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2014浙江化学高考答案_2014年浙江理综化学解析
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简介1.2022年浙江高考化学试题及答案2.2022年浙江高考卷答案及试题完整版（答案更新中）3.高中电化学知识4.高考化学与技术必考知识点？5.文言文各省2014高考题（1）根据叠氮化钠，化学式为NaN3判断HN3的化学名称为叠氮化氢或叠氮酸，1个N含有7个电子，故N3-有22个电子，含有22个电子的多原子物质常见气体有CO2，等电子体的结构相似，CO2为直线型分子结构式为O=C=O，则N3-的构型
1.2022年浙江高考化学试题及答案
2.2022年浙江高考卷答案及试题完整版（答案更新中）
3.高中电化学知识
4.高考化学与技术必考知识点？
5.文言文各省2014高考题
（1）根据叠氮化钠，化学式为NaN3判断HN3的化学名称为叠氮化氢或叠氮酸，1个N含有7个电子，故N3-有22个电子，含有22个电子的多原子物质常见气体有CO2，等电子体的结构相似，CO2为直线型分子结构式为O=C=O，则N3-的构型为直线形，三个N原子以直线相连，结构式为：[N=N=N]-或[N-N=N]-，
故答案为：叠氮化氢或叠氮酸；直线型；[N=N=N]-，或[N-N=N]-；
（2）叠氮酸在水中略有电离，为弱酸，HN3?H++N3-，卤化氢除HF为弱酸，其余都为强酸，所以酸性HN3＜HX，HN3的结构式为N=N=N-H，分子中有一个三中心四电子的离域
| π | 43 |
故答案为：HN3＜HX；HN3＜HX；
（3）HN3与硝酸银溶液作用，发生复分解反应生成叠氮化银和硝酸，叠氮化银受热分解生成银和氮气，化学方程式为：2AgN3
| ||
| ? |
故答案为：2AgN3
| ||
| ? |
（4）以金属Cu、石墨作电极，以盐酸、HN3混合溶液作电解质溶液组成原电池，原电池的正极发生氧化反应，溶液中大量氢离子，氢离子得到电子所以正极反应为：2H++2e-=H2↑，一段时间后电流减弱，在负极周围滴入几滴浓盐酸说明向负极提供氯离子，所以负极发生：Cu-e-+C1-=CuCl↓，
故答案为：正极：2H++2e-=H2↑；负极：Cu-e-+C1-=CuCl↓；
2022年浙江高考化学试题及答案
总体上来说，比去年难一点。
物理较简单
化学选择题有些恶心，大题很简单
生物选择题还好，但大题就难了，尤其实验题，其余两道考的空有些偏。
总之，这是一张大神能考280，较弱的一级重点中学快班平均分240左右的试卷
2022年浙江高考卷答案及试题完整版（答案更新中）
高考已经结束了，那么大多数考生比较关注的浙江省高考化学试题及答案也已经出炉了，下面我给大家带来2022年浙江高考化学试题及答案，希望大家喜欢！
2022年浙江高考化学试题
2022年浙江高考化学真题答案
2022高考志愿填报指南
1.提前了解政策规定、搜集信息。
全面了解国家和我省招生政策规定及有关高校招生章程，了解自己省份的志愿设置、志愿填报时间、投档录取规则等情况。
这些名词你要了解：
①平行志愿：即指采用平行志愿录取投档，考生在同一位置所选的A、B、C、D等志愿之间是平行关系。即改以往的“志愿优先”为“分数优先”，将达到批次录取最低控制 分数线 的考生，按考生成绩从高分到低分的顺序，由计算机对每个考生所填报的平行院校志愿，依次检索。平行志愿在一定程度上降低了志愿填报的风险。
②投档线：由各省 教育 考试院确定。以院校为单位，按招生院校同一科类的招生计划的一定比例(1：1.3以内)。假设一个省份1：1.2的比例提取考生档案，简单地讲就是招生名额只有100个，被提档的考生却有120人，若高校在招生章程中承诺：“当考生所填报的所有专业不能满足时，服从专业调剂，身体合格，符合录取条件，进档不退档”。考生若符合院校的此规定，不会被退档。高校如果没有相关承诺会有退档风险。
③志愿滑档与退档：滑档是这个批次没有被提档，滑过去了，原因就是分数没有达到所有考生任一报考学校的最低投档线。滑档是达到学校被最低投档线，被某学校提档，但又有条件不满足学校要求，学校就把你的档案退回给招生考试院。
④大类招生：大类招生是按学科大类招生，进校后再根据意愿分流具体专业，这是目前的一个主流招生模式，避免学生选择自己不适合的专业。
2.根据高考成绩、成绩排序位次和有关高校的情况，确定拟报考院校专业组或专业范围。
(1)根据一份一段表查询省内排名：高考是省内竞争，比分数更重要的是排名，考生在查询到自己的高考成绩后可以对照一分段表确定自己在本省同类考生中的位次情况。一分段表实际上就是一个参照系，考生要充分利用这个统计表，参考往年有关数据作一些相关分析，精准定位可以匹配的高校层次。
(2)定位高校：根据查询出来的学校层次定位院校。需要结合院校的招生简章、在本省的招生计划、近三年在本省招生的投档线和分数段、招收专业在本省录取分数的排名。并且要明确院校的招生要求、招生人数，结合自己的体检 报告 、 英语口语 等级等，不要误选，如果自己不符合高校招生条件是无法被录取的。
(3)缩小范围，在圈定高校中结合自身条件、 兴趣 爱好 、能力优势、个性特色。家庭状况、就业趋势等维度。
①自身条件
很多专业会要求学生身体健康，政治背景…比如化学、化工、光谱物理等专业，对于人的颜色辨别能力要求很高，色盲或色弱者不能报考;采矿、勘探等专业对考生身体状况提出了较髙的要求，一般只招男性，体质较弱及女生不宜报考，而某些医学院校的护理专业有时只招女生等。
②兴趣
兴趣是一个人从事学习、工作等活动的内在心理需要。因此，考生选择自己有浓厚兴趣的专业，对自己以后学习、工作的积极性和主动性将产生很大的影响，也是未来专业学习和职业发展的前提条件。
③能力优势
一个人有了学习的兴趣不等于就能够学好选择的专业，还必须考虑考生是否具备学习该专业的能力，只有具备这方面的能力，才有可能学好自己选择的专业，在未来职业发展中有所成就。因此，考生的能力优势也是报考志愿应重点考虑的指标之一。
④个性特点
不同的大学专业和职业，对个人的个性特点的要求也是不一样的，如学习工商管理、 人力资源管理 和经济管理方面的专业和从事这方面职业的人在乐群性、世故性、恃强性等方面应具有较高的表现，而从事机械工程和技术方面的人在这几方面的表现就要低一些。各职业领域对人员个性特点的要求也有所区别。
⑤家庭状况
家庭经济状况不一样，在志愿上对大学的选择应有所区别.比如工薪阶层，家庭没有多少积蓄，一心想去中外合作办学经济上是有压力的，家庭比较富裕的考生，在填报志愿时相对比较宽松。
⑥就业趋势
建议孩子在志愿填报前可以做一些就业方向的测试，明确自己 毕业 后的工作方向，根据情况报考。当然家长需要帮忙梳理下未来的就业形式，哪些专业好就业。比如就业后想 考公务员 可以报考 财经 、法学、语言、计算机类;想学医又不想又太大工作压力可以选择口腔医学、护理、医药类……
(4)锁定院校和专业
至少分三类:
冲(根据最近三年招生情况，觉得被录取有希望但希望较小)
稳(根据最近三年招生情况，觉得被录取希望很大)
保(根据最近三年招生情况，基本确保会被录取)
(5)把握时间节点
考试结束，等待公布成绩、公布控制分数线、各批次志愿填报及录取结果、征集志愿等 很多事情需要关注，这些都关系到考生的切身利益。
尤其征集志愿时间不会太长，考生需要经常查看自己志愿状态，如果被滑档或退档不要着急，可以选择征集志愿在次投递，不然就只能选择下一报考批次了
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高中电化学知识
本文将为大家带来，2022浙江高考各科试卷及答案汇总。包括2022年浙江卷英语试卷及答案、2022年浙江卷语文试卷及答案、2022年浙江数学试卷及答案、2022年浙江卷物理试卷及答案、2022年浙江卷历史试卷及答案、2022年浙江卷化学试卷及答案、2022年浙江卷地理试卷及答案。
注：浙江是自主命题省份，因此高考试卷也被称为浙江卷。
一、2022年高考浙江卷语文答案
二、2022年高考浙江卷数学试卷及答案
三、2022年高考浙江卷英语试卷及答案
待更新
四、2022年高考浙江卷物理试卷及答案
五、2022年高考浙江卷历史试卷及答案
六、2022年高考浙江卷化学试卷及答案
七、2022年高考浙江卷生物试卷及答案
八、2022年高考浙江卷地理试卷及答案
九、2022年高考浙江卷政治试卷及答案
高考化学与技术必考知识点？
专题八 电化学
学法导航
1. 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:
Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是:
A.放电时，负极上发生反应的物质是Fe. B.放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O D.充电时，阳极附近pH值减小.
方法要领根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该电池负极发生反应的物质为Fe,正极为NiO2,此电池为碱性电池,在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+,故放电时的电极反应是:负极:Fe-2e-+2 =Fe(OH)2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2 。原电池充电时,发生电解反应,此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应,阳极反应为原电池正极反应的逆反应,由此可判断正确选项应为A、D。答案AD
2. 下列说法正确的是 （ ）
A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 pH不同，引起的正极反应不同
D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
方法要领金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程，因此D是正确的。依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知，C也是正确的。原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用以防止金属的腐蚀。例如不锈钢，镀锌铁等中的Fe均不易腐蚀，所以A、B是不正确的 高答案CD考资源网
3. 金属防护的方法不正确的是 （ ）
A.对健身器材涂油漆以防止生锈 B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈
C.用牺牲锌块的方法来保护船身 D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈
方法要领机械转动部位应涂油脂防锈，油脂既防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活 高答案B考资源网
4.（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示
意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
方法要领由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2 －2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误 高考资答案A源网
5．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 （ ）
A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：
C．放电过程中， 从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下 气体
方法要领A项，高温条件下微生物会变性，所以A错；B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B对；C项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C错；D项，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，D错答案B
6. 镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是： H2+NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 （ ）
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原 D．电池放电时，氢气是负极
方法要领本题考查在题目创设的新情景中运用所学电化学知识，解决具体问题的能力。首先是区别出充电运用的是电解原理，放电则是运用了原电池原理。抓住电解池、原电池各极发生氧化还原反应的特点，结合题给的信息进行分析判断：答案CD。
A：原电池负极反应式为： H2+OH-+e- Ni(OH)2，pH下降。故A不正确。
B：原电池，NiO(OH)→Ni(OH)2，镍被还原。故B也不正确。同理可判断得：正确答案为CD 高考资7．（2009届福建省泉州市俊来中学高三年级月考化学）关于电解NaCl溶液，下列叙述正确的是 （ ）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
[方法要领]A项中在阴极得到氢气；C项中在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；D项中因为反应生成了NaOH，所以溶液呈碱性 高答案B考资源网
8．（2009届福建省泉州市俊来中学高三年级月考化学）下列叙述正确的是 （ ）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
方法要领在原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应，所以A错；电解Na2SO4实质是电解水，在阴极产生H2，在阳极产生O2，二者体积比为2：1，所以B错；根据电解NaCl的方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，每转移1mol电子，生成1molNaOH，故C对；镀层破损后，镀锌铁板更耐腐蚀，因为锌做负极，铁做正极被保护，所以D说法错误 高考答案 C资源网
9. 甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:_____________
方法要领此装置相当于两个电解槽串联到一起,在整个电路中电子转移总数相等.首先判断各极是阳极还是阴极，即电极名称，再分析各极发生的反应.A极(阴极)反应:2H++2e-=H2↑，B极(阳极)反应:2Cl--2e-=Cl2↑；C极(阴极)反应：Ag++ e- =Ag；D极(阳极)反应:4 -4e-=2H2O+O2↑，根据电子守恒法可知,若整个电路中有4mol电子转移,生成H2、Cl2、Ag、O2的物质的量分别为：2mol、2mol、4mol、1mol因此各电极上生成物的物质的量之比为：2:2:4:1 答案2:2:4:1
10.（2009届福建省泉州市俊来中学高三年级月考）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料 高
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液
Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。
（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol?L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 （填“＞”、“＝”或“＜”＝2L，原因是 。
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑；MnO2＋4HCl浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置：
答案⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3；②75%乙醇；
⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；
⑶＜ ； 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 ；出酸碱中和滴定；⑷e ； d
方法要领（1）①用NaOH溶液与Mg2＋、Fe3＋反应生成Mg（OH）2、Fe（OH）3而除去Mg2＋、Fe3＋；用BaCl2溶液与SO42-反应生成BaSO4而除去SO42-，最后用饱和Na2CO3溶液除去Ca2＋及后加入的Ba2+，NaOH溶液和BaCl2溶液的加入顺序可以颠倒，但Na2CO3溶液一定最后加入。
②用75％乙醇洗涤NaCl晶体表面附带的少量KCl，是因为KCl能溶于75％乙醇之中，而四氯化碳属于有机溶剂，KCl难溶于四氯化碳之中，故选用试剂为75％乙醇。
（2）根据一定物质的量浓度溶液配制实验的步骤，不难得出答案。除了题中所提供的仪
器外，还需要托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 高考资源网
（3）由电解方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑及电路中的电量守恒可知，
V（H2）=V（Cl2）=2L,但是由于生成的氯气易与电解生成的NaOH发生反应，故V（Cl2）<2L。
（4）选择制备并收集H2的装置，要从实验室制备氢气的原理及氢气的物理性质入手。实
验室制取氢气，因制取氢气不需要加热，采用制取氢气的简易装置，即e、f的左边装置；收
集氢气，因氢气的密度小于空气而难溶于水，故采用排水法收集，即e右边装置；制备并收
集干燥、纯净Cl2的装置，要考虑到实验室制取氯气须加热，且装置中须增加干燥装置，除杂
装置，收集装置及尾气的吸收装置，故答案选d。
典例精析
一、原电池的工作原理
例1．（09广东理科基础34）下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极
解析锂离子电池可以充用，再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2＋，故作为负极，D项正确答案B
例2.下列叙述中正确的是
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。
B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。
C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。
D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。
解析 两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活动金属中的电子流向不活动的电极，因此活动金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn –2e==Zn2+，1molZn失去2mol电子,0.2mol锌（质量为13克）被溶解电路中有0.4mol电子通过。故选D 高考答案D
二、常见的化学电源
例3、电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e＝2Ag +2 OH- 下列判断正确的是
A．锌为正极，Ag2O为负极。 B．锌为负极，Ag2O为正极。
C．原电池工作时，负极区溶液PH减小。 D．原电池工作时，负极区溶液PH增大。
解析：本题考查原电池和PH的概念。原电池中失去电子的极为负极，所以锌为负极，Ag2O为正极。B是正确答案。因为 Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O ，负极区域溶液中[OH-] 不断减少，故PH减小，所以C也正确。故选B、C。 答案：BC
例4.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为 。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2 2LIH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。
解析本题考查电化学知识。（1）原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2 + O2 =2H2O，其中H2从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。（2）负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H＋，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH－。（3）铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。（4）I.Li从零价升至+1价，作还原剂。II.H2O的H从+1降至H2中的零价，作氧化剂。由反应I，当吸收10molH2时，则生成20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10-3L=192.68×10-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。20mol LiH可生成20mol H2，实际参加反应的H2为20×80%=1.6mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以1.6molH2可转移3.2mol的电子 高考资源网
答案 ③32
三、电解原理
例5. 如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。
下列说法正确的是 （ ）
A．乙烧杯中d的电极反应为 2Cl––2e– Cl2↑
B．a、c两极产生气体的物质的量相等
C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
D．乙烧杯中发生的反应为 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
解析由图可以看出a、c均为阳极，分别生成O2、Cl2，所以生成的物质的量不相等；b、d均为阴极，所以d极发生的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；甲、乙两烧杯电解时的pH分别减小、增大。答案 D
例6. （09年安徽卷）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
解析由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。答案A.
四、金属的腐蚀及防护
例7.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是 （ ）
A.金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O====M(OH)n+ H2↑
B.金属的化学腐蚀实质是M-ne- Mn+，电子直接转移给氧化剂
C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
解析A项金属在潮湿情况下有可能进行析氢腐蚀，也有可能进行吸氧腐蚀，题目只给出了析氢腐蚀实质。C项中，金属铝的化学腐蚀可以在碱性条件下进行，故此选项错。答案BD
例8．（09年广东卷）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是
A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
解析锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。答案BC
例10．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
解析①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错 高考资源网答案A
五、电极反应的书写
例11.银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为________；正极发生的反应为_________；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为___________________。
解析要善于抓住题示信息，“黑色褪去而银不会损失”，必然发生变化：Ag2S Ag，
显然这是原电池的正极反应，Ag2S+2e- 2Ag+S2-，负极反应为活泼金属发生氧化反应：Al-3e- Al3+。正极生成的S2-和负极生成的Al3+在溶液中发生双水解：2Al3++3S2-+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑，与题意产生臭鸡蛋气味的气体相吻合。原电池的总反应为上述三个反应的加合：3Ag2S+2Al+6H2O 6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑。
答案Al-3e- Al3+ Ag2S+2e- 2Ag+S2-
3Ag2S+2Al+6H2O 6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑
例12．钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为 （ ）
A.Fe-2e- Fe2+ B.2H++2e- H2↑
C. 4 D.Fe-3e- Fe3+
解析钢铁中含有多种杂质，在考虑钢铁的电化学腐蚀时，为了简化问题，主要讨论碳杂质问题。也就是以Fe为负极，C为正极的原电池反应。在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。原电池的正极为C，发生的是还原反应，即得电子反应，故A、D选项应排除。在B、C选项中，B项是析氢腐蚀的电极反应式 高考资源网 答案C
六、电解的有关计算
例13. 将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为
A.4×10-3mol/L B.2×10-3mol/L C.1×10-3mol/L D.1×10-7mol/L
解析根据电解规律可知阴极反应:Cu2++2e-=Cu，增重0.064gCu，应是Cu的质量,根据总反应方程式:
2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4--->4H+
2×64g 4mol
0.064g x
x=0.002mol
[H+]= =4×10-3mol/L答案A
例14．（2009届福建省泉州市俊来中学高三年级月考化学）电解100mL含c（H+）=0.30mol/L
的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A．0.10mol/L Ag+ B．0.20mol/L Zn2+ C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+
解析电解时阴极上溶液中离子的反应顺序为Ag+ ＞Cu2+ ＞H+ ＞Pb2+ ＞Zn2+ ，
A项中Ag+ 先反应，H+后反应，可得到Ag：0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g ；H2 ：0.03g 。
B项中H+先反应，Zn2+后反应，可得H2：0.03g ；Zn：（0.04mol-0.03mol）÷2×65g/mol=0.325g 。
C项中Cu2+先反应，H+后反应，可得到Cu：0.02mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g 。D项中H+先反应，Pb 2+后反应，可得到H2：0.03g ；Pb：（0.04mol-0.03mol）÷2×207g/mol=1.05g 。
因此理论上析出金属质量最大的是C。答案C
七、原电池原理和电解原理综合运用
例15．（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH
溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3 －3e-＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
解析电解质溶液显碱性或中性， 该燃料电极的正极发生反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4 ，A对；铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al＋4 －3e＝ + 2H2O，B错； 该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al＋3O2＋4 = 4 + 2H2O溶液PH降低，C错；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D错高答案A
例16.（09年浙江卷）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li
下列说法不正确的是
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e =Li B．充电时，Li 既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li 向负极移动
解析A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项，反应逆向进行时。反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。答案D
例17.（09年山东卷）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3?H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。
解析(1) 负极上是失电子的一极 Zn失电子有负极经外电路流向正极。（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去。（3）阴极上得电子，发生还原反应， H+得电子生成氢气。因为MnSO4～MnO2～2 e-,通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g。
答案（1）Zn（或锌） 正极 （2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b
（3）2H++2e-→H2 ,87g
专题突破
1．（长春市实验中学2009届高三理科综合）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：2Fe+2H2O+O2 2Fe2++4OH-。以下说法正确的是 （ ）
A．负极发生的反应为：Fe-2e- Fe2+ B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e- 4OH-
C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
2. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．该能量转化系统中的水也是可以循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e-＋2OH-=2H2O
3. 用惰性电极电解硫酸铜溶液，当加入0.1mol Cu(OH)2使溶液恢复原来的浓度和pH时，电极上转移电子的物质的量是 ( )
A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
4.（2009届湖北省武汉市高中毕业生调研） 以Pt为电极，电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)
A．M+ > H+ > N3+ B．M+ >N3+ > H+ C．N3+ >H+ > M+ D
文言文各省2014高考题
化学是一门中心的、实用的、创造性的实验科学。下面我给你分享，欢迎阅读。
1.了解化学在水处理中的应用。
***1***天然水中所含的杂质及其处理方法。
含有的杂质主要有悬浮物质、胶体物质和可溶物质等。
饮用水***自来水***的处理工序：原水→ 过滤→ 吸附→ 杀菌。
常见的混凝剂：铝盐和铁盐等，其净水原理：铝离子或铁离子水解生成胶体的净水功能。 用于自来水消毒杀菌的消毒剂有：漂白粉精、氯气、二氧化氯和臭氧等。 常用吸附剂：活性炭***表面积大、吸附能力强，可除去水中异味***。
***2***污水处理
①水污染的检测专案
a、水的理化性质——色度、浊度、PH等
b、无机物——溶解氧***DO***、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物等 c、有机物——通常测定生化需氧量***BOD***① ②处理污水的主要方法是生物化学方法。通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在强力通入空气的条件下，微生物以水中的有机废物为养料生长繁殖，将有机物分解为二氧化碳、水等无机物。
***3***硬水软化
常见的硬水软化方法：加热煮沸法、离子交换法和药剂软化法。
①软水与硬水的简单鉴别： 取少量两种水，加入适量的肥皂水，产生沉淀少者为硬水 ②硬水软化的方法a.加热煮沸法：只能消除 暂时 硬度， 永久 硬度没变化 b.药剂软化法:常用的药剂有 石灰 、 纯碱 等。反应过程中，镁都是以 氢氧化镁 的形式沉淀，而钙都是以 碳酸钙 形式沉淀，加入的次序先后是 先石灰后纯碱 。 c.阴阳离子交换树脂法：***1***先后次序是 先通过阳离子交换树脂，后通过阴离子交换树脂
***2***优点 质量轻、装置简单、占地面积小，操作方便 。
2.了解海水的综合利用，了解海水淡化的主要方法。
海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、反渗透法、冷冻法和离子交换法。
a. 减压蒸馏法的原理：利用压强降低，液体的沸点也 降低 。
优点： 装置相对简单，技术成熟 ，缺点： 能耗大
b.电渗析法原理：在外加直流电场作用下，处于中间海水槽里的阴离子、阳离子分别透过阴离子交换膜、阳离子交换膜迁移到阳极区、阴极区,中间水槽里的水含盐量就 降低 了。
特点：消耗的 电能 大，但其成本只有蒸馏法的 1/4 。
c.反渗透法的原理：如果在含盐浓度 较大 的溶液一侧施加一定的压力，可以迫使水从 浓 溶液一侧向 稀 溶液一侧渗透，使浓溶液浓度 增大 ，得到淡水。
特点：可以大量、快速地生产淡水，寻找 更理想的渗透膜 ，是目前努力的方向。 d.冷冻法原理: 把冷海水喷入真空室，部分海水 蒸发吸热 使其余海水冷却形成冰晶。固体冰晶中的杂质要比原溶液中少得多。将得到的冰晶用适量的淡水淋洗、熔化就得到淡水。
特点：由于水的比热、汽化热大，这种海水淡化技术要消耗 大量的能源 。
3.了解合成氨的主要原理、原料，重要装置、流程和意义，了解催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
***1***氮的固定：把大气中的 氮气 转化为 氮的化合物 。
***2***合成氨原料气的制备。N2：① 燃烧C除氧气 ② 冷凝蒸发法得氮气 ; H2：①由水蒸气制得 C与水蒸气反应得氢气 ②由天然气制得 CH4+H2O=CO+3H2 。
***3***合成氨原理： 氮气和氢气在高温高压催化剂作用下生成氨气 ，合适条件：温度 450℃ 压强 20-50Mp 催化剂 铁触媒
***4***合成氨主体装置： 合成塔
4.了解电解食盐水的基本原理，了解氯碱工业产品的主要用途。了解食盐水电解工艺和主要装置——离子交换膜电解槽。
***1***食盐水电解原理：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H+-2e-=H2↑
***2***食盐水电解工艺——离子交换膜电解槽
离子交换膜的作用：阻止气体通过，防止氯气与阴极氢气、氢氧化钠接触反应。 精制食盐水的目的：防止隔膜堵塞，提高产品的纯度。
***3***新增原料：阳极室： 精制食盐水 ; 阴极室：新增纯水***加一定量的 NaOH 溶液***
***4***离子交换膜的作用： 阻止阴极室产生的气体氢气、氢氧化钠与在阳极室氯气混合反应
***5***精制食盐水：粗盐含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，所用试剂只有过量才能除净这些杂质，试设计一个合理的顺序逐一除杂。
过滤→过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液***前两步可互换***→纯碱溶液→过滤
5.了解从海水中提取镁的过程和原理，了解从铝土矿中提取铝的过程和原理及铝制品在生活中的广泛应用。
***1***海水中提取镁的流程及涉及的化学方程式
① CaCO3=CaO+CO2
②CaO + H2O === Ca***OH***2
③MgCl2 + Ca***OH***2 === Mg***OH***2↓ + CaCl2
④Mg***OH***2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
⑤MgCl2 ·6H2O === MgCl2 + 6H2O
⑥MgCl2***熔融*** === Mg + Cl2↑
高考化学与技术习题
[2014?浙江卷] “化学与技术”模组
木糖醇***C5H12O5***可用作甜味剂、营养剂，在化工 、食品、医药等工业中有广泛应用。利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：
1—浸泡罐;2、3—反应罐;4—板式过滤机;5、10—浓缩罐;
6—脱色柱;12—离心机***固液分离装置***
已知：木糖与木糖醇的转化关系如下：
请回答下列问题：
***1***装置2中硫酸的主要作用是________。
***2***装置3中加入碳酸钙的目的是________________________________________________________。
***3***为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是__________________________________________。
***4***装置9的作用是________。
A.冷却木糖浆
B.水解木糖
C.氧化木糖
D.还原木糖
***5***装置11的作用是________。
[答案] ***1***催化
***2***中和剩余的硫酸，生成产物CaSO4有利于分离
***3***阳离子交换树脂、阴离子交换树脂
***4***D ***5***结晶
[解析] ***1***玉米水解时需要催化剂，故硫酸用于催化玉米的水解反应。***2***玉米水解完成后，水解液中含有硫酸，加入碳酸钙可将H2SO4转化为微溶的CaSO4，这有利于产品的分离。***3***由流程图知，离子的除去中没有新增其他试剂，故它是利用分离膜进行的分离***除杂***。***4***进入装置9中的是木糖，目标产物是木糖醇，故装置9是用H2还原木糖的装置。***5***由装置12是用于固液分离而进入装置11的是溶液知，装置11是用于结晶的。
32. [2014?山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠***Na2Cr2O7***给晶后的母液***含少量杂质Fe3+生产重铬酸钾***K2Cr2O7***。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：
***1***由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程 式为____________________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。
***2***向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________________________________。
***3***固体A主要为________***填化学式***。固体B主要为________***填化学式***。
***4***用热水洗涤固体A，回收的 洗涤液转移到母液______***填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”***中，既能提高产率又可使能耗最低。
32.***1***Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl 低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小***合理即可***
***2***除去Fe3+
***3***NaCl K2Cr2O7
***4***Ⅱ
[解析] ***1***利用流程图知向母液Ⅰ***溶质为Na2Cr2O7***中加入KCl***s***固体后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程 式为Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl;再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。***2***pH=4时，Fe3+可完全转化为Fe***OH***3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向Na2Cr2O7母液中加碱调节pH=4的目的是除去Fe3+。***3***利用***1***中反应方程式和溶解度曲线知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl固体，母液Ⅲ为高温下不饱和的K2Cr2O7溶液，再冷却结 晶得到固体B应是K2Cr2O7。***4***洗涤固体A***NaCl***的洗涤液中含有K2Cr2O7，因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的产率，同时降低能耗。
36. [2014?新课标全国卷Ⅰ] [化学——选修2：化学与技术]***15分***
磷矿石主要以磷酸钙[Ca3***PO4***2?H2O]和磷灰石 [Ca5F***PO4***3、Ca5***OH******PO4***3]等形式存在。图***a***为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中溼法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图***b***是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
***a***
***b***
部分物质的相关性质如下：
熔点/℃ 沸点/℃ 备注
白磷 44 280.5 5ykj
PH3 -133.8 -87.8 难溶于水，有还原性
SiF4 -90 -86 易水解
回答下列问题：
***1***世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的________%。
***2***以磷灰石为原料，溼法磷酸过程中Ca5F***PO4***3反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
现有1 t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸________t。
***3***如图***b***所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合 ，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是________***填化学式***，冷凝塔1的主要沉积物是________，冷凝塔2的主要沉积物是________。
***4***尾气中主要含有____________________，还含有少量的PH3、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去____________;再通入次氯酸钠溶液，可除去________。***均填化学式***
***5***相比于溼法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是________________________________________________________________________。
36.***1***69 ***2***Ca5F***PO4***3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑ 0.49 ***3***CaSiO3 液态白磷 固态白磷 ***4***SiF4、CO SiF4、HF、H2S PH3 ***5***产品纯度高***浓度大***
[解析] ***1***设磷矿石的质量为m，结合图***a***可知转化成磷肥的磷矿石的质量为96%m×85%×80%，转化成矿粉肥的质量为4%m，则用于生产含磷肥料的磷矿石约占磷矿石使用量的69%。***2***溼法磷肥中Ca5F***PO4***3与H2SO4的反应为Ca5F***PO4***3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑。根据P2O5～2H3PO4和0.3 t P2O5可求出制得85%的H3PO4约为0.49 t。***3***图***b***所示工艺中，第一步所得炉渣主要成分为CaSiO3，结合表格中资料资讯可确定冷凝塔1和冷凝塔2的主要沉积物分别为液态白磷和固态白磷。***4***尾气中含有SiF4、CO和PH3、H2S、HF等，将其通入纯碱溶液中可除去气体SiF4、H2S和HF，再通入NaClO溶液可除去具有还原性的PH3气体。***5***结合图***a***和图***b***可知图***b***具有产品纯度高的优点。
16. [2014?江苏卷] ***12分***烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰***主要含Al2O3、SiO2等***制备碱式硫酸铝[Al2*** SO4***x***OH***6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
***1***酸浸时反应的化学方程式为____________________;滤渣Ⅰ的主要成分为________***填化学式***。
***2***加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2***SO4***3转化为Al2***SO4***x***OH***6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________***填化学式***;若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________________________***用离子方程式表示***。
***3***上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________;与吸收SO2前的溶液相比，热分解后回圈利用的溶液的pH将________***填“增大” “减小”或“不变”***。
16.***1***Al2O3+3H2SO4===Al2***SO4***3+3H2O SiO2
***2***CaSO4 3CaCO3+2Al3++3SO2-4+3H2O===2Al***OH***3+3CaSO4+3CO2↑
***3***溶液中的部分SO2-3被氧化成SO2-4 减小
[解析] ***1***粉煤灰中的Al2O3能与H2SO4反应生成Al2***SO4***3，而SiO2不能与H2SO4反应，因而滤渣Ⅰ为SiO2。***2***滤液为Al2***SO4***3，与CaCO3反应生成微溶物CaSO4，因而滤渣Ⅱ为CaSO4。溶液中存在Al3++3H2O?Al***OH***3+3H+，CaCO3+2H+=== Ca2++H2O+CO2↑，溶液的pH偏高，碱性增强，会促进Al3+ 水解，铝元素容易转化为Al***OH***3沉淀而导致溶液中铝元素含量降低。***3***+4价S具有较强还原性，溶液中的SO2-3容易被氧化为SO2-4。SO2在水中溶解度较大且SO2溶于水生成H2SO3，且加热 时部分H2SO3会被氧化为酸性更强的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增强，pH减小。
4. [2014?江苏卷] 下列物质性质与应用对应关系正确的是*** ***
A.晶体矽熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
4.B [解析] 晶体矽用作半导体材料是因为其导电性介于导体和半导体之间，与其熔点高、硬度大 的性质无关，A项错误;胃酸的主要成分是盐酸，能被氢氧化铝中和，B项正确;漂白粉漂白纸张是利用了其漂白性，而不是其不稳定性，C项错误;氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，D项错误。
32.[2014?山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠***Na2Cr 2O7***给晶后的母液***含少量杂质Fe3+生产重铬酸钾***K2Cr2O7***。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：
5ykj
***1***由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。
***2***向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________________________________。
***3***固体A主要为________***填化学式***。固体B主要为________***填化学式***。
***4***用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______***填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”***中，既能提高产率又可使能耗最低。
32.***1***Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl 低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小***合理即可***
***2***除去Fe3+
***3***NaCl K2Cr2O7
***4***Ⅱ
[解析] ***1***利用流程图知向母液Ⅰ***溶质为Na2Cr2O7***中加入KCl ***s***固体后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程式为Na2Cr2O7+ 2KCl===K2Cr2O7+2NaCl;再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大 ，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。***2***pH=4时，Fe3+可完全转化为Fe***OH***3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向Na2Cr2O7母液中加碱调节pH=4的目的是除去Fe3+。***3***利用***1***中反应方程式和溶解度曲线知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl固体，母液Ⅲ为高温下不饱和的K2Cr2O7溶液，再冷却结晶得到固体B应是K2Cr2O7。***4***洗涤固体A***NaCl***的洗涤液中含有K2Cr2O7，因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的产率，同时降低能耗。
O2 海水的综合利用
36. [2014?新课标全国卷Ⅱ] [化学——选修2：化学与技术]***15分***
将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题：
***1***下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________***填序号***。
①用混凝法获取淡水
②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种
④改进钾、溴、镁等的提取工艺
***2***采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。
***3***海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
离子 Na+ Mg2+ Cl- SO2-4
浓度/***g?L-1*** 63.7 28.8 144.6 4***
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________________，产品2的化学式为__________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。
***4***采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________________________;电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________。
36.***1***②③④ ***2***53 ***3***Ca2++SO2-4===CaSO4↓
Mg***OH***2 69.6
***4***MgCl2=====电解Mg+Cl2↑
Mg+2H2O=====高温Mg***OH***2+H2↑
[解析] ***1***用混凝法只能除去海水中的悬浮物，不能获取淡水，故设想和做法可行的是②③④。***2***利用化合价升降法配平方程式为3Br2+6Na2CO3+3H2O===5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，根据溴的化合价变化确定转移的电子数。***3***分析流程可知，脱硫阶段是用钙离子除去海水中硫酸根离子，产品2为Mg***OH***2，利用镁元素守恒可计算出氢氧化镁的质量。***4***电解熔融的氯化镁得到镁和氯气;有少量水时，生成的镁会与水反应而导致产品镁的消耗。
14. [2013?海南卷] ***9分***
溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：
***1***海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO-3，其离子方程式为__________________________________________。
***2***溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为____________________________________________。
***3***CuBr2分解的热化学方程式为：
2CuBr2***s***===2CuBr***s***+ Br2*** g***
ΔH=+105.4 kJ/mol
在 密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p***Br2***为4.66×103 Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p***Br2***将会________***填“增大”“不变”或“减小”***。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p***Br2***的变化范围为__________________________。
14.***1***Cl2 3Br2+6CO2-3+3H2O===5Br-+ BrO-3+6HCO-3
***2***Br BrCl+H2O===HCl+HBrO
***3***①增大 ②2.33×103 Pa<p***Br2***≤4.66×103 Pa
[解析] ***1***溴在碳酸钠溶液中的歧化反应可理解为溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收。***2***正电性的原子或原子团结合—OH形成分子，则生成HBrO。***3***①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p***Br2***;②体积增大一倍时，p***Br2***降为原来的一半，即2.33×103 Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103 Pa;若反应物足量，平衡可恢复到原有的p***Br2***，故p***Br2***的变化范围为2.33×103 Pa<p***Br2***≤4.66×103 Pa。
O3 石油、煤和天然气的综合利用
1. [2014?天津卷] 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是*** ***
A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放
1.B [解析] 锌的化学性质活泼，铁表面镀锌，铁被保护，A项正确;聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物，B项错误;化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，故大 量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，C项正确;含重金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染，D项正确。
20.[选修2——化学与技术] ***20分***
Ⅰ [2013?海南卷] ***6分***下列叙述正确的是*** ***
A.合成氨的“造气”阶段会产生废气
B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放
C.电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗
D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染
Ⅱ. [2013?海南卷] ***14分***
矽在地壳中的含量较高。矽及其化合物的开发由来已久，在 现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
***1***1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是________________________________。
***2***陶瓷、水泥和玻璃是常用的矽酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有____________________。
***3***高纯矽是现代资讯、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯矽有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下 ：
发生的主要反应
电弧炉 SiO2+2C=====1600～1800℃Si+2CO↑
流化床反应器 Si+3HCl=====250～300℃SiHCl3+H2
还原炉 SiHCl3+H2=====1100～1200℃Si+3HCl
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化矽，该反应的化学方程式为_________________ _______;碳化矽又称________，其晶体结构与________相似。
物质 Si SiCl4 SiHCl 3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4
沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9
③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为________。
***4***氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是________。
18.Ⅰ.AD
Ⅱ.***1***含有矽、碳的铁合金***或矽铁***
***2***石英砂、纯碱和石灰石
***3***①SiO2+3C=====高温SiC+2CO↑ 金刚砂***金刚石或单晶矽*** ②精馏***或蒸馏*** ③H4SiO4***或H2SiO3***、H2、HCl ***4***H2、HCl
[解析] Ⅰ.A中氨的造气用天然气或煤，必产生二氧化碳，正确;B中电镀液含重金属离子，应处理后排放，错误;C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗，错误;D中煤在气化后作了脱硫处理，污染减少，正确。
Ⅱ.***1***加热石英砂、木炭和铁时，得到的金属是矽、碳的铁合金***或矽铁***。***2***生产普通玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石。***3***①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热生成碳化矽和CO，碳化矽和金刚石结构相似;②比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2，SiH3Cl的沸点，可得常温下，SiHCl3、SiCl4为液体，SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分离二者。③SiHCl3发生水解反应：SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+3HCl+H2↑。***4***由上述工艺流程图可知需要原料H2、HCl等，可由氯碱工业提供。
1. 2014语文全国高考卷文字版全卷 谢谢
2014年普通高等学校招生全国统一考试语文注意事项：1.本试卷分第I卷（阅读题）和第II卷（表达题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2.作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.第 I卷 阅读题甲 必考题一、现代文阅读（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成1?3题.周代，尽管关于食品安全事件的记载不多，但我们还是看到，由于食品安全关系重大，统治者对此非常重视并作出了特别规定。周代的食品交易是以直接收获采摘的初级农产品为主，所以对农产品的成熟度十分关注。
据《礼记》记栽，用代对食品交易的规定有：“五谷不时，果实未熟，不鬻于市。”这是我国历史上最早的关于食品安全管理的记录.汉唐时期，食品交易活动非常频繁，交易品种十分丰富。
为杜绝有毒有害食品流入市场，国家在法律上作出了相应的规定。汉朝《二年律令》规定：“诸食脯肉，脯肉毒杀、伤、病人者，亟尽孰燔其余……当燔弗燔，及吏主者，皆坐脯肉赃，与盗同法.即肉类因腐坏等因素可能导致中毒者，应尽快焚毁，否则将处罚当事人及相关官员.唐朝《唐律》规定：“脯肉有毒，曾经病人，有余者速焚之，违者杖九十.若故与人食并出卖，令人病者，徒一年；以故致死者，绞.即人自食致死者，从过失法。”
从《唐律》中可以看到，在唐代，知脯肉有毒不速焚而构成的刑事犯罪分为两种情况，处罚各不相同：一是得知脯肉有毒时，食品的所有者应当立刻焚毁所剩有毒食品，以绝后患，否则杖九十；二是明知脯肉有毒而不立刻焚毁，致人中毒，则视情节及后果以科罚。宋代，饮食市场空前繁荣。
孟元老在《东京梦华录》中，追述了北宋都城开封府的城市风貌，并且以大量笔墨写到饮食业的昌盛，书 *** 提到一百多家店镝以及相关行会. 商品市场的繁荣，不可避免地带来一些问题，一些商贩“以物市于人，敝恶之场，饰为新奇；假伪之物，饰为真实.如绢帛之用胶糊，米麦之增温润，肉食之灌以水，药材之易以他物（《袁氏世范》）有的不法分子甚至采用鸡塞沙，鹅羊吹气、卖盐杂以灰之类伎俩谋取利润，为了加强对食品掺假，以次充好现象的监督和管理，宋代规定从业者必须加入行会，而行会必须对商品质量负责，市肆谓之行者，因官府料索而得此名，不以其物小大，但合充用者，皆置为行，虽医卜亦有职。”（《都城纪胜》商人们依经营类型组成行会，商铺，手工业和其他服务性行业的相关人员必领加入行会组织，并按行业登记在籍，否则就不能从业经营.各个行会对生产经营的商品质量进行把关，行会的首领作为拉保人，负责评定物价和监察不法行为。
除了由行会把关外，宋代法律也继承了《唐律》的规定，对有毒有害食品的销售者予以严惩。上述朝代对食品流通的安全管理及有关法律举措，可以给我们很多启示，也可以为现今我国食品质量和安全监管模式的合理构建提供新的思路和路径选择.（摘编自张炜达《古代食品安全监管述略》>1.下列关于原文第一、二两段内容的表述，不正确的一项是A周代统治者严禁未成熟的果实和谷物进入流通市场，以防止此类初级农产品引起食品安全方面的问题。
B《二年律令》与《唐律》都规定，凡出现因脯肉有毒而致人生病的情况，食品所有者应当立刻焚毁剩余的肉食。C《二年律令》中的规定注重对主使官员责任的追究，而《唐律》则更加强调对伤害生命的犯罪行为的追究D《唐律》规定，明知脯肉有毒而不立刻焚毁，并故意将脯肉给人吃或出售，而致人生病者，要判处徒刑一年。
2.下列理解和分析，不符合原文意思的一项是A宋代 *** 注意到食品掺假、以次充好等各种质量问题，进一步加强了食品安全的监督和管理工作。B随着城市民间工商业的繁荣发展，宋代统治者出于对从业者监管的需要，设立了行会这一 *** 机构。
C监督从业者的合法经营，同时方便官府向商户、手工业者等收取费用，这也是宋代行会的重要职责。D与《唐律》一脉相承，宋代食品安全方面的相关法律也规定，凡故意出售有毒脯肉而致人死亡者，要予以严惩。
3.根据原文内容，下列理解和分析不正确的一项是A《唐律》将“故与人食并出卖”有毒脯肉造成的后果分为两类，并给予不同的处罚，可见唐代的法律条文已经较为详尽周密。B宋代 *** 引入行会管理方法，既规定从业者必须加入行会，并按行业对经营者进行登记，又对生产经营的商品进行质量把关C有关食品安全的规定始于周代，经过汉、唐的发展，到宋代形成了法制相对健全、 *** 与行会共同监管的食品安全管理体系。
D对危害食品安全的违法者施以重罚，有助于保障广大民众的身体健康和生命安全，这是唐宋法律对今人的启示。二、古代诗文阅读（36分）（一）文言文阅读（19分）阅读下面的文言文，完成4~7题。
韩文，字贯道，成化二年举进士，除工科给事中，出为湖广右参议。中贵督太和山，干没公费。
文力遏之，以其羡易粟万石，备振贷。九溪土酋与邻境争地相攻，文往谕，皆服。
弘治十六年拜南京兵部尚书。岁侵，米价翔踊。
文请预发军饷三月，户部难之。文曰：“救荒如救焚，有罪，。
2. 全国各省市高考题模拟题精编卷（全国卷）中的语文古文翻于休烈，河南人也。至性贞悫，机鉴敏悟。自幼好学，善属文。举进士，授秘书省正字。转比部员外郎，郎中。杨国忠辅政，排不附己者，出为中部郡太守。值禄山构难，肃宗践祚，休烈迁太常少卿，知礼仪事，兼修国史。肃宗自凤翔还京，励精听受，尝谓休烈日：“君举必书，良史也。朕有过失，卿书之否？”对日：“禹、汤罪己，其兴也勃焉。有德之君，不忘规过，臣不胜大庆。”时中原荡覆，典章殆尽，无史籍检寻。休烈奏日：“《国史》《实录》，圣朝大典，修撰多时，今并无本。伏望下御史台推勘史馆所由，令府县招访。有人别收得《国史》《实录》，如送官司，重加购赏。”前修史官工部侍郎韦述陷贼，入东京，至是以其家藏《国史》一百一十三卷送于官。休烈寻转工部侍郎、修国史，献《五代帝王论》，帝甚嘉之。宰相李揆矜能忌贤以体烈修国史与己齐列嫉之奏为国子祭酒权留史馆修撰以下之休烈恬然自持殊不介意代宗即位，甄别名品，宰臣元栽称之，乃拜右散骑常侍，依前兼修国史，累封东海郡公，加金紫光禄大夫。在朝凡三十余年，历掌清要，家无儋石之蓄。恭俭温仁，未尝以喜愠形于颜色。而亲贤下士，推毂后进，虽位崇年高，曾无倦色。笃好坟籍，手不释卷，以至于终。大历七年卒，年八十一。是岁春，休烈妻韦氏卒。上特诏赠韦氏国夫人，葬日给卤簿鼓吹。及闻休烈卒，追悼久之，褒赠尚书左仆射，赙绢百匹、布五十端，遣谒者内常侍吴承倩就私第宣慰。儒者之荣，少有其比。 （节选自《旧唐书·于休烈传》）
翻译：于休烈，河南人。于休烈性情纯厚谨慎，机敏聪明。从小好学，善于写文章，考中进士科，多次升官任右补阙、起居郎、集贤殿学士，改任比部员外郎，郎中。杨国忠辅佐朝政，排挤不依附自己的人，于休烈出京任为中部郡太守。
正值安禄山叛乱， 肃宗即位，改任太常少卿，掌管礼仪事务，兼修国史。肃宗从凤翔返回京城，特别注重听取臣下建议，转对于休烈说：“国君的任何举动都要记録下来，这才是良史。朕有过失，卿是否记下了？”他回答说：“夏禹、商汤检讨自己，他们开国立业也―分盛大。有德之君，不忘纠正过错，臣不胜庆贺。”当时中原凋残，典章几乎散尽，没有史籍可供查寻。于休烈烈上奏说：“《国史》一百零六卷，《开元实録》四十七卷，起居注连同其它綦籍三千六百八十二卷，都保存在兴庆宫史馆。京城被叛贼攻陷以后，全被焚毁。而且《国史》、《宵録》是圣朝大典，修撰多年，如今部没有保存下来'希望交忖御史台审问勘查史馆的有关官员，今府县招致访求。有人另外收存《国史》、《宵録》的，若送到官府，重金购回并从优奖赏。
前任修史官工部侍郎韦述身陷贼中，此时进入东京，至此将他家收藏的《国史》一百一十三卷送到官府。
于休烈不久改任工部侍郎、修国史，献上《五代帝王论》，皇上非常赞赏。宰相李揆自负才能嫉妒贤人，因于休烈修国史与自己同列，嫉妒他，奏请任他为国子祭酒，暂留史馆修撰以此来压制他。于休烈安然自处，亳不介意。
代宗即位，鉴别官员的名望品德，于休烈受到宰相元载称赞，于是被授为右散骑常侍，依旧兼修国史，不久加授礼仪使。升任礼部侍郎。又改检校工部尚书，兼判太常卿事，正式授任工部尚书，多次进封为东海郡公，加授金紫光禄大夫。在朝 *** 三十多年，历任清贵显职，家中没有一石的积蓄。恭谨俭朴温和仁义，从不将喜怒之情表现脸！而礼贤下上，扶持后进，虽位尊年高，从无倦怠之色。酷好书籍，手不释卷，直到临终。大历七年去世，终年八十一岁。这年春天，于休烈的妻子韦氏去世。皇上因于休烈父子儒行著名，特意下诏追赠韦氏为国夫人，安葬之日赐给仪仗鼓乐。等到听说于休烈去世，追怀悼念了很长时间，褒奖追赠尚书左仆射，赐给助丧用绢一百匹、布五十端，派谒者内常侍吴承倩到他家中宣旨慰问。儒士的荣耀，很少有人能与他相比的。
3. 2014高考语文共有几套题全国共有18套题。
1、新课标全国卷Ⅱ（适用省：贵州 甘肃 青海 西藏 黑龙江 吉林 宁夏 内蒙古 新疆 云南 海南）
2、新课标全国卷Ⅰ（适用省：河南 河北 山西 陕西）
3、北京卷
4、上海卷
5、江苏卷
6、天津卷
7、湖南卷
8、重庆卷
9、山东卷
10、广东卷
11、浙江卷
12、湖北卷
13、四川卷
14、福建卷
15、安徽卷
16、辽宁卷
17、江西卷
18、广西大纲卷
4. 成人高考语文和英语成人高考考试科目：1。
专升本考试 （1）哲学、文学（艺术类除外）、历史学以及中医、中药学（一级学科）：政治、外语、大学语文。（2）艺术类（一级学科）：政治、外语、艺术概论。
（3）工学、理学（生物科学类、地理科学类、环境科学类、心理学类等四个一级学科除外）：政治、外语、高数（一）。 （4）经济学、管理学以及职业教育类、生物科学类、地理科学类、环境科学类、心理学类、药学类（除中药学类外）等六个一级学科：政治、外语、高数（二）。
（5）法学：政治、外语、民法。 （6）教育学（职业教育类一级学科除外）：政治、外语、教育理论。
（7）农学：政治、外语、生态学基础。 （8）医学（中医学类、药学类等两个一级学科除外）：政治、外语、医学综合。
（9）体育类：政治、外语、教育理论。 上述科目实行全国统考。
除日语、俄语由各省（区、市）自行组织命题外，其他科目均由教育部统一命制。 各科命题范围不超出《全国成人高等学校招生复习考试大纲》。
2。高中起点升本、专科考试： 高起本、高起专考试按文科、理科分别设置统考科目。
外语分英语、俄语、日语三个语种，由考生根据招生专业目录中明确的语种要求进行选择。 报考高起本的考生，除参加三门统考公共课的考试外，还需参加专业基础课的考试，文科类专业基础课为“历史、地理综合”（简称史地），理科类专业基础课为“物理、化学综合”（简称理化）。
以上试题均由教育部统一命制，每门满分150分。各科命题范围不超出《全国成人高等学校招生复习考试大纲》。
（1）高起本各专业考试科目： 文史类、外语类、艺术类：语文、数学（文）、外语、史地。 理工类、体育类：语文、数学（理）、外语、理化。
（2）高起专各专业考试科目： 文史类、外语类、艺术类、公安类：语文、数学（文）、外语。 理工类、体育类、西医类、中医类：语文、数学（理）、外语。
5. 比较阅读下面文言文,完成后面题目小题1:(1)以：凭价。
（2）克：战胜.取胜。小题2: B小题3：译文：管理百姓（使人民定居下来而不迁到别的地方去）不能只靠划定的疆域（边界）的界限，巩固国防不能靠山川的险阻，征服天下不能靠武力的强大。
小题4：和 天地 君臣 九族小题5： 施行仁政 不要担忧和害怕贫困，而应努力做到“和”。 小题1：试题分析：本题是《湖北省襄阳市2014年中考语文试题》的文言文部分。
出题思想：考查学生对文言实词含义的理解和识记，方法：要求学生对重点词语的解释进行重点识记。还要求学生对文章熟读，书读百遍，其义自现。
注意“ 以 ”就凭着之意，注意在课下总结“以”字的用法和意义。经常考到。
小题2：试题分析：本题是《湖北省襄阳市2014年中考语文试题》的文言文部分。出题思想：考查学生对文言虚词含义的理解和识记，方法：要求学生对重点词语的解释进行重点识记。
还要求学生对文章熟读，书读百遍，其义自现。A项中的“利”解释为：有利的；好处。
B项中的“之”解释为“助词，的。C项中的“而”解释为：译为“却”，表转折；表顺承。
D项中的的“生”解释为：生命；生长。小题3：试题分析：本题是《湖北省襄阳市2014年中考语文试题》的文言文部分。
出题思想：考查学生对重要句子的翻译和理解。方法：要求学生多读文章，掌握文意，尤其是重点词的翻译。
把“域”、“以”、“固”、“威”翻译出来。小题4：试题分析：本题是《湖北省襄阳市2014年中考语文试题》的文言文部分。
出题思想：考查学生对课文内容的理解和把握。方法：要求学生多读文章，掌握文意，两文都围绕“人和”。
乙文从“此言天地和则万物生，君臣和则国家平，九族和则动得所求”这句话中可以看出从天地，君臣，九族三个方面论述的“和”字。小题5：试题分析：本题是《湖北省襄阳市2014年中考语文试题》的文言文部分。
出题思想：考查学生对课文内容的理解和把握。方法：要求学生多读文章，掌握文意，两文都围绕“人和”。
把“今但贫耳；贫非人患，惟和为贵”翻译出来既可作为答案。
6. 2014年安徽省语文高考考的古诗文有那些2014年安徽省高考语文古诗文背诵篇目会员转发 2014年03月08日 10:54:12 （一）《全日制义务教育语文课程标准（实验稿）》推荐背诵篇目 1.孔子语录 ①子曰：“学而时习之，不亦说乎？有朋自远方来，不亦乐乎？人不知而不愠，不亦君子乎？” ②子曰：“吾日三省吾身——为人谋而不忠乎？与朋友交而不信乎？传不习乎？” ③子曰：“温故而知新，可以为师矣。”
④子曰：“学而不思则罔，思而不学则殆。” ⑤子曰：“由，诲女知之乎！知之为知之，不知为不知，是知也。”
⑥子曰：“见贤思齐焉，见不贤而内自省也。” ⑦子曰：“三人行，必有我师焉；择其善者而从之，其不善者而改之。”
⑧子曰：“岁寒，然后知松柏之后凋也。” ⑨子贡问曰：“有一言而可以终身行之者乎？”子曰：“其恕乎！己所不欲，勿施于人。”
⑩曾子曰： “士不可以不弘毅，任重而道远.仁以为己任，不亦重乎， 死而后已，不亦远乎。” 2、生于忧患，死于安乐 舜发于畎（quǎn）亩之中，傅说（yuè）举于版筑之间，胶鬲（gé）举于鱼盐之中，管夷吾举于士，孙叔敖举于海，百里奚举于市。
故天将降大任于是（斯）人也，必先苦其心志，劳其筋骨，饿其体肤，空乏其身，行拂乱其所为，所以动心忍性，曾益其所不能。 人恒过，然后能改；困于心，衡于虑，而后作；征于色，发于声，而后喻。
入则无法家拂（bì）士，出则无敌国外患者，国恒亡。 然后知生于忧患，而死于安乐也。
3、出师表 诸葛亮 先帝创业未半而中道崩殂，今天下三分，益州疲弊，此诚危急存亡之秋也。然侍卫之臣，不懈于内，忠志之士忘身于外者，盖追先帝之殊遇，欲报之于陛下也。
诚宜开张圣听，以光先帝遗德，恢弘志士之气；不宜妄自菲薄，引喻失义，以塞忠谏之路也。 宫中府中，俱为一体，陟罚臧否，不宜异同：若有作奸犯科及为忠善者，宜付有司论其刑赏，以昭陛下平明之理，不宜偏私，使内外异法也。
侍中、侍郎郭攸之、费祎、董允等，此皆良实，志虑忠纯，是以先帝简拔以遗陛下：愚以为宫中之事，事无大小，悉以咨之，然后施行，必得裨补阙漏，有所广益。 将军向宠，性行淑均，晓畅军事，试用于昔日，先帝称之曰能，是以众议举宠为督。
愚以为营中之事，悉以咨之，必能使行阵和睦，优劣得所。 亲贤臣，远小人，此先汉所以兴隆也；亲小人，远贤臣，此后汉所以倾颓也。
先帝在时，每与臣论此事，未尝不叹息痛恨于桓、灵也！侍中、尚书、长史、参军，此悉贞良死节之臣，愿陛下亲之信之，则汉室之隆，可计日而待也。 臣本布衣，躬耕于南阳，苟全性命于乱世，不求闻达于诸侯。
先帝不以臣卑鄙，猥自枉屈，三顾臣于草庐之中，咨臣以当世之事，由是感激，遂许先帝以驱驰。后值倾覆，受任于败军之际，奉命于危难之间，尔来二十有一年矣。
先帝知臣谨慎，故临崩寄臣以大事也。受命以来，夙夜忧叹，恐付托不效，以伤先帝之明，故五月渡泸，深入不毛。
今南方已定，甲兵已足，当奖帅三军，北定中原，庶竭驽钝，攘除奸凶，兴复汉室，还于旧都。此臣所以报先帝而忠陛下之职分也。
至于斟酌损益，进尽忠言，则攸之、祎、允之任也。 愿陛下托臣以讨贼兴复之效，不效则治臣之罪，以告先帝之灵；若无兴德之言，则责攸之、祎、允等之慢，以彰其咎。
陛下亦宜自谋，以咨诹善道，察纳雅言，深追先帝遗诏。臣不胜受恩感激。
今当远离，临表涕零，不知所言。 4、醉翁亭记 欧阳修 环滁（chú）皆山也。
其西南诸峰，林壑（hè）尤美，望之蔚然而深秀者，琅琊（láng yá）也。山行六七里，渐闻水声潺（chán）潺而泻出于两峰之间者，酿泉也。
峰回路转，有亭翼然临于泉上者，醉翁亭也。作亭者谁？山之僧智仙也。
名之者谁？太守自谓也。太守与客来饮于此，饮少辄（zhé）醉，而年又最高，故自号曰“醉翁”也。
醉翁之意不在酒，在乎山水之间也。山水之乐，得之心而寓之酒也。
若夫（fú）日出而林霏（fēi）开，云归而岩穴（xué）暝（míng），晦（huì）明变化者，山间之朝暮也。野芳发而幽香，佳木秀而繁阴，风霜高洁，水落而石出者，山间之四时也。
朝而往，暮而归，四时之景不同，而乐亦无穷也。 至于负者歌于途，行者休于树，前者呼，后者应，伛（yǔ）偻（lǚ）提携（xié），往来而不绝者，滁（chú）人游也。
临溪而渔，溪深而鱼肥，酿泉为酒，泉香而酒洌（liè），山肴（yáo）野蔌（sù），杂然而前陈者，太守宴也。宴酣（hān）之乐，非丝非竹，。
7. 高考文言文试题2009年高考语文试题分类汇编---文言文阅读6（含译文）
（四川卷）三、（9分，每小题3分）
阅读下面的文言文，完成8-10题
天下不可一日而无政教，故学不可一日而亡于天下。古者井天下之田，而党庠、遂序、国学之法立乎其中。则士朝夕所见所闻，无非所以治天下国家之道，其服习必于仁义，而所学必皆尽其材。一日取以备公卿大夫百执事之选，则其材行皆已素定，而士之备选者，其施设亦皆素所见闻而已，不待阅习而后能者也。
后世无井田之法，而学亦或存或废。大抵所以治天下国家者，不复皆出于学。而学之士，群居、族处，为师弟子之位者，讲章句、课文字而已。至其陵夷之久，则四方之学者废，而为庙，以祀孔子于天下。盖庙之作，出于学废，而近世之法然也。
今天子即位若干年，颇修法度，而革近世之不然者。当此之时，学稍稍立于天下矣，犹曰：“县之士满二百人，乃得立学。”于是慈溪之士，不得有学，而为孔子庙如故，庙又坏不治。今刘君在中言于州，使民出钱，将修而作之，未及为而去。后林君肇至，则曰：“古之所以为学者吾不得而见，而法者吾不可以毋循也。虽然，吾之人民于此不可以无教。“即因民钱，作孔子庙，如今之所云，而治其四旁为学舍，讲堂其中，帅县之子弟，起先生杜君醇为之师，而兴于学。”
林君固贤令，而慈溪小邑，无珍产*货，以来四方游贩之民；田桑之美，有以自足，无水旱之忧也。无游贩之民，故其俗一而不杂；有以自足，故人慎刑而易治。而吾所见其邑之士，亦多美茂之材，易成也。杜君者，越之隐君子，其学行宜为人师者也。夫以小邑得贤令，又得宜为人师者为之师，而以修醇一易治之俗，而进美茂易成之材，虽拘于法，限于势，不得尽如古之所为，吾固信其教化之将行，而风俗之成也。夫教化可以美风俗，虽然，必久而后至于善。而今之吏，其势不能以久也。吾虽喜且幸其将行，而又忧夫来者之不吾继也，于是本其意以告来者。
8. 下列句子中加点词的解释，不正确的一项是：
A.气施设亦皆素所见闻而已 素：平素
B.讲章句、课文字而已 课：抄写
C.而革近世之不然者 革：改变
D.故其俗一而不杂 一：纯一
答案：B 解析：本题重点考查考生理解常见文言实词在文中的含义的能力，需要结合原文语境来推断词语的含义，采取筛选的办法排除不符合题干要求的选项。
9.下列各组句子中，加点词的意义和用法相同的一组是：
A.州之士满二百人，乃得立学 今少卿乃教以推贤进士
B.未及为而去 人非生而知之者
C.即因民钱作孔子庙 相如因持璧却立，倚柱
D.无珍产*货以来四方游贩之民 问征人以前路
答案：B 解析：A.“州之士满二百人，乃得立学”的“乃”为副词，译作“才”； “今少卿乃教以推贤进士”的“乃”为连词，译作“竟然”；B.“而”：都做连词，译作“就”。C.“即因民钱作孔子庙”的“因”为介词，译作“用”，“ 相如因持璧却立，倚柱”的“因”为连词，译作“于是、就”；D.“无珍产*货以来四方游贩之民”的“以”为连词，译作“来”表目的，“问征人以前路”的“以”为介词，译作“把”。
10.下列对原文有关内容的分析和概括，不正确的一项是：
A.通过学校学习而明白治国之道的古代士人可成为官吏的后备之选。
B.各地为了祭祀孔子而修建孔庙，是后世官办学校被废的原因之一。
C.为了当地人民的教化，慈溪县令在修孔庙时建学舍的举措得到了作者的肯定。
D.慈溪县有许多资质很好的人，通过学校的培养，他们很容易成为国家可用之才。
答案：B 解析：本题考查考生分析概括作者在文中的观点态度的能力。解答时要整体理解文章的内容，把握时间、人物、事件以及文中人物的观点态度和作者的观点态度等内容，尤其要重视选文细节处的理解。原文中说的是“后世再无井田之法，是后世官办学校被废的原因之一。”“各地为了祭祀孔子而修建孔庙是因为学校之衰败。”
11、把第Ⅰ卷文言文阅读材料中画横线的句子翻译成现代汉语。（10分）
(1)大抵所以治天下国家者，不复皆出于学。（4分）
大概用来治理天下国家的人，不
