2021高考分数线啥意思_今天高考分子线

1.高考体检1345限报专业

2.2020高考成绩23号几点出

3.高考化学必备的化学方程式。

4.2019高考查分时间出分时间+怎么查分+网址

5.高考重要的有机化学知识点总结

6.14岁参加高考，以750分考进清华的神童何碧玉，后来为何招致非议

高考体检受限04、05大部分人都有这个限制

4、裸眼视力任何一眼低于5.0者，不能录取的专业：飞行技术、航海技术、消防工程、刑事科学技术、侦察。专科专业：海洋船舶驾驶及与以上专业相同或相近专业（如民航空中交通管制）。

5、裸眼视力任何一眼低于4.8者，不能录取的专业：轮机工程、运动训练、民族传统体育。专科专业：烹饪与营养、烹饪工艺等。

附：《普通高等学校招生体检工作指导意见 》

一、患有下列疾病者，学校可以不予录取

1、严重心脏病（先天性心脏病经手术治愈，或房室间隔缺损分流量少，动脉导管未闭返流血量少，经二级以上医院专科检查确定无需手术者除外）、心肌病、高血压病。

2、重症支气管扩张、哮喘，恶性肿瘤、慢性肾炎、尿毒症。

3、严重的血液、内分泌及代谢系统疾病、风湿性疾病。

4、重症或难治性癫痫或其他神经系统疾病;严重未治愈、精神活性物质滥用和依赖。

5、慢性肝炎病人并且肝功能不正常者（肝炎病原携带者但肝功能正常者除外）。

6、结核病除下列情况外可以不予录取。

（1） 原发型肺结核、浸润性肺结核已硬结稳定；结核型胸膜炎已治愈或治愈后遗有胸膜肥厚者；

（2） 一切肺外结核（肾结核、骨结核、腹膜结核等等）、血行性播散型肺结核治愈后一年以上未复发，经二级以上医院（或结核病防治所）专科检查无变化者；

（3） 淋巴腺结核已临床治愈无症状者。

二、患有下列疾病者，学校有关专业可不予录取

1、轻度色觉异常（俗称色弱）不能录取的专业：以颜色波长作为严格技术标准的化学类、化工与制药类、药学类、生物科学类、公安技术类、地质学类各专业，医学类各专业；生物工程、生物医学工程、动物医学、动物科学、野生动物与自然保护区管理、心理学、应用心理学、生态学、侦察学、特种能源工程与烟火技术、考古学、海洋科学、海洋技术、轮机工程、食品科学与工程、轻化工程、林产化工、农学、园艺、植物保护、茶学、林学、园林、蚕学、农业与环境、水产养殖学、海洋渔业科学与技术、材料化学、环境工程、高分子材料与工程、过程装备与控制工程、学前教育、特殊教育、体育教育、运动训练、运动人体科学、民族传统体育各专业。

2、色觉异常II度（俗称色盲）不能录取的专业，除同轻度色觉异常外，还包括美术学、绘画、艺术设计、摄影、动画、博物馆学、应用物理学、天文学、地理科学、应用气象学、材料物理、矿物加工工程、勘探工程、冶金工程、无机非金属材料工程、交通运输、油气储运工程等专业。专科专业与以上专业相同或相近专业。

3、不能准确识别红、黄、绿、兰、紫各种颜色中任何一种颜色的导线、按键、信号灯、几何图形者不能录取的专业：除同轻度色觉异常、色觉异常II度两类列出专业外，还包括经济学类、管理科学与工程类、工商管理类、公共管理类、农业经济管理类、图书档案学类各专业。不能准确在显示器上识别红、黄、绿、兰、紫各颜色中任何一种颜色的数码、字母者不能录取到计算机科学与技术等专业。

4、裸眼视力任何一眼低于5.0者，不能录取的专业：飞行技术、航海技术、消防工程、刑事科学技术、侦察。专科专业：海洋船舶驾驶及与以上专业相同或相近专业（如民航空中交通管制）。

5、裸眼视力任何一眼低于4.8者，不能录取的专业：轮机工程、运动训练、民族传统体育。专科专业：烹饪与营养、烹饪工艺等。

6、乙型肝炎表面抗原携带者不能录取的专业：学前教育、航海技术、飞行技术等。专科专业：面点工艺、西餐工艺、烹饪与营养、烹饪工艺、食品科学与工程等。

三、患有下列疾病不宜就读的专业

1、主要脏器：肺、肝、肾、脾、胃肠等动过较大手术，功能恢复良好，或曾患有心肌炎、胃或十二指肠溃疡、慢性支气管炎、风湿性关节炎等病史，甲状腺机能亢进已治愈一年的，不宜就读地矿类、水利类、交通运输类、能源动力类、公安学类、体育学类、海洋科学类、大气科学类、水产类、测绘类、海洋工程类、林业工程类、武器类、森林类、环境科学类、环境生态类、旅游管理类、草业科学类各专业，及土木工程、消防工程、农业水利工程、农学、法医学、水土保持与荒漠化防治、动物科学各专业。专科专业不宜就读烹饪工艺、西餐工艺、面点工艺、烹饪与营养、表演、舞蹈学、雕塑、考古学、地质学、建筑工程、交通土建工程、工业设备安装工程、铁道与桥梁工程、公路与城市道路工程、公路与桥梁工程、铁道工程、工业与民用建筑工程专业。

2、先天性心脏病经手术治愈，或房室间隔缺损分流量少，动脉导管未闭返流血量少，经二级以上医院专科检查确定无需手术者不宜就读的专业同第三部分第一条。

3、肢体残疾（不继续恶化），不宜就读的专业同第三部分第一条。

4、屈光不正（近视眼或远视眼，下同）任何一眼矫正到4.8镜片度数大于400度的，不宜就读海洋技术、海洋科学、测控技术与仪器、核工程与核技术、生物医学工程、服装设计与工程、飞行器制造工程。专科专业：与以上相同或相近专业。

5、任何一眼矫正到4.8镜片度数大于800度的，不宜就读地矿类、水利类、土建类、动物生产类、水产类、材料类、能源动力类、化工与制药类、武器类、农业工程类、林业工程类、植物生产类、森林类、环境生态类、医学类、心理学类、环境与安全类、环境科学类、电子信息科学类、材料科学类、地质学类、大气科学类及地理科学、测绘工程、交通工程、交通运输、油气储运工程、船舶与海洋工程、生物工程、草业科学、动物医学各专业。专科专业：与以上相同或相近专业。

6、一眼失明另一眼矫正到4.8镜片度数大于400度的，不宜就读工学、农学、医学、法学各专业及应用物理学、应用化学、生物技术、地质学、生态学、环境科学、海洋科学、海洋技术、生物科学、应用心理学等专业。

7、两耳听力均在3米以内，或一耳听力在5米另一耳全聋的，不宜就读法学各专业、外国语言文学各专业以及外交学、新闻学、侦察学、学前教育、音乐学、录音艺术、土木工程、交通运输、动物科学、动物医学各专业、医学各专业。

8、嗅觉迟钝、口吃、步态异常、驼背，面部疤痕、血管瘤、黑色素痣、的，不宜就读教育学类、公安学类各专业以及外交学、法学、新闻学、音乐表演、表演各专业。

9、斜视、嗅觉迟钝、口吃不宜就读医学类专业。

此部分内容供考生在报考专业志愿时参考。学校不得以此为依据，拒绝录取达到相关要求的考生。

四、其他

1、未列入专业目录或经教育部批准有权自定新的学科专业，学校招生时可根据专业性质、特点，提出学习本专业对身体素质、生理条件的要求，并在招生章程中明确刊登，做好咨询解释工作。

2、公安类普通高等学校招生体检按公政治[2000]137号文件执行。

3、中国人民解放军院校招收学员体格检查按[19]后联字2号文件执行。

高考体检1345限报专业

数学游戏

今天的早读课我进教室晚了一些。在进教室之前，我便在走廊里，听到学生嘻笑的声音。我便有点不高兴，加快脚步，踏进教室一看，课代表张晨阳站在讲台上，几位同学站着，其他同学有大笑的、尖叫的、拍桌子的，什么都有。我板着脸部：“你们在于什么呢？”课代表张晨阳说：“我们在做数学游戏。”数学游戏，我一听大松一口气，也非常感兴趣，“什么游戏？这么有意思，我可以参加吗？”我走过去坐在张晨阳的位置上，大家都笑了，齐声回答可以。调皮鬼何易平还在边上嚷嚷着：“朱老师要加深难度才行。”

游戏在愉快的氛围中开始了。原来是数青蛙的游戏。轮念儿歌，谁念错或念不出，就罚做一道数学题。从第一个同学开始数：“一只青蛙一张嘴，两只眼睛四条腿，扑通一声跳下水。”第二个接上：“两只青蛙两张，四只眼睛八条腿，扑通一声跳下水。”逐个增加，谁数错了，又从头开始数。最高纪录我们数到23只青蛙。我自然是顺利过关，有五名学生被罚到黑板上各做了一道计算题。

之后，我们还玩了一个“算二十四”的游戏，出示4个数字，看谁算得快，分成四大组，算对得10分。做得较差的两组被课代表罚跑步。还真有意思！

我没有参与第二个游戏，只是作为旁观者在一边，跟着同学开怀地笑着。我真的是很高兴，因为孩子们已经会有效地组织、开展游戏活动。并且非常自觉，知道是数学早读，就做与数学有关的游戏，还很有创新。由于游戏的形式新颖、活泼，学生乐于参与，而且这是一次完全是学生们自导、自演、自己组织的活动，学生更有兴趣。在游戏中学生的参与性也比较广，积极性更加地强。每位同学都愉快地、投入地参与了。

孩子们比我强，他们自己知道自己喜欢的、想要的形式来学习，我的确是应该向他们学习。他们的行为告诉我，教学形式可以更活跃些、更有趣些，用一个词来概括，那就是“寓教于乐”；今天他们的行为还告诉我，他们行，他们可以。老师该放手时就放手。

但有一点是数学老师的悲哀：做数学题被学生看作是一种惩罚方式。难道做数学题不能象做游戏一样有趣、好玩吗？这也是我努力的一个方向，我要让孩子们喜欢数学，把做数学题作为一种乐趣。

我答应同学，每周一的早读课完全让给学生自己组织数学游戏、活动。

我的困惑

今天听了张玉平校长上的《百分数的认与识》，真是好！在我看来，比前几天听的特级教师的课并不逊色，朴实、细腻、生动。也很喜欢听张校长的讲座既实在又极具个性，并能引起很多思考。今天听了张校长的一番话，我觉得困惑了。

记得最清楚的几句话是说：“现在很少听到一节像样的数学课包括前几天在常熟特级教师的示范课，都是在上活动课。”“连起码的几加几都不知道，这还叫数学课吗？”一听，觉得很有道理。是的特别是新课程，学生在玩玩闹闹的活动中学习数学，看上去开心、热闹，有实效吗？再一想，又不能认同，怎么能说活动课中学数学不好呢？学生的兴趣提高，喜欢数学的同学也会变多了，他们爱合作、善交流、会思考、能探索，这不是现在学生所急缺的吗？

其实归结下来，还是“过程”与“结果”孰轻孰重的问题。当然，最好是鱼与熊掌兼得，过程与结果兼备。但只能选其一的话，作为数学老师会偏向什么呢？张校长说：“连8加5等于几都不知道，还空谈什么新课程。”听张校长的语气，似乎偏向结果一些。张校长强调没有结果的过程是无效的，双基还是要切实抓。说得有道理。但与“新课程”的要求有点出入，“新课程”重过程，是让学生体验，经历数学，学会一些方法和能力。到底是“重过程”还是“重结果”好呢？我感到非常困惑。

权衡再三，还是赞成“重过程”，还是欣赏这套新教材。我相信有了爱数学的情感，有了探索问题的能力，难道会不知道8加5等于几吗？知识是死的，情感、能力是活的，而且会影响孩子今后的学习生活。

橡皮可以无限大

今天在讲《体积和体积单位》这课时，我们碰到这样的一道题：一块橡皮的体积约是6（ ）。要求填上合适的单位名称。显而易见根据实际情况应该填立方厘米，大部分同学都没有异议，只有王婷在那儿高高地举起了手。我也甚感奇怪，点名问她有什么事儿。王婷迫不急待地站起来说：“橡皮是可以无限大的，只要拖动就行了。”还没等我反应过来，其他同学已经帮她解释了：“计算机老师说的，拖动鼠标橡皮可以无限扩大，也可以缩小。”好多同学都跃跃欲试，争相发言。

生：电脑里是可以无限大的，而且题中也没有说明一定是实际生活中的橡皮。

生：橡皮可以扩大，也可以缩小，有没有比立方厘米更小的体积单位。

师：更小的体积单位是有的，只是不常用。

生：你们说的是电脑里的，不是真的，不能算。

生；实际生活中的橡皮也是不一定的，我想橡皮厂里面肯定有一个很大的橡皮块切成一块块小橡皮，说不定有6立方分米，甚至于6立方米。

……

2020高考成绩23号几点出

1、轻度色觉异常(俗称色弱)不能录取的专业：以颜色波长作为严格技术标准的化学类、化工与制药类、药学类、生物科学类、公安技术类、地质学类各专业，医学类各专业;生物工程、生物医学工程、动物医学、动物科学、野生动物与自然保护区管理、心理学、应用心理学、生态学、侦察学、特种能源工程与烟火技术、考古学、海洋科学、海洋技术、轮机工程、食品科学与工程、轻化工程、林产化工、农学、园艺、植物保护、茶学、林学、园林、蚕学、农业与环境、水产养殖学、海洋渔业科学与技术、材料化学、环境工程、高分子材料与工程、过程装备与控制工程、学前教育、特殊教育、体育教育、运动训练、运动人体科学、民族传统体育各专业。

2、色觉异常Ⅱ度(俗称色盲)不能录取的专业，除同轻度色觉异常外，还包括美术学、绘画、艺术设计、摄影、动画、博物馆学、应用物理学、天文学、地理科学、应用气象学、材料物理、矿物加工工程、勘探工程、冶金工程、无机非金属材料工程、交通运输、油气储运工程等专业。专科专业与以上专业相同或相近专业。

3、不能准确识别红、黄、绿、蓝、紫各种颜色中任何一种颜色的导线、按键、信号灯、几何图形者不能录取的专业：除同轻度色觉异常、色觉异常Ⅱ度两类列出专业外，还包括经济学类、管理科学与工程类、工商管理类、公共管理类、农业经济管理类、图书档案学类各专业。不能准确在显示器上识别红、黄、绿、蓝、紫各颜色中任何一种颜色的数码、字母者不能录取到计算机科学与技术等专业。

4、裸眼视力任何一眼低于5、0者，不能录取的专业：飞行技术、航海技术、消防工程、刑事科学技术、侦察。专科专业：海洋船舶驾驶及与以上专业相同或相近专业(如民航空中管制)。

5、裸眼视力任何一眼低于4、8者，不能录取的专业：轮机工程、运动训练、民族传统体育。专科专业：烹饪与营养、烹饪工艺等。

高考化学必备的化学方程式。

一般都是上午九点陆续放榜，根据各省份此前公布的“放榜”时间，23日起各地将陆续公布高考成绩，查分时间主要集中在23至26日。

例如，今年，广东的考生可从23日17点45分起可通过支付宝和微信等入口进行查分或查录取。

据官方已公布的信息，今天起，广东、重庆、四川、湖南、广西、湖北、江西、云南、甘肃、内蒙古、宁夏、上海、安徽等10余省份的考生可以正式查询自己的高考成绩。

高考谨防

高考分数是考生和家长关心的重点，但往往也容易给不法分子留下钻空子的机会。为此，全国多地警方也发布了防提示。

以往，会有不法分子通过短信，发送带有木马链接的虚提前查分网址，一旦点击进入，木马便会自动植入手机，从而获取手机所关联的手机号、号、等信息，进而**考生的网络支付账号实施。

2019高考查分时间出分时间+怎么查分+网址

高考化学方程式大全

一、非金属单质

(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)

（1）、氧化性

F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸)

F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色)

2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色)

nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O＝4HF+O2

F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)

Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)

3Cl2 +2P 2PCl3

Cl2 +PCl3 PCl5

Cl2 +2Na 2NaCl

3Cl2 +2Fe 2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3

Cl2+Cu CuCl2

2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2

* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓

Cl2 +H2S＝2HCl+S↓

Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ＝2HCl+O2

2O2 +3Fe Fe3O4

O2+K KO2

S+H2 H2S

2S+C CS2

S+Fe FeS

S+2Cu Cu2S

3S+2Al Al2S3

S+Zn ZnS

N2+3H2 2NH3

N2+3Mg Mg3N2

N2+6Na＝2Na3N

P4+6H2 4PH3

（2）、还原性

S+O2 SO2

S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O

N2+O2＝2NO(放电)

4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)

PX3+X2＝PX5

P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2＝CF4

C+2Cl2＝CCl4

2C+O2(少量) 2CO

C+O2(足量) CO2

C+CO2 2CO

C+H2O CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2 SiCl4

(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2 SiO2

Si+C SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑

（3）、歧化

Cl2+H2O＝HCl+HClO

(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O

2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O

* 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2

* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO CaC2+CO↑

3C+SiO2 SiC+2CO↑

二、金属单质

(Na、Mg、Al、Fe)

（1）、还原性

2Na+H2＝2NaH

4Na+O2＝2Na2O

2Na2O+O2 2Na2O2

2Na+O2＝Na2O2

2Na+S＝Na2S(爆炸)

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

2Na+2NH3＝2NaNH2+H2

4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti

Mg+Cl2＝MgCl2

Mg+Br2＝MgBr2

2Mg+O2 2MgO

Mg+S＝MgS

Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb

2Mg+CO2 2MgO+C

2Mg+SiO2 2MgO+Si

Mg+H2S＝MgS+H2

Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑

2Al+3Cl2 2AlCl3

4Al+3O2 2Al2O3(钝化)

* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

2Al+3FeO Al2O3+3Fe

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

2Fe+3Br2＝2FeBr3

Fe+I2 FeI2

Fe+S FeS

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu

Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)

三、非金属氢化物

(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

（1）、还原性

4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

* 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2＝4HF+O2

2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O

2H2S+SO2＝3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2＝N2+6HCl

8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O

4NH3+5O2 4NO+6H2O

4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O＝NaOH+H2

* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑

（2）、酸性

4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HCl

H2S+Fe＝FeS+H2↑

H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl

H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3

H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl

H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3

H2S+FeCl2＝不反应

2NH3+2Na＝2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)

（3）、碱性

NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)

NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)

2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl

(侯氏制碱法)

(此反应用于工业制备小苏打、苏打)

(4)、不稳定性

2HI H2+I2

2H2O 2H2↑+O2↑

2H2O2＝2H2O+O2↑

H2S H2+S

四、非金属氧化物

(1)、低价态的还原性

2SO2+O2 2SO3

2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4

(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI

* SO2+NO2＝SO3+NO

2NO+O2＝2NO2

NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

2CO+O2 2CO2

CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

CO+H2O CO2+H2

(2)、氧化性

SO2+2H2S＝3S+2H2O

* SO3+2KI＝K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH

(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O

2Mg + CO2 2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

* SiO2+2H2 Si+2H2O

* SiO2+2Mg 2MgO+Si

(3)、与水的作用

SO2+H2O＝H2SO3

SO3+H2O＝H2SO4

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

N2O5+H2O＝2HNO3

P2O5+H2O(冷)＝2HPO3

P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4

(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

* P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3

CO2+H2O＝H2CO3

(4)、与碱性物质的作用

SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3

SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4＝

(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑

生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO＝MgSO4

SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO CaSiO3

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑

五、金属氧化物

(1)、低价态的还原性

6FeO+O2 2Fe3O4

FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

(2)、氧化性

Na2O2+2Na＝2Na2O

(此反应用于制备Na2O)

MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.

一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.

Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O

(3)、与水的作用

Na2O+H2O＝2NaOH

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;

2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应

BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)

MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)

(4)、与酸性物质的作用

Na2O+SO3＝Na2SO4

Na2O+CO2＝Na2CO3

Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

MgO+SO3＝MgSO4

MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是氧化物

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

Fe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O

六、含氧酸

(1)、氧化性

* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl

* HClO3+HI＝HIO3+HCl

* 3HClO+HI＝HIO3+3HCl

HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl

HClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑

(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、

但浓、热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑

2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O

4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O

* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O

6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

(2)、还原性

H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)

2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl

(3)、酸性

H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑

H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑

H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HCl

H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(微热)

3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2

3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)

等还原性气体)

4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)

H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr

H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI

(4)、不稳定性

2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)

4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)

H2SO3＝H2O+SO2 H2CO3＝H2O+CO2

H4SiO4＝H2SiO3+H2O

七、碱

(1)、低价态的还原性

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

(2)、与酸性物质的作用

2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O

NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3

2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O

2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O

2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl

NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O

NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

(3)、不稳定性

Mg(OH)2 MgO+H2O

2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2 CuO+H2O

八、盐

(1)、氧化性

2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2

Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3+Ag 不反应

2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓

2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2

(2)、还原性

2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2＝2Na2SO4

(3)、与碱性物质的作用

MgCl2+2NH3?H2O＝Mg(OH)2↓+NH4Cl

AlCl3+3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl

FeCl3+3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl

(4)、与酸性物质的作用

Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓

(5)、不稳定性

Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

NH4Cl＝NH3+HCl

NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2

2KNO3＝2KNO2+O2

2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

九、其他方程式

1、 AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O

2、Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑

(碳化物 氮化物的水解)

3、3K2MnO4 + 2CO2 ＝ 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3

4、AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3

2AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热)

5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3

+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑

Br2 + NaHCO3 ＝ NaBr + HBrO + CO2↑

6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl

BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl

7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 ＝ Ca3(PO4)2↓ + 4H2O

8、4KO2 + 2CO2 ＝ 2K2CO3 + 3O2

9、SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑

10、HIO + HCl ＝ ICl + H2O

HIO + NaOH ＝ NaIO + H2O

11、NH2Cl + H2O ＝ NH3 + HClO

12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝

2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O

(CH3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH3COO)2Fe

13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O

14、3BrF3 + 5H2O ＝ 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2

15、As2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O

16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑

17、Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3

2NaHSO3 Na2SO3 + SO2↑ + H2O

18、P2O5 + 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2O

P2O5 + 6NaOH ＝ 2Na3PO3 + 3H2O

19、3Na2S + As2S5 ＝ 2Na3AsS4

Na2S + SnS2 ＝ Na2SnS3

20、(CN)2 + 2H2S →

21、(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN + NaSCNO + H2O

22、HCl + KOH ＝ KCl + H2O

2HI + PbO ＝ PbI2 + H2O

23、P4(固) + 5O2(气) ＝ P4O10(固) + 4Q kJ

24、S(固) + O2(气) ＝ SO2(气) + 296 kJ

25、2H2(气) + O2(气) ＝ 2H2O(液) + 511.9 kJ

26、C2H6O(液) + 3O2(气) ＝ 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q

27、4Al(固) + 3O2(气) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ

28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

29、2S2― + SO32― +6H+ ＝ 3S↓ + 3H2O

30、SiO32― + 2NH4+ ＝ H2SiO3↓ + 2NH3

31、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― ＝ 2CrO42― + 4H2O

32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH― ＝

2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O

33、Fe2O3 + 6H+ +2I― ＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O

34、Al3+ + 3HCO3― ＝ Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑

35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ ＝ Ag+ + 2NH4+

36、HS― + OH― ＝ S2― + H2O

37、AsO43― + 2I― + 2H+ ＝ AsO33― + I2 + H2O

38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

39、2I― + Cl2 ＝ 2Cl― + I2

I2 + SO2 + 2H2O ＝ SO42― + 2I― + 4H+

SO42― + Ba2+ ＝ BaSO4↓

40、2I― + 2ClO― + 4H+ ＝ I2 + Cl2↑ + 2H2O

I2 + SO32― + H2O ＝ SO42― + 2H+ + 2I―

41、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―

42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑

43、3S2― + 16BrO3― + 24OH― ＝

15SO42― + 16Br― + 12H2O

44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH― ＝

Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43―

45、4H+ + NO3― + 3Fe2+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

Fe3+ + SCN― ＝ [Fe(SCN)]2+

46、2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH― + H2↑

Fe2+ + 2OH― ＝ Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3

47、S2O32― + 2H+ ＝ S↓ + SO2 + H2O

48、KAl(SO4)2 ＝= K+ + Al3+ + 2SO42―

49、NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4―

50、NH4HS ＝ NH4+ + HS―

51、对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e ＝ Cl2↑

阴极：2H + 2e ＝ H2↑

对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e ＝ 2H2O + O2↑

阴极：2Cu2+ + 4e ＝ 2Cu

52、负极：2H2 – 4e ＝ 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH―

53、负极：2Zn – 4e ＝ 2Zn2+

正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 4OH― + 4H+ ＝ H2O

54、负极：Zn – 2e ＝ Zn2+

正极： Ag2O + H2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH―

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

2NO + O2 = 2NO2

2H2O2 2H2O + O2↑

有机化学反应方程式：

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)

（2）取代反应

2、乙烯的 乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O

（2）加成反应

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2 + H2 CH3CH3

CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）

（3）聚合反应：

3、苯的主要化学性质

（1） 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

（2） 取代反应

① + Br2 + HBr

② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

+ HONO2 + H2O

（3） 加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

+ 3H2

4、乙醇的重要化学性质

（1） 乙醇与金属钠的反应

2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

（2） 乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应

2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应

CH3CH2OH CH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1） 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2） 乙酸的酯化反应

①反应原理

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

7、油脂的重要化学性质——水解反应

（1） 油脂在酸性条件下的水解

油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸

（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）

油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H2O 各种氨基酸

1(苯与溴单质反应 见前) 2、

3．

4．

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6．

7．

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20．

21．

高中化学中各种颜色所包含的物质

1． 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）

2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）

3．**（1）淡**：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、

（2）**：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）

（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）

4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）

5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）

6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色） 、氟气（淡黄绿色）

7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液

8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气

高中化学之最

1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl

2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F

3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl

4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl

5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O

6、其单质是最轻的金属元素是Li

7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br

8、熔点最小的金属是Hg

9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N

10、导电性最强的金属是Ag

11、相对原子质量最小的原子是H

12、人体中含量最多的元素是O

13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe

14、组成化合物种类最多的元素是C

15、天然存在最硬的物质是金刚石

16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K

17、地壳中含量最多的金属元素是Al

18、地壳中含量最多的非金属元素是O

19、空气中含量最多的物质是氮气

20、最简单的有机物是甲烷

21、相同条件下密度最小的气体是氢气

22、相对分子质量最小的氧化物是水

高考重要的有机化学知识点总结

高考刚刚6月的第二个星期开启，一转眼的时间，高考已经结束。然后就到了大家最为紧张的时刻啦！高考的查分，马上就要开始了，最早的出成绩的省份，在今天晚上就将会率先出成绩，一周之内，所有省份的成绩都将基本上全部可以查询，怎样查询成绩呢！一起来了解一番！

高考成绩查询，需要注意哪些细节

1.使用官方查询方式和入口进行查询;

2.以拍照片、留存电子档等方式保存好准考证;

3.确定成绩后，及时进行高考志愿填报，关注官方发布的志愿填报时间及方式;

4.尽量不要网上晒分，注意打码个人信息，以免被不法分子获取盗用。

今晚，四川将率先公布高考成绩，从今天开始一直到25号，连续4天，全国各地都将陆续放榜。

同时，各地的志愿填报安排也已公布。31个省区市查分报志愿时间表全汇总。

黑龙江、辽宁、山西、西藏暂未公布2019年高考成绩查询时间，可依据往年时间作为参考。2018年高考，辽宁6月23日公布，黑龙江、山西6月24日公布，西藏6月26日公布。

四川

1、四川省教育厅官方网站(://.scedu.net/）

2.四川省教育厅政务微信：“四川教育发布”微信公众号。

3.四川省教育厅政务微博：“四川教育”新浪政务微博。

4.四川省教育考试院官方网站(://.sceea.cn)。

5.四川省教育考试院政务微信：“四川省教育考试院”微信公众号。

6.四川省教育考试院手机客户端“考生助手”APP。

7.四川电信IPTV。

8.录取期间，录取场信访站亦可提供查询服务。

甘肃

1、甘肃省教育考试院网站(://.ganseea.cn);

2.拨打移动12580信息服务中心、电信168声讯台、联通1161148查分热线;

3.所在县(区)招办查询高考成绩;

4.关注甘肃省教育厅微信公众号“甘肃教育”查询;

5.关注甘肃省教育厅新浪官方微博“甘肃省教育厅”查询;

北京

1、登录北京教育考试院网站(.bjeea.edu.cn或.bjeea.cn)查询成绩;

2.通过“北京通”APP在手机端查询。

安徽

1、安徽招生考试院://cx.ahzsks.cn/

2.安徽教育网:.ahedu.gov.cn

3.安徽教育网:.ahedu.cn

4.168声讯台

内蒙古

1.内蒙古招生考试信息网

考生登录“内蒙古招生考试信息网”，进入“普通高考”频道，点击“信息查询”栏目，输入考生号，即可查询高考成绩。

2.10628833

发送短信“gkcf考生号”至10628833，查询高考成绩。

3.自动语音信息台

中国联通用户拨打168788、中国电信用户拨打16817788、中国铁通电话用户拨打95105168、中国移动用户拨打1255088查询高考成绩。

4.人工信息台

联通用户拨打1607788，通过和话务员交互查询高考成绩。

湖北

1、湖北教育考试院://.hbea.edu.cn/

2.湖北招生信息网://zsxx.e21.cn/e21html/

广西

广西招生考试院

河北

河北教育考试院(.hebeea.edu.cn);

河北招生考试信息服务网：(://.hebeeb)

新疆

1.新疆教育厅：

://.xjedu.gov.cn

://.xj.edu.cn

2.新疆招生网：

://.xjzk.gov.cn

3.新疆移动“和生活”网站：

://.wxcs.cn

山东

1、山东招考：或://wsbm.sdzk.cn

2.电话查询拨打16866

3.“山东教育发布”微信公众号

河南

1、河南教育厅网站：

://.haedu.gov.cn

2.河南招生办公室：

://.heao.gov.cn

3.河南招考信息网：

://.heao.cn

4.河南考生服务平台：

://pzwb.heao.gov.cn

5.县(市、区)招办招生考试综合服务大厅

广东

1.广东省教育考试院官方微信(ID：gdsksy)

2.广东考试服务网：

://.5184

3.下载安装“5184高考”

湖南

1.湖南招生考试信息港：

://.hneeb.cn

2.拨打声讯台号码16885168、1607160

其他省市暂未公布2019年高考查询方式，根据往年情况，在本省教育招生考试院可以查询。

江西

1.江西教育网;

2.江西省教育考试院网;

3.江教在线网;

4.江西省教育厅微信公众号;

5.江教在线微信公众号;

6.江教在线APP查询本人分数。

浙江

1、浙江省教育厅网站(.zjedu.gov.cn);

2.浙江省教育考试院网站(.zjzs.net)

陕西

1.省招办短信服务号码：10639000

2.陕西招考信息网.sneac

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江苏

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14岁参加高考，以750分考进清华的神童何碧玉，后来为何招致非议

新一年的高考就要到来，很多高三的考生已经开始了各个科目的备考，对于化学这门学科，我们要复习的知识有哪些呢?下面我给大家整理了关于高考重要的有机化学知识点 总结 ，欢迎大家阅读!

高考有机化学知识

1.需水浴加热的反应有

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

高考化学常考知识

1、最简式相同的有机物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯烃和环烷烃

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;

5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

2、有机物之间的类别异构关系

1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;

2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;

3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;

4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮;

5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;

6.分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

3、能发生取代反应的物质及反应条件

1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;

2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴;共热

3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;

4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热

5.酯化反应:浓硫酸共热

6.酯类的水解：无机酸或碱催化;

7.酚与浓溴水或浓硝酸

8.油酯皂化反应

9.(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)

4、能发生加成反应的物质

烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮类物质的加成：H2

油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。

5、能发生加聚反应的物质

烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

6、能发生缩聚反应的物质

苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热

二元醇和二元羧酸等

7、能发生银镜反应的物质

凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。

1.所有的醛(R-CHO);

2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

注：能和新制Cu(OH)2反应的--除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。

高中化学选修知识

电解原理的应用

1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气

(1)电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的 方法

(2)电极、电解质溶液的选择：

阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液，M— ne— == Mn+

阴极：待镀金属(镀件)：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面Mn++ ne—== M

电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液

镀铜反应原理：

阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+

阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu

电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液

(3)电镀应用之一：铜的精炼

阳极：粗铜;

阴极：纯铜;

电解质溶液：硫酸铜

3、电冶金

(1)电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝

(2)电解氯化钠：

通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—

通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na

阴极：2Cl— — 2e— == Cl2↑

规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律

(1)若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。

①有活泼性不同的两个电极;

②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;

③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用)，只要同时具备这三个条件即为原电池。

(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。

(3)若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极)，有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。

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14岁参加高考，以750分考上清华神童何碧玉。为什么他后来招致批评？

高考，我们青春里一个美丽又恐惧的词。现在，它承载着一群人的热血和梦想，它见证着一群志同道合的少年的拼搏；现在，十二年的学习负担太重了，它总是摧毁我们情感的最后一根稻草。

作为普通人，我们大多数人都要经历高考。就像独木桥，后面是千军万马。大家都想冲过去，其中落水的人很多，自然也不乏成功通过的人。但无论谁回头看，都是惊心动魄的经历。

但是造物主有大智慧。他创造了一大批平庸之辈和少数天才。20年前的河南状元何碧玉，是创作者的完美之作之一。

当我们为高考独木桥而战的时候，这个14岁的女孩已经高考了，以750的高分考上了清华。有时候，人与人之间的差距真的很让人吃惊。

1985年出生于河南省新乡市华北石油地质局所在地，1992年至1996年就读于新乡石油小学。1996年，何碧玉才上小学五年级。然而，10岁的她就已经进入河南省唯一的超常教育实验班——3354新乡一中初级班，成绩优异。

在那里，何碧玉和一群同样才华横溢的少年用了四年时间，学习了从小学到高中的所有课程。当我们还在皮绳跳的年纪时，何碧玉就已经和我们在同一起跑线上了。

2000年，年仅14岁半的何碧玉参加河南省普通高校招生考试，以750分的优异成绩获得河南省理科状元。最后考上了清华大学生物科学与技术系。

一时间，何碧玉成为河南高考史上的神话，成为被历史铭记的人。

自古英雄出少年，孔融四岁而让梨，项橐七岁当孔子老师；甘洛十二岁为丞相，曹冲六岁将为大象；老子十岁先知，李贺七岁能背诗。

就像何碧玉一样，从小就才华横溢，是众人眼中闪耀的明星，魅力无穷，成为世人羡慕和追求的对象。你可以说上帝是偏的，但普通人从出生起就和他们分开了。

2000年，何碧玉成为清华正式学生。在清华大学的四年里，何碧玉并不自大，她依然努力学习。在清华的图书馆里，一直有一个小小的身影，那就是何碧玉。

图书馆是何碧玉最常去的地方。虽然她比很多人都优秀，但她从不浪费时间，每天都让自己充满知识。但是不要以为何碧玉是这样的书呆子。她不仅爱读书，还积极参加学校的各种活动，培养了很多爱好。

虽然她很年轻，但在大学里她变得越来越独立。她不是盲目学习的学霸，而是德、智、体、美全面发展的真正的学霸。

越优秀的人越努力。老话说，优秀是一种习惯。芝诺曾经说过，“人的知识就像一个圆，外面的是未知的，里面的是已知的。知道的越多，你的圈子就越大，圈子的周长就越大。所以，你接触未知的空间越大，你不知道的东西就越多。”

事实就是如此。越是优秀的人，越能看出自己的无知。他们的眼睛经常用来看自己，所以他们会有不断的求知欲。大多数平庸的人的眼睛都是用来看别人的。普通人总会看看别人有没有达到自己的要求。他们对别人苛刻，对自己却很懒。他们往往一辈子对事物知之甚少，却自以为很充实。

何碧玉是一个审视自己的人。她在傅盛的认知三部曲中提到的第三和第四认知境界：知道自己知道，知道自己不知道。而我们大多数人站在一楼不知道自己不知道。

很快，四年本科顺利结束。那时候，何碧玉才18岁。毕业后，她选择了继续深造。她去了美国圣路易斯的华盛顿大学学习。2009年，24岁的何碧玉获得了神经科学博士学位。

然而，这个年轻的医生并没有停止她的脚步。她继续开辟自己的道路，探索以前没有去过的领域。后来，她成功加入了美国国立卫生研究院。

何碧玉出国后一直在美国发展。面对媒体关于她为什么不回国的问题，她表示已经适应了国外的生活和自己的研究项目，所以会继续选择留在美国。2016年，何碧玉加入纽约大学医学院神经内科，担任助理教授。

但是何碧玉曾经说过要回国。曾经被无数学子顶礼膜拜的河南神考官，现在的处境非常尴尬。网络上有大量声音指责她，说国家培养了十二年，最后却去造福外国人民，指责她不爱国。但也有人说，科学无国界，科学家的研究成果被世界共享，科研的被用来造福全人类。

但正因如此，有人认为科学无国界，但科学家有。对于何碧玉留在美国，很多网友认为她只是离开了自己的祖国，忘记了自己的中国身份。但事实是，何碧玉从未改变过国籍，她今天依然是中国人。

曾经轰动一时的高考，我们总是对她充满希望。我们期望看到一个有光的人来建设我们自己的祖国。当一个传说在我们眼中不遵循一个轨迹，我们就会发出不一样的声音。

但我们都不是何碧玉。我们没有资格要求她在自己的人生中做出不同的选择。她选择在美国还是中国发展是她个人的权利，外人无权批评。

就爱国主义而言，观点总是不同的。中国人的爱国主义总是异常强烈，也许是因为我们看到了太多历史书上记载的屈辱。在岁月的长河中，中国曾经因为弱小而被严重打压。

所以我们强烈希望中国能够强大。

一点，再强一点！所以我们谈起钱学森总是满脸的敬仰，因为一个排除万难坚定地要回来建设祖国的人，一定是一个英雄。所以我们害怕人才流失！所以才会有这么多人对陈碧玉不满。

但，欲想强国，必先自强。每个人都是独立的个体，哪怕是国家也不能禁锢陈碧玉的灵魂与思想，我们无需对她道德，就像上面说的，把眼光放到自己的身上来。

既然如此愤怒，不如早些把其转化为动力。也许像何碧玉这样的天才很少，但创造奇迹的平凡人却不在少数，真的怀着一颗赤诚的爱国心，行动比什么都更能够证明。

每一个强大的国家都是由强大的人民所组成，只有我们自己强大起来，祖国才会强大！说过的少年强则国强，相信是每个人都懂的道理。

所以当我们把指责的手指向何碧玉时，扪心自问自己对强国又做出了什么贡献？话不在讽，意在反思。人就是人，是自己命运的主人。最重要的就是不要去看远方模糊的人和事，而要做手边清楚的事，这样就足够了。

高考满分750的何碧玉和749分的王端鹏，当初风光无限后来怎么样了

“昔日龌龊不足夸,今朝放荡思无涯。春风得意马蹄疾,一日看尽长安花”短短28个字，却在字里行间流露出科举重榜时的兴奋。由于考试前的压力和重榜后的释放形成鲜明的对比，所以在这方面的诗歌有不少。

无论是古代的科举考试还是现在的高考，都是我国选拔人才的一种手段。现在虽然没有了科举制度，但自17年恢复高考后，我国一直在延续高考制度，而关于高考的名言也有不少，比如“挑灯夜战,拂晓惊叹群雄逐鹿。伏案苦读,六月笑看我主沉浮。”

万千学子经过无烟的厮杀经历最为紧张的几天高考之后，接着就是等待分数的公布。待分数公布之日，便是几家欢乐几家愁的时候。而最为热议的当然是每年的高考状元了。

今天咱们就来聊聊两位最为有名的高考状元，他们分别是考了750分的何碧玉和749分的王端鹏，当初风光无限的他们现在过的怎么样了呢？快来一起看看吧！

先来看看750分的何碧玉，她生于1985年，出生地是河南新乡。90年代，中国各个城市成立了不少少年班，10岁半的何碧玉就以优异的表现被选入河南省唯一的一所超常教育实验班——新乡市一中少儿班。

在这个少年班里，学习进度是非常快的，而她的进度更是快，仅仅用4年的功夫就读完了小学六年级、初中、高7年的课程，她14岁就参加了高考，取得了750分的优异成绩，成为河南高考理工科“状元”，很多人知道了以后直接惊叹这简直犹如文曲星下凡。

何碧玉从小就对数理化、生物等科目有着浓厚的兴趣，经常自学相关书籍，后来大学就读于清华大学生物科学专业，在学校她发奋图强，博览群书，并没有因为年纪小而骄傲，通过努力她多次获得权威奖项.

毕业之后没有马上工作，而是选择去美国华盛顿大学留学，经过几年刻苦钻研，五年之后获得神经科学博士学位，毕业后她留在了美国，进入美国国立卫生研究院(NIH)作为独立研究员从事相关的研究工作.

后来又被聘为美国聘为纽约大学神经学系助理教授，为纽约大学的神经学研究发展做出了杰出贡献。现今35岁的何碧玉接受访时，坦然回答，会继续留在美国，因为那里的环境更适，合做研究，对学术研究有很大的帮助。

第二名状元考取了749分，是来自山东省烟台的王端鹏。很多人提起状元第一反应可能认为会是书呆子，但事实并非如此。据介绍，王端鹏不仅不是“书呆子”，更不是“死读书”。

他班级工作非常热心，不仅喜欢运动，经常打篮球、羽毛球，还是学校各类辩论赛的骨干；他喜欢钻研问题，遇到难题时会变换一种角度去思考，课余时间喜欢看各类书籍涉猎广泛，在中学期间他获得过奥数比赛一等奖的好成绩，还可以给高考加分。

他说多看课外书会开阔思路，从中得到很多启发，从而遇到问题的时候迎刃而解。可见王端鹏这种一路开挂的求学路，与他的努力和方法是有很大关系的。据悉他的父母都是老师，有一个良好的学习氛围也是助推他成为状元的一个因素。

王端鹏也是被清华大学录取，在校期间他经常泡在实验室，一做实验就是一整天，在学校也经常拿到奖学金。除了刻苦攻读专业科目，他还重视社会交际，参加了不少社团，可谓是一位全才。

毕业后的王端鹏现在中科院担任高分子化学应用研究员，按照行业的薪水规则，这样的岗位年薪，差不多在30万元左右，如果有科研课题的话，每年拿到100万也不成问题。

一向低调的王端鹏过着平淡的日子，却做着不平凡的研究，他不希望出现在公众视线中，只希望能为祖国的科技进步默默做出贡献。

上面提到的这两位状元，如今的工作和生活还不错，有幸福的家庭，做的也都是自己喜欢的工作。高考是改变人生的一场没有硝烟的战争，能够成为高考状元绝非易事，所以很多家长都忙着给孩子报各类辅导班，很多年轻学子也都在努力为自己的将来在拼打.

自高考恢复的几十年间，已经诞生了很多的高考状元，但纵观全国的高考状元，有的混的风生水起，有的却压力重重没有什么建树，有的甚至过的还不如普通人.

比如2008年高考状元蒋国兵在多伦多自杀，此事曾轰动一时，也有的状元出国后只是在普通的化工厂打工，生活并不如意。那成功的标准是什么呢？

有人通过排名来看是否成功，有的家长看到孩子成绩降了甚至会严厉惩罚孩子，用这样的因素来判断孩子是否优秀有没有意义呢？记得钟南山院士说过，千万别要求孩子样样都考100分，更别强求他们上清华北大等名校.

如孩子只是考上一般的大学，但却善于思考、勇于创新，培养就是成功的，如果孩子上了清华北大，却丧失了独立生活的能力，那也是失败的。他劝大家不要迷信成绩，创造力才是最宝贵的素质。

很多教育学家建议，虽然上大学、上好的大学确实对孩子有所帮助，但是家长不能一味追求分数，而是要根据孩子的特质和爱好来引导孩子，这样才能事半功倍。

有专家分析，有的人学历很高也非常优秀，但面对生活的压力，特别是在家庭或个人遇到困难和挫折时，不懂得调整自我，轻者会情绪低落重的则会自杀，后果非常严重。

笔者认为，家长们最需要做的就是引导孩子在面对复杂的社会压力时，如何来解压，如何在纷杂的社会关系中立于不败之地，这才是教育的初衷，这样的人生或许才更有意义。看到这里的你们是怎么觉得呢？

2000年，年仅14岁半的她参加高考，以标准分750分的优异成绩一举夺得河南省高考理科“状元”，被清华大学生物科学与技术系生物科学专业录取，创造了高考历史上的奇迹与神话。

何碧玉高考750分考上清华大学，一时，她也名声大噪，被视为学习的榜样，2004年何碧玉在清华大学生物系顺利毕业，同年她便赴美留学，在美国圣路易斯华盛顿大学就读，于2009年，何碧玉在圣路易斯华盛顿大学成功取得了博士学位。

何碧玉完成了大学学业后，就选择了出国留学深造，随之也选择在国外扎根发展，对于这样的决定，很多人都表示不解，因此人们对她这种做法的争议不断。

在清华大学毕业后就前往美国的圣路易斯华盛顿大学留学，后面又进入了美国国立卫生研究院从事研究工作，目前在美国纽约大学医学院神经学系担任一名助理教授。