松雷中学高考_松雷中学高考满分多少分

1.王百洋现在在做什么

2.我想知道哈尔滨哪所私立高中要好一些？

3.今天哈尔滨晨报说工大附中什么了？有原文吗？

4.高中化学名人常识

剑桥三中的老师在哈市是公认的最好的。剑桥三中现在搬到哈平路上三精制药旁边了，有体育馆、体育场、图书馆。学习环境安静了，空气清新。校园很大，管理井井有条，各出口都有老师把守，学生去食堂都排队。听说高考升学率100%。

王百洋现在在做什么

1993

哈尔滨松雷股份有限公司成立

哈尔滨松雷实业集团公司成立

哈尔滨松雷商业大厦-南岗店开业纳客

1995

市级重点私立中学——松雷中学建成

1999

哈尔滨松雷国际商厦-道里店落成开业

2002

哈尔滨松雷实业集团公司变更为哈尔滨松雷实业集团有限公司

北京松雷文化传媒发展有限公司、松雷书画院成立

哈尔滨松雷股份有限公司（商业）通过ISO9000国际质量管理体系认证

2004

组建松雷蝶之舞音乐剧团，揭开音乐剧《蝶BUTTERFLIES》的序幕

松雷集团松雷和平商业大厦开业

松雷中学高考升学率100%，在校学生2600多人，教职工300人

2005

北京松雷温泉商务酒店落成开业

北京松雷影视文化有限公司成立

哈尔滨松雷实业集团有限公司被国家工商局核准更名为：松雷实业集团有限公司

2006

松雷菲姆勒网络传媒有限公司成立

2007

中国原创音乐剧《蝶BUTTERFLIES》，北京保利剧院全球首映

2008

松雷奥维尔影视公司成立

2009

松雷国际文化创意产业集团成立

北京松雷快捷汉语国际文化传播有限公司成立

北京东方松雷音乐剧发展有限公司成立

上海松雷文化传播有限公司成立

2010

松雷菲姆勒网络公司旗下的互联网产品----美空网正式上线

北京松雷快捷汉语国际文化传播有限公司通过ISO9001国际质量管理体系认证

上海松雷文化传播有限公司旗下游戏《特勤队2》正式内测

北京东方松雷音乐剧发展有限公司旗下音乐剧《爱上邓丽君》香港首演

我想知道哈尔滨哪所私立高中要好一些？

现在的他在美国西北大学继续深造，他希望将来学成归来为祖国发展奉献自己的一份力量。

王百洋，2009年黑龙江理科第一名。他以总分716分的成绩名列全省理科第一名，后被北京大学录取。王百洋曾经两次跳级，小学只念了三年半。

王百洋的母亲是一名护士，父亲是自由工作者。其父介绍，王百洋从小就显露出超常的数学天赋，他在小学和初中阶段曾经两次跳级。王百洋小学只念了三年半，初中一年级没念。王百洋的母亲介绍，王百洋从来不参加补习班，平时的兴趣爱好也非常广泛。

王百洋的父亲说，孩子在估分时比较保守，估分在700分左右。当记者问“作为父亲你对孩子的成长有影响吗？”时，王德昌说：“其实我对孩子的影响不大，他是以自学为主。但我还是给他把握了大方向，在小学和初中阶段，我一直督促他必须养成良好的学习习惯，要讲究学习方法。”

成长经历

跳两级上学

百洋小学时就读于哈市奋斗小学，四年级时随父母到了大连。当父母送他进大连的小学读书时，老师担心他学习成绩跟不上，建议他蹲一级。

百洋的爸爸说：“孩子挺聪明的，我不甘心让他蹲级，于是我和老师商量让孩子跳一级。结果老师给孩子出了一套题，百洋答了以后老师很满意，于是孩子直接从4年级跳到了5年级。”

一年以后孩子从大连回到哈尔滨时，又涉及到上初中的问题。大连是六三学制，即小学六年，初中三年；而哈尔滨是五四学制，即小学五年，初中四年。孩子在大连读到五年级，回到哈市后，初中的老师建议让孩子蹲一年。

王德昌说：“我当时找到了哈市松雷中学，想让孩子读初一，老师在对孩子进行测试之说可以接收百洋。这样，孩子不但没有蹲级，反而跳了两级，最终成为哈三中今年高考年龄最小的考生。”

不受环境影响

由于家里面积小，王百洋一直和父母在一个房间里生活，而他的学习从未受父母聊天的影响。“我学习时注意力比较集中，通常不会受到外界的影响。”王百洋说。

在谈到育子经时，王德昌说，他是个自由职业者，而百洋的妈妈是哈市道外区第四医院的护士，对孩子的学习帮助不大，孩子在上小学和高中时从不补课，只是初中阶段时在课外学过数学。

谈到王百洋的成长过程，王德昌说，孩子小的时候就对识字感兴趣，而且在识字方面非常有天赋，一教就会，在他三岁的时候就已经识了3000字，四岁时就已经能独立阅读了。

“看到孩子那么喜欢读书，从他四岁起，我就领着他到书店里看书，他尤其对科普方面的书和地图册感兴趣，对于一些历史故事集也情有独钟。每次到书店看到有他喜爱的书籍，我都会买回家，让他慢慢看。”

今天哈尔滨晨报说工大附中什么了？有原文吗？

2022年哈尔滨的私立高中学校有哈尔滨市松雷中学校、哈尔滨工业大学附属中学校、哈尔滨市中实学校、哈尔滨市剑桥第三中学校、哈尔滨德强学校、哈尔滨市东方红中学校、哈尔滨市荣智学校、哈尔滨顺迈学校、哈尔滨市万邦学校、美加外国语学校。

私立学校是指由私人或私立机构投资,由当地政府和教育部门批准,教育和政府的结合,更多侧重于效率的学校。

哈尔滨市奔赛中学成立于2001年,是一所远离闹市的高档私立中学。

学校位于哈尔滨道里区,环境清幽,空气清新,是哈尔滨为数不多的标准化高中之一。

高中化学名人常识

15日，哈工大附中网站一则消息引起关注，“哈工大附中取得了建校以来的最好成绩：在2010年中考中，哈工大附中460分以上的考生达到了259人，全校有61名考生数学得到了120分的满分。”

记者在哈工大附中网站上看到，“一所建校不满9周年的民办学校，创造了教育奇迹”。该校今年共有756人参加高考，中考状元出自该校，全市中考前7名也出自该校，数学满分61人更是创建校史之纪录。在首页最显眼处，有校长张韬与该校中考状元团队的合影。

哈市教育界人士向记者透露，哈市最知名的两所公办初中——风华中学和第69中学480分以上的考生均为0，而哈工大附中有6人。风华中学900多名考生参考，460分以上只有92人，哈工大附中756人参考，460分以上多达259人。传统名校彻底“败北”。

哈工大附中“2010年中考奇迹”成了连日来哈市市民不断热议的话题。

一位考生说：“今年的数学题是简单，但是第20题绝对有难度，出现60多人满分的现象令人惊诧。风华、萧红、69中、17中等老牌知名公办校的成绩都不是吹出来的，学校的管理也在，老师同学的努力也在，这些名校都是曾经花了多少年的努力慢慢摸索经验成为哈市之首。工大附中，一个仅仅建校9年的学校，今年考出如此傲人的成绩实在是匪夷所思。”

一位松雷中学往届奥数班的学生说：“去年数学满分全市才89个，今年

可好，一个校就61个。难道这届哈市的数学尖子生都叫工大附中兜进去了？也太不可思议了吧！”

哈市某著名初中的一名老师日前在家长会上说，今年中考，前10名中有8人是民办校的，公办校只占2人，咱们学校有一个，算是不错了，自己安慰自己吧！

哈市某著名中学一位特级教师不禁发问：一所如此年轻的民办中学为什么能打败那么多所师资力量雄厚、拥有丰富教学经验的老牌名校，尤其是打败几十年历史、几乎拥有一切教育资源的公办名校？在义务教育阶段，这种现象正常吗？这位不愿透露姓名的教师表示，哈工大附中今年的中考成绩确实令人震惊，好得出人意料，这不能不令人深思。

而一些名校的校长们则指出，作为民办校，哈工大附中还同时占用了优质的公共教育资源。某民办校负责人告诉记者，哈工大附中在成立之初，老师都是从民办校和公办校聘请的，而优秀生源逐年增多也是不争的事实。与教师一样，进入到哈工大附中的学生很多是冲着“哈工大”招牌去的。

那么，哈工大附中究竟是不是依靠部分公共教育资源创造出的“2010年中考奇迹”呢？

记者在采访中了解到，哈工大附中成立于2001年，当时是由哈工大八达集团投资创办的，虽为民办中学，但因挂上了“哈工大”的名头，令很多学生和家长趋之若鹜。2007年，八达集团港方股东将哈工大附中剥离给了哈尔滨工业大学。据哈工大附中校长张韬介绍，从2008年1月1日起，哈工大附中就由哈尔滨工业大学来管理了。

2006年，哈市教育部门出台新规，对全市现有70所依托“名校办民校”的“校中校”进行大力规范整顿。现有“校中校”在2007年6月底之前必须“四独立”（法人独立、校园独立、财务独立、招生独立），否则恢复公办。哈工大附中也在这次整顿之列。

中国民办教育协会副会长于松岭在接受记者采访时指出：“四独立原则”是评判一所学校是否是民办的首要标准，如果不符合这个标准，那么就不是民办学校。

按照这一说法，哈工大附中的校园是不独立的，它并没有自己的教学楼，而是租用哈工大的校舍。对此，张韬表示，每年向哈工大交纳150万元的租金。

从2010年新学期开始，哈尔滨市最后18所民办公助学校全部停招收费生。也就是说，今后公办校和民办校“泾渭分明”，公办校只招学区生，不得收费；民办校可以收费，却无法拥有公办校很多教育资源。

哈工大附中的独特优势由此显现出来，它被定性为民办校，可以收费；同时又拥有其他民办校没有的公共教育资源，例如校名的无形资产和哈工大的校舍。

于松岭还指出：哈工大附中是性质不清的“民办校”。“问题很简单，或者民办，或者公办，二者都不是，那是什么？”于松岭表示，中国民办教育协会正在研究将此问题反映给国家教育部。

对此，张韬说，哈工大附中正在逐步整改中。目前，哈工大附中正筹建新校舍，以后不排除会考虑去掉“哈工大”名头的可能。

□记者 林晓蕾/文 王忠岩/摄

1.高中阶段掌握的化学知识是什么

高中阶段知识如下：极性分子：HX,H2O,CO,NO,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,NH4Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OHCOCl2非极性分子：Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,BeCl2,BBr3，汽油简单判断方法（1）对于AnBm型n1m1若A化合价等于主族数则为非极性.如：CH4,CCl4,SO3,PCl5(2)若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子..如：CO2,C2H4,BF3(3)同种原子组成的双原子分子都是非极性分子极性分子有机极性判断编辑极性分子偶极矩μ有机化合物大多难溶于水，易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂。

2.高考化学复习要注意什么

松雷中学化学组 宋德启 依据考纲和考试说明重温化学主干知识体系，牢记心中高考前考生应掌握学科体系，这样才能在高考中胸有成竹，运筹帷幄，有的放矢。

这是做题思考的依据。 依据本学期的模拟试题的纠错整理，认真反思、归纳、整合，落实好教材的复习教材为本，高考试题脱离不了课本，课本是高考试题的依据，所以在经过模拟训练之后回归教材，研读教材会有更深感悟的，能力会提升的，知识会更好的整合的，效果会更加显著的。

有意识的训练规范答题一定注意书写规范、用好学科语言、用词简练全面，同时兼顾答题速度，提高得分率。做到答题又好又快。

调整好心态，树立信心盯住错题，顶住压力，挺住耐力。保持一种精神和士气，不要出现事倍功半的残局。

注意考前的热身训练，精做高考真题，让自己在高考中发挥出色的水平考前两天适当热身训练才能手脑不生有速度，置自己于最佳的竞技之中。

3.高中化学常见知识点

转帖 氧化还原反应是核心，从高一到高三课本一直在逐步阐述他的原理，计算及应用。

因为高中化学研究的是反映的本质：电子的得失或偏离。所以这是首要核心，其中包括氧化还原反映，离子反应，热化学方程式。

这是高中第一大原理。理论知识还包括重要的平衡理论：化学平衡研究可逆反应，电离平衡研究溶液中离子的关系，离子反应是他的基础。

以上是理论知识，还一大是元素周期表元素周期律，就是研究元素中的递变规律，这不仅在理论知识中重点讲述，也通过元素与化合物的学习体现。整个高中会研究碱金属，卤族元素，氧族元素，碳族元素，氮族元素，金属（特别是铁，镁，铝，铝是两性金属，铜会穿插学习）。

所以化合物间的关系与推断也相当重要。 有机化学也是一大块，但只要学好他几类物质就行了，高中对有机化学要求不太高。

主要是烃（含碳氢有机物）包括：烷，烯，炔，苯等，烃的衍生物（除碳氢还有其他元素的有机物）包括醇，醛，氛，羧酸，酯。然后和有机物间的同分异构是一大重点！！！有机中的糖脂蛋白质及合成材料要求不高。

然后是计算。高中引入物质的量这一概念彻底优化了初中许多错综复杂的计算，其中阿伏加德罗定律很重要，其中老师会讲到的克拉伯龙方程在物理热学中也有应用。

计算会慢慢讲诉贯穿整个高中，逐步加难。这也是重点。

最后更重要的是实验，这是高考中很不易得全分的部分。 需要平时积累，在搞清课本实验的基础上多看一些拓展的实验可以拓展思维有助于适应高考要求。

实验应该是最难的部分，也是最能体现差距的部分，这我深有体会。

4.高考化学知识清单（详细）

高考化学知识点（我的个人看法仅供参考） 1.氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2.不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。

3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。

5.电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6.常见气体溶解度大小：NH3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。

如：CO>N2 8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。

9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。

10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。

如：NH4CL。 12.ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。

13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F-14.金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。 如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4= 15.金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物； 非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等 16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。

17.氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。 18.发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。

发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾 发烟硫酸的"烟"是SO3 19.镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。 20.在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。

21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。

22.常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。 23.钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。

24.在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。 25.浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。

如：Fe（过量）+ Fe(NO3)3 26.纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为**。白磷也叫黄磷。

27.一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大； 但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。 28.非金属氧化物不一定为酸酐。

如：NO2 29.能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)（高温，高压）30.少数的盐是弱电解质。

如：Pb(AC)2,HgCL2 31.弱酸可以制备强酸。如：H2S+Cu(NO4)2 32.铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。

（反常） 33.无机物也具有同分异构现象。如：一些配合物。

34.Na3ALF6不是复盐。 35.判断酸碱性强弱的经验公式：（好象符合有氧的情况） m=A（主族）+x（化合价）-n（周期数） m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。

m>7强酸，m=7中强酸，m=4~6弱酸 m=2~3两性，m=1弱酸，m=0中强碱，m36.条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。如：乙炔。

37.有机物不一定能燃烧。如：聚四氟乙烯。

38.有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。

39. 量筒没有零刻度线40. 硅烷（SiH4）中的H是-1价，CH4中的H显+1价. Si的电负性比H小. 41.有机物里叫"酸"的不一定是有机酸，如：石炭酸. 42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如：乙酸. 43.羧酸和碱不一定发生中和反应.如： HCOOH+Cu(OH)2 == （加热） 44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如：MgO >SiO2 45.歧化反应 非金属单质和化合物发生歧化反应，生成非金属的负价的元素化合物 和最低稳定正化合价的化合物. 46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2，温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分馏.47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。（记住这个结论对做选择题有帮助）48.一般情况下，酸与酸，碱与碱之间不发生反应， 但也有例外如：氧化性酸和还原性酸（HNO4+H2S）等； AgOH+NH4.OH等 49.一般情况下，金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS（沉淀）+H2（气体）等~ 50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3， 另外，Na2CO3+HCl为放热反应；NaHCO3+HCL为吸热反应51. 弱酸能制强酸 在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。

但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ，此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。

同理用 与 反应可制 ，因为 常温下难与 反应。52. 还原性弱的物质可制还原性强的物质 氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物 还原性强弱为：还原剂>还原产物 但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。

又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。53. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应 一般只有氢前面的金属。

5.高中化学名人

公元前5世纪希腊哲学家德谟克利特等人认为万物是由大量的不可分割的微粒构成的，并把这种微粒叫做原子。

19世纪前半世纪英国科学家道尔顿提出了近代原子学说。

19世纪意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念.研究提出了原子--分子论，自从用原子--分子论研究化学反应后，化学才开始成为一门真正的科学。

1897年英国科学家（应该是伦琴）发现了电子。

中间还有汤姆孙提出葡萄干面包模型

1911年卢瑟福发现了原子核（后来被玻尔推翻）

1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上提出了元素周期律，并设计编制了第一张元素周期表

英国物理学家丁达尔提出了胶体颗粒对光的散射现象，称为丁达尔现象。

英国物理学家布朗研究发现胶体颗粒的无秩序运动现象，称为布朗运动

6.高中化学教育 高中人教版化学必修一的知识总结 爱

第一章 从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例固 液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O)固 固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3)升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2(NaCl)固 液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)液 液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气 气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2(HCl)液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2(N2O4)i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。 结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。

利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。 用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法 常见物质除杂方法序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气3 CO CO2 NaOH溶液 洗气4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤11 MnO2 C -------- 加热灼烧12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤13 AI2O3 Fe2O3 NaOH（过量），CO2 过滤14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤，17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe （磁铁） 吸附24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析25 CuS 。

7.高中的化学知识

离子共存那的知识其实不太困难的，你要把握好几条原则，比如：

阳离子肯定可以和阳离子共存，阴离子也是同样可以和阴离子共存的，这里要注意是简单阳离子和阴离子，例如：OH-就不能和HCO3-共存，原因是OH-和HCO3-中的H+发生了反应，这个就不属于上面的规律中.

其次，阳离子和阴离子之间想要不共存，一般就是需要结合，那么你可以把他们结合起来组成物质去看，如果这个物质属于：沉淀、易分解产生气体的物质、弱电解质的话，那么这两种离子就不能共存。

如果把上面的问题都搞明白了，那么一般的离子共存问题就可以解决了！

当然对于做离子共存题时，你还需要注意题目所给的限定条件：水电离产生的H+的浓度为1*10的负10次方，这个已知条件实际上根本就不能说明原溶液的酸碱性，所以需要在酸性条件下做一次判断，同时还要在碱性条件下再做一次判断，相似的已知条件还有，加入Al粉能产生的H2的溶液，也是酸碱性都可

最后，也是离子共存中比较难判断的一些例子，你需要多注意下：

(1)H+、NO3-、Fe2+ (2)Fe3+、I-(S2-) (3)MnO4-、Cl-(I-、S2-)

(4)Al3+、S2- (5)Fe3+、SCN-

8.高中化学知识要点梳理

我是零九届毕业生，我考到哈尔滨师范大学就读化学，其实学化学就像学习你擅长的科目一样，首先掌握基础知识点，然后用理论联系实际，就是做题，在做题中反复思考，这样做一道相当于实践并升华。学会一样知识是需要时间的，努力加坚持才会有成果。

化学大体上分为有机和无机，其中化学方程式是非常重要的（不可忽视），记住一种物质的特点递推同族物质的特点，举一反三，在实验中总结实验现象（按顺序不可颠倒），学习的过程就是这样，但一定要自己去总结，切勿仅仅靠老师和同学。

解题方面：首先是分析，既然你学化学那你一定是理科生，学习理论课要培养缜密的思维逻辑，分析不放过每一个细节和重点提示，然后联系实际你学的知识，最后细致解题。

以上就是高中化学的知识总结和解题方法，也是其他科目的学习方法。

9.高考化学

要使产生的气体量最大，则加入盐酸之前溶液中不含有NaOH，只要含有强碱弱酸盐，pH仍大于7，由于滴加盐酸已开始不产生气体，在没有NaOH的情况下，可以判断其为Na2CO3和NaHCO3两种，先加入的盐酸将Na2CO3转化为NaHCO3，据此可以计算出溶液中含有0.1mol的Na2CO3，由于总共0.3mol的NaOH，因此溶液中含有0.1mol的NaHCO3，因此，最多可以产生0.2molCO2，在标况 *** 积为4480ml。

在A点时，溶液中全部为NaCl，物质的量浓度自然为3mol/L 以上解答应用的离子守恒和物质的量守恒等知识。