银川高考模拟,银川模拟2021

1.西安银川异地高考利弊

2.2024年全国高考仿真模拟卷

3.高考报名模拟填报流程图解

4.银川市高考考点

5.求系统集成·新课标高考第一轮复习·化学的测试卷四、五（在线等）

宁夏高考志愿填报的流程大概有以下3步：

1、2023年宁夏高考后等待成绩公布，成绩公布时间大概在6月23号左右，考生查询自己的成绩。

2、成绩查询后考生有2-3天的志愿填报的准备时间

3、大约6月25号高考本科提前批、本科批、专科批依次填报志愿。

一、宁夏高考志愿2023年填报注意事项参考

1. 正确估分：分数出来前对一下答案，对自己有一个大概的估分；

2. 提前参考往年录取分数线：预估分数后，接下来要做的事情就是大面积搜索数据；

3.明确各项重要的时间节点：控制分数线、各批次志愿填报及录取结果、征集志愿等；

4. 研读报考院校的招生章程：招生章程是高校有关招生方案、招生计划和录取规则等的政策性，了解学校的招生章程对科学填报志愿有很大的指导作用。

高考志愿填报技巧：

1.重名次，轻分数。一是要清楚高考志愿填报更主要参考的是位次号，很多家长咨询时喜欢问，今年学校的分数线是多少啊?其实这并不科学，在招生计划变化不大的情况下往往每个高校专业的位次号区间比分数可靠。二要高校关注新专业的设立情况，特别是非热点专业和学校优势专业的延伸专业，往往有更多的机会。三是要注意学校分数线垫底的专业继续下探的可能。

2.有梯次，参计划。一是80个志愿并不多，想要不滑档，梯度很重要。一般分为三个区间——冲、平、保，每个区间根据你想要冒险的程度控制一定的比例(如：20/30/30，30/30/20，20/40/20)，同时要适当考虑专业热门。二是要关注招生计划数，每个学校的专业每年招生计划数都可能有变动，当计划大量减少时会明显影响录取的名次号，必须注意。三是要特别逐一省外志愿，往往身外专业的计划数比较少，使得位次号更易波动，作为保的要尽量控制比例，一般不超过30%。四是关注开设新专业的，排名可参照相关学校专业的排名，但往往有更多的机会。

二、宁夏高考志愿填报的注意事项

高考志愿填报详细流程：

1、了解招生录取政策

考生填报志愿前，要认真审阅所在省招委员会制定的《2023年普通高校招生工作通知》，艺术生特长生、普通生需要了解自己的志愿批次、志愿填报以及投档原则等。尤其是录取规则，需要详细了解。

2、查阅招生专业目录

考生要根据自己的模拟高考成绩，排位情况，查阅省招生办公室编写的《招生专业目录》以及《志愿填报指南》，选择适合自己的高校和专业进行填报。

3、身体体检

有身体体检要求的高校和专业，考生要对自己的体检情况详细了解，尤其是关于省招办下发的相关身体体检指导意见，要确认自己是否符合条件。

西安银川异地高考利弊

模拟高考和正式高考之间的偏差可能会达到几分到十几分之间。

1、正式试卷的难度有所不同。

一些模拟试卷可能难度偏低或偏高，而这会导致考生在正式考试中的表现与模拟考试不同。这种情况尤其突出于一些省份的高考模拟试卷。由于各地的教学难度不同，一些模拟试卷难度可能与当地高考难度差异较大。

2、高考对考生的心理压力和体力要求较高，这也是模拟考试无法完全模拟的。

高考要求考生在长时间州丛的考试过程中保持专注、耐心和清醒的头脑，而模拟考试的时间和环境不可能很好地复制这些要素。此外，考生在模拟预测成绩的同时，也存在一定程度的放松心理，而正式考试则没有这种放松的条件。

3、高考的考察范围更广。

高考还有一些对实践技能的考查，例如技能类考试或文综、理综等。这些考试要求考生具备一定的实践技能和操作经验，在模拟册慎樱考试中难以达到这种标准。高考与模拟考试之间的差距存在多种原因，但考生在备战时，仍应参加模拟考试，以此提高技能以真实状况应对高考。

高考的重要性：

1、高考的重要性。

高考是衡量全国每个高中生智力、知识、能力等综合素质的一场考试，其分数能够直接决定考生的升学、就业甚至未来发展方向。高考分数的高低直接影响到考生的选择和命运，考生为了能够考取心仪的大学，结合自己的特长、兴趣和专业等选择，必须付出艰苦的努力和牺牲。

2、高考对人才培养的重要性。

高考对于高等教育和贴近社会的人才培养也至关重要，高考的设计和要求是为了确保高等教育的质量和水平，并培养符合社会需求的人才。高考引导考生了解国际影响、关注社会发展、培养自身综合素质及独立思考、创新精神，提高社会普及教育的水平。

3、高考成绩的重要性。

高考在国家建设方面也发挥了重要作用，高考成绩一直都是衡量中国在线竞争力孝尘的最重要的标准之一。高考促进了社会进步、发掘了潜在的人才资源并培养了各种各样的社会人才素质，使学生们适应社会需求、推动社会发展。

以上数据出自于高考网。

2024年全国高考仿真模拟卷

1、利：异地高考为来自西安和银川两地的考生提供了更多的高考选择，可以选择适合自己的考试环境和条件。

2、弊：选择异地高考会导致考生离开家庭和熟悉的社会环境，与亲友的交流和支持会受到限制。

高考报名模拟填报流程图解

关于2024年全国高考仿真模拟卷如下：

一、选择题

1、下列词语中，字形和读音全部正确的一项是:()A订正、汲取教训、锲而不舍、撒手锏；B修茸、一筹莫展、越俎代庖、狙击手；C针砭、明察秋毫、咎由自取、口头禅；D矍铄、言简意赅、气冲霄汉、洗脚婢

2、下列句子中，没有语病的一项是:()A我们既要传承传统文化，又要与时俱进，以适应新的时代环境；B大量的事实告诉我们，环境恶化导致生物灭绝，人类要善待大自然；C有关部门高度重视人民的意见，以确保“禁烟令”的顺利实施；D即使生活再艰辛，我也要坚持不懈地努力，因为我的梦想就是成为一个科学家。

3、下列作品中，属于鲁迅小说集《呐喊》的是:()A《孔乙己》B《背影》C《荷塘月色》D《葫芦僧判断葫芦案》

二、阅读理解，阅读下面的文言文，完成4-6题。

未几，夫恬上前，问所欲言。王曰:“吾欲言南尚可斗太守恶其无状。”恬曰:“前日恬罪甚重，郎中令劳赐如令，是恬与并得罪。”夫恬曰:“死未晚也。”

恬闻天下之至苦也莫苦于狱吏而吏道也莫患于无文而止在促捕之众也幸而道不携犹破折锐首而折左股而话之犹无所羞而夫恬为上相与为朝廷之法而以贾竖受货为资而挛拘牵张丁辞语者恶独安?窃见郡县之吏徒以阿坐为毕能也吏安得不悉虎狼还以道为尚父且父之不德而咎若曹罪乃大矣陷乃公独痴牧羊而道苦索则何?”

恬不为理，引首以塞其气。相与营当引太守舍，驾不能过半涂，良市卒正言于从者曰:“可与杀牛茵茵也。”而恬得兵甚备，因恬请曰:“窃闻恬为人臣，佞而无骨，畏强怀弱，以货自免。骄君甚则贵而求逆，暴君甚则利而求逆。恬不知为死计，而尚与贾竖受货。"恬得死诚节矣!

4、下列句子中，断句正确的一项是:()A前日恬罪甚重B贾竖受货为资而挛拘牵张于辞语者恶独安C引首以塞/其气D可与杀牛茵茵也

银川市高考考点

高考报名模拟填报流程图解如下：

高考志愿是指考生根据自己的兴趣、能力和职业规划，在高考成绩公布后，选择报考的大学及专业。填写高考志愿非常重要，因为它直接关系到考生未来的学习和就业方向。

在填写高考志愿时，考生需要考虑以下几个方面：

兴趣爱好：考生可以根据自己的兴趣爱好选择对应领域的专业。兴趣是持久的动力，选择自己感兴趣的专业可以更好地投入学习，并有利于以后的职业发展。

自身优势：考生可以根据自己的学科特长和个人能力选择适合的专业。例如，如果擅长数理化，可以选择理工类专业；如果擅长语言表达和人际交往，可以选择文科类专业。

就业前景：了解各个专业的就业情况和前景也是选择志愿的一个重要考虑因素。可以查阅相关数据或咨询学长学姐、专业人士等了解就业市场对不同专业的需求和趋势。

学校排名和实力：考生可以参考学校的综合排名、学科排名、师资力量、科研成果等因素来选择合适的学校。选择知名学府可以提供更好的学习环境和资源。

填写高考志愿时，考生通常需要根据自己的兴趣和能力，在填报系统中按照优先次序填写心仪的学校和专业。建议考生多方面咨询，包括与家长、老师、学长学姐等进行交流，以得到更多的建议和意见。

填报志愿是一个复杂的过程，需要全面考虑个人的条件和目标。最终的志愿选择应是考生自己的决策，要根据自身情况进行权衡和抉择。祝愿您填报满意的高考志愿，并在未来的大学生涯中取得优异的成绩！

求系统集成·新课标高考第一轮复习·化学的测试卷四、五（在线等）

银川市高考考点如下：

庆区共设置银川一中、银川二中、银川唐中、银川高级中学4个常规考点,188个考场;

金凤区共设置宁夏六盘山高中、银川九中2个常规考点,159个考场;

普通高等学校招生全国统一考试（Nationwide Unified Examination for Admissions to General Universities and Colleges），简称“高考”，是合格的高中毕业生或具有同等学历

[53]?

的考生参加的选拔性考试。教育部要求各省（区、市）考试科目名称与全国统考科目名称相同的必须与全国统考时间安排一致。

参加考试的对象一般是全日制普通高中毕业生和具有同等学历的中华人民共和国公民，招生分理工农医（含体育）、文史（含外语和艺术）两大类。普通高等学校根据考生成绩，按照招生章程计划和扩招，德智体美劳全面衡量，择优录取。

高考注意事项

1、学会放松，考试时心神越放松，思考能力越强，考前一个月左右要注意调理饮食，以清淡为主。

2、忌食煎炸，烧烤，油腻之物，更忌暴饮暴食，忌过食冷饮。

3、考试是个辛苦事，因此考试时要保持心情舒畅，要注意不要生病，调节饮食，避免风寒外袭。

4、一定要在开考前20分钟开始进入试室，正式考试开始15分钟后禁止迟到考生进入试室。

5、只允许携带规定的文具，包括考试用的铅笔、黑色字迹的钢笔、签字笔等，不得携带任何书籍、笔记、报纸、稿纸、涂改液、计算器、移动电话、电子记事本等物品。

6、考生必须用2B铅笔作答客观题(选择题部分)，用黑色的钢笔或签字笔在规定的答题区域作答各科主观题(非选择题部分)。考生必须在答题卡指定的各题目答题区域作答(包括画表及辅助线)。否则答案无效。

质量检测(四)　非金属及其化合物

第Ⅰ卷　(选择题，共48分)

一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意．)

1． (2008?广东高考)下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 (　　)

A．漂白粉的成分为次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

解析：漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰干燥，用浓H2SO4干燥会发生反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收；明矾净水原理是Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附悬浮物质，从而达到净水目的，废水呈酸性会抑制Al3＋的水解，呈碱性则将大量Al3＋沉淀掉，所以均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理．

答案：C　

2．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是 (　　)

A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识

B．“神舟七号”宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，是一种新型无机非金属材料

C．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如图所示，其化学式为

D．即将上市的3G手机是集语音、视频、网络于一体新型手机，其芯片材料是二氧化硅

解析：手机及计算机的芯片材料是高纯度晶体硅．

答案：D　

3．下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是 (　　)

解析： B项SO2被NaOH溶液吸收，C项应从右端进气，D项应用向下排空气法．

答案：A　

4．下图是利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象所做的解释正确的是 (　　)

选项 实验现象 解释

A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体

B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应

C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液

D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3溶于水显碱性

解析：浓氨水滴到氢氧化钠固体上，氢氧化钠固体溶解放热且消耗一定量的水，氨气挥发出来．氨气在浓盐酸附近与挥发出来的HCl反应生成白烟(NH4Cl)；浓硫酸难挥 发与氨气反应无明显现象；氨气溶于水生成NH3?H2O，与NH3?H2O反应生成沉淀金属离子，不只有铝离子；NH3?H2O是一种弱碱．

答案：A　

5．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 (　　)

氧化物 环境问题 主要来源

A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧

B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放

C NO2 温室效应 工厂废气的排放

D CO CO中毒 燃料的不完全燃烧

解析： A项引起温室效应，B项酸雨，C项光化学烟雾．

答案：D　

6．下列实验能达到预期目的的是 (　　)

A．检验溶液中是否含有CO2－3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取

C．检验溶液中是否含有SO2－4：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液

D．分离NaCl和NH4Cl：将固体加热

解析： A项二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，A项不正确；H2O2可将I－氧化为I2，然后CCl4萃取碘水中的碘，B项正确；稀硝酸可以将SO2－3氧化为SO2－4，不能排除SO2－3的干扰，C项不正确；NH4Cl受热分解为NH3和HCl，冷却后重新化合，生成NH4Cl，可以分离NaCl和NH4Cl.

答案： D　

二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共计12分)

7．下列离子方程式书写正确的是 (　　)

A．NaClO溶液中通入少量的SO2气体：

2ClO－＋SO2＋H2O===SO2－3＋2HClO

B．铜跟浓硝酸反应：

3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液：

Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O

D．等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合后加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O

解析：本题考查离子方程的正误判断，选项A，生成的HClO具有强氧化性，易将SO2－3氧化，因而不正确；选项B，铜与浓硝酸反应的产物是NO2而不是NO；选项D，正确的离子方程式为NH＋4＋HCO－3＋Ba2＋＋2OH－=====△NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓.

答案： BC

8．（2010?银川模拟）足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60 mL.下列说法不正确的是 (　　)

A．参加反应的硝酸是0.5 mol

B．消耗氧气的体积为1.68 L

C．此反应过程中转移的电子为0.6 mol

D．混合气体中含NO2 2.24 L

解析：由60 mL 5 mol/L NaOH溶液使Cu2＋恰好完全沉淀可知参加反应的铜为0.15 mol，此过程转移的电子为0.3 mol.由氮元素守恒Cu(NO3)2、NO2、NO中氮元素物质的量之和与参加反应硝酸的物质的量相等，参加反应的硝酸为0.5 mol.设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y.由元素守恒和电子守恒列方程

3x＋y＝0.15×2x＋y＝4.48 L22.4 L/mol解得x＝0.05 mol，y＝0.15 mol

所以V(NO2)＝0.15 mol×22.4 L/mol＝3.36 L，

NO2、NO氧化为硝酸消耗的氧气为

[0.15×14＋0.05×34]×22.4 L/mol＝1.68 L.

答案：CD　

第Ⅱ卷　(非选择题，共52分)

三、非选择题(本题包括7小题，共52分)

9．(15分)A～G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去)．

(1)写出G分子的结构式______________________________________．

(2)写出反应⑦的离子方程式_______________________________________.

(3)写出电解X溶液的阳极反应式__________________________．

(4)写出反应④的化学方程式______________________________________

_________________________________________________________________.

(5)若使F按下列途径完全转化为Y：

则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为________．

解析：B是红棕色气体，故B是NO2，C的硫酸盐溶液呈蓝色，可知C是单质铜．结合反应条件可推知G、Y、D、E分别是氮气、硝酸、氧气、一氧化氮；则X是Cu(NO3)2，反应④产物有Cu、N2和水，则A是氧化铜，F是氨气．由质量守恒及电子守恒，可推知NH3转化为HNO3可表示为：NH3＋2O2===HNO3＋H2O.

答案：(1)N N

(2)Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

(3)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

(4)2NH3＋3CuO=====△N2＋3Cu＋3H2O

(5)1∶2

10．(17分)(2008?上海高考)如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)．

实验

序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒

的现象

1 10 mL FeSO4溶液 10 mL NH3 生成白色沉淀，后变色

2 20 mL H2S 10 mL SO2

3 30 mL NO2(主要) 10 mL H2O(l) 剩有无色气体，活塞自动向内压缩

4 15 mL Cl2 40 mL NH3

试回答下列问题：

(1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式______________________________________________________________________．

(2)实验2甲针筒内的现象有：有__________生成，活塞________移动(填向外、向内、不)．反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入______溶液中．

(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是__________，写出NO2与H2O反应的化学方程式________________________．

(4)实验4中，已知：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl.甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为______，最后针筒内剩余气体的体积约为________ mL.

解析：在实验2中发生的反应为：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，二者反应有单质硫生成，同时气体几乎完全消失．在实验3中随着NO2与水不断反应，N2O4会逐渐转化为NO2并最终完全与水反应生成HNO3和NO.在实验4中有白烟的产生，是因为过量的NH3与HCl反应生成了NH4Cl，最终针筒里的气体只有N2.

答案：(1)红褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(2)**固体　向内　NaOH

(3)NO　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

(4)黄绿色变为无色　5

11．(17分)十七届三中全会通过《关于推进农村改革发展若干重大问题的决定》，把发展建设社会主义新农村作为战略任务．农村使用的氮肥主要是“氢铵”和“尿素”．某兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专题研究：

(1)预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐．

验证和探究：阴离子的探究：

①取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入如图装置中．观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清的石灰水变浑浊．再向滴加稀盐酸反应后的试管中加Ba(OH)2溶液，无明显现象．　

初步结论：“氢铵”是________的铵盐．

②要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加足量BaCl2溶液，

a．若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为________；

b．若产生白色沉淀，过滤、取滤液加入适量的Ba(OH)2溶液，也产生白色沉淀说明该化肥主要成分为________；

c．若产生白色沉淀，过滤，取滤液加入适量的Ba(OH)2溶液，无明显现象，说明该化肥主要成分为________．

(2)该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：

方案(一)：准确称取一定质量的样品，放入上图方案(一)的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量(忽略漏斗中附着的液体的质量)，然后进行计算，可得化肥的含氮量．

方案(二)：准确称取一定质量的样品，放入上图方案(二)的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置(A管可上下移动)，测量生成的氨气体积(设所测体积为标准状况下的体积)，然后计算，可得化肥的含氮量．

①请你评价上述两套方案是否合理．

方案(一)________．方案(二)________．(填“合理”、“不合理”)

②方案(二)中导管a的作用是________．(填字母)

A．保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分液漏斗中的液体顺利流出

B．滴入烧瓶的氢氧化钠溶液的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入氢氧化钠溶液的体积造成的体积误差

C．防止装置漏气

③方案(二)中在读取反应后A管中液面的读数时，应注意________．

A．视线与凹液面最低处相平

B．等待片刻，待装置内冷却到室温，A管液面不再上升时再进行相关操作

C．读数时须上、下移动A管，使A管内液面与B内液而相平

D．读数时不一定使A管内液面与B内液面相平

解析：(1)根据①中现象所得溶液中不含HSO2－3、SO2－3和SO2－4，即为碳酸的铵盐．②中，溶液中加足量BaCl2溶液无白色沉淀产生则不含CO2－3；再加入适量的Ba(OH)2溶液，若产生白色沉淀是由于溶液中含有的HCO－3和OH－反应生成CO2－3，CO2－3与Ba2＋反应生成白色沉淀；若不产生白色沉淀，则不含有HCO－3.

(2)①方案(一)氨气中混有的水蒸气冷凝为液态水，影响氨气质量的测定，故不合理．②方案(二)是利用排液体收集并测定氨气体积，导管a可使分液漏斗与烧瓶内气压相等，且能将加入的液体占据气体的体积转移到漏斗中，减小体积测定误差．在测定气体体积时应考虑影响气体体积的温度、压强等因素．

该反应在加热条件下进行，所得气体温度高于室温，测体积时应恢复至室温；若两侧液面不相等，左侧管中气体压强大于大气压，应先调液面相平后再测量；读数时视线与凹液面最低处相平不会出现误差．

答案：(1)①碳酸　②a.NH4HCO3

b．(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物

c．(NH4)2CO3

(2)①不合理　合理　②AB　③ABC

12．(15分)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法．

某化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率．

试回答下列问题：

(1)若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为_____________________；

若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是________________．

(2)用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝其优点是

___________________________________________________________；

(3)装置⑦的作用可能是______________．

(4)若进入装置⑤的NO共2688 mL(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下2016 mL N2，则NO的转化率为________．

解析：(1)A装置发生反应为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O.若改用B装置属“固＋液―→气体”型，则可利用浓氨水与碱石灰反应来制取．

(2)C装置的优点是铜丝可抽动，因此可以随时关停，操作方便且可反复使用，节约药品．

(3)装置⑦的作用是吸收未反应的NO.

(4)NO与NH3的反应方程式为：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，由方程式知，2688 mL NO可以生成2240 mL N2，NO的转化率为20162240×100%＝90%(其他合理解法亦可)．

答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　浓氨水、碱石灰(生石灰或氢氧化钠固体)

(2)反应可以随时关停，操作方便，反复使用，节约药品

(3)吸收未反应的NO　(4)90%