高二化学等效平衡的讲解_高考化学等效平衡

1.一道高考化学平衡题

2.一道化学等效平衡的高考题，请详解每个选项

3.等效平衡广东高考有考吗？怎样学好选修四化学平衡这部分？

4.高中化学

5.高考化学

6.吉林省高考化学中有没有等效平衡

　化学平衡 一、化学平衡 1、可逆反应 ⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。用“”代替“==”。 ⑵可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。 ⑶在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。如： 2H2 + O2

　2H2O；2H2O

　2H2↑+ O2↑

　⑷可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。 2、化学反应的限度 ⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度。 ⑵反应的转化率 反应物的转化率：α=

　 该反应物起始量

　3、化学平衡 ⑴化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 ①化学平衡的微观标志（即本质）：v正=v逆 ②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。 ③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。 ⑵化学平衡的特征 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。 ③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。 ④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。 ⑤变：化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的化学平衡。 二、判断可逆反应达到平衡的标志

　 以可逆反应

　mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)为例 1、直接标志 ⑴v正=v逆。 具体可以是：①A、B、C、D中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。 ②单位时间内生成m mol A(或n molB)，同时生成p molC(或q molD)。 ⑵各物质的质量或物质的量不再改变。 ⑶各物质的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）不再改变。 ⑷各物质的'浓度不再改变。 2、间接标志 ⑴若某一反应物或生成物有颜色，颜色稳定不变。

　⑵当m+n≠p+q时，恒容下总压强不再改变。（m+n=p+q时，总压强不能作为判断依据） 三.等效平衡

　(1)、等效平衡原理：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同，这就是等效平衡的原理。

　由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡。 (2)、等效平衡规律

　①在定温、定容的条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

　②在定温、定容的条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。（主要是指转化率相同）

　③在定温、定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。

　练习：1、可逆反应：2NO2=2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡的标志是（ ） ①单位时间生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2 ②单位时间生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

　③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化来表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再发生改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ①④⑥ B ②③⑤ C ①③④ D ①②③④⑤⑥

　2、在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g) 当加入4molA和2molB，达到化学平衡时，C的物质的量的浓度为nmol/L。若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡后，C仍未nmol/L的是（）

　A 2molA+1molBB 6molC+2molDC 3molC+1molDD 4molA+2molB+3molC

　3、（2004年北京）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)=2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2

　的起始浓度增大为0.20mol/L时，则平衡时H2的浓度(mol/L)是（ ） A 0.16 B 0.08 C 0.04 D 0.02

　4、一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO2)=2:3:4 。缩小体积，反应再次达到平衡时,n(O2)=0.08mol,n(SO3)=1.4mol。此时SO2的物质的量应为（ ） A 0.4molB 0.6mol C 0.8mol D 1.2mol

　5、（2003年高考）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中的三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ） A 均减半B 均加倍C 均增加1mol D 均减少1mol

　6、（2004年高考）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

　（1）若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,计算a的值。

　（2）反应达平衡时，混合气体体积为716.8L（标准情况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

　（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）， N始:N平=

　（4）原混合气体中，a:b=

　（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比为 （6）平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)=

　7、（2003年高考）Ⅰ.恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+B(g)=C(g)

　（1） 若开始时放入1molA和1molB,达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为

　mol

　（2） 若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量为mol （3） 若开始时放入xmolA,2molB和1molC,达到平衡后，A和C的物质的量分别是ymol

　和3amol，则x=mol,y=mol.平衡时，B的物质的量为

　甲.大于2mol 乙.等于2mol 丙 小于2mol 丁.可能大于等于或小于2mol 作出此判断的理由是

　（4） 若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，带再次达到平衡后，C的物质的量得分数是 。

　Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。

　（5）开始时放入1molA和1molB，达到平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较。

一道高考化学平衡题

1.H+=10-5mol/L,这是平衡以後剩馀的H+.而OH-虽然一开始也是10-5mol/L,但由於水解,OH-要被消耗一部分,最终被消耗的结果还是会使得OH-=10-9mol/L

2.那就是等效平衡的原理,没有为什麼,同温同压,只要投料成比例就等效.既然等效那麼平衡浓度肯定是相等.

一道化学等效平衡的高考题，请详解每个选项

（4）体积不变，后者相当于在原有的基础上增加压强，平衡向正向移动，转化率增大！

（6）等效平衡，把3mol的x物质极值转化成右侧y和z物质，z的最大量是4.5mol：平衡时z的物质的量为0.9mol，又要保持平衡向逆向移动，所以要大于0.9mol小于等于4.5mol，希望你能理解！

等效平衡广东高考有考吗？怎样学好选修四化学平衡这部分？

同意楼上～

首先条件是“恒温恒容”和“同温同体积”，甲和丙最终状态是一样的，因为加入物质是相对等量的，只是一个是生成物，一个是反应物，这也是叫做等效平衡。甲和丙相对于乙则组分物质的量n（甲）=n（丙）=2n（乙），P（甲）=P（丙），乙可看做是V/2平衡后扩容到V,体积增大平衡左移使得压强增大，所以应该是 2P乙> P甲＝P丙，甲错。平衡左移则SO3质量相对减少，故B正确。甲乙所有反应物物质组分比例均为反应比例，所以最终K甲=K乙=K丙，C错。由于反应程度如何未知，所以反应能量多少无法比较，D错。

高中化学

化学平衡其实也不难，广东是要考察的。

两种情况，1.等温等容条件下的等效平衡要求起始投料完全一致

2.等温等压条件下的等效平衡要求起始投料比例一致

请纳。如果不懂，可以单独联系我。

高考化学

当然是有可能啦，你这个问题是“等效平衡”问题。等效平衡：平衡时各组分的百分含量相同。

1、全等等效（类似数学上的全等三角形），2、等比等效（类似相似三角形）。也就是我们讨论的是平衡移动的结果性问题，与过程无关。

为什么是可能达到相同平衡状态？（就是说，为什么可能达到等效平衡）因为跟条件有关。

共有3种情况可以达到等效平衡。

1、恒温恒容，非等体反应，投料完全相同，全等等效。

2、恒温恒容，等体反应，投料比值相同，等比等效。

3、恒温恒压，所有反应，投料比值相同，等比等效。

因为此问题较复杂，所有不知我说的这些概念，你是否理解，如不懂，可以参看《5年高考3年模拟》等效平衡部分，或课本等效平衡部分，祝好运。

吉林省高考化学中有没有等效平衡

设转化的氮气为x

N2 + 3H2==== 2NH3

起始 1.5 6 0

变化 x 3x 2x

平衡 1.5-x 6-3x 2x

(1.5-x)+(6-3x)+2x===0.8 *(6+1.5)

解得x=0.75

同温同容，气体体积变化的反应要达到等效平衡，则换算后的反应物的量应该相等！

所以必须符合关系1. a+c/2=1.5 2. b+3c/2=6

因为正反应是放热，所以当C等于0时两者放热相等，当C大于0时2放热较少

由上面的计算可知平衡时的氮气的量为0.75mol，则a的最小值只能无限接近0.75

而为了达到等效平衡，也就是c等于0时a取最大值1.5

会考以下是一些例题 高二选修4化学平衡有关等效平衡练习1、一定条件下，密闭体系中投入1molN2与4molH2建立：N2 + 3 H2 2NH3平衡时测得N2为0.6mol，同样条件投入1mol H2 ， 0 mol N2， 2 molNH32、等温、等压时容积可变的密闭体系中进行N2 （g）+ 3 H2 （g） 2NH3（g）投入1molN2与4molH2平衡时生成NH3 Amol ，若保持温度、压强不变，要投入xmol N2，ymol H2(y≥4x) 还需投入 1 mol NH3到平衡时各组分质量百分含量与原平衡状态中各组分质量百分含量相同。平衡时含 6 mol NH33、I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气） C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为（1－a）mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ 2 mol，y＝ 3-3a mol。平衡时，B的物质的量（丁）（选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理因a是一个小于1的不确定值，所以nB也就不确定了。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是再加入若干摩C等同于加入若干等物质的量的A和B，即初始投入物料的比值未变，也就能建立同样条件下的等效平衡，平衡各组分百分含量相等，也就是C的物质的量分数为（1）中条件下C的的物质的量分数 。II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。。。4、对上题作如下修改：恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生：A（g）+ 2B（g） C（g）开始加入2molA和5molB，体系体积为V升，平衡时可生成amolC，同样条件下，要使平衡时生成C为3.5amol，则开始时除加入5.5molB还需加入 1 molA和 6 molC，达平衡时体系体积为 7-2a/2升。5、温度体积固定的容器中建立2NO2 N2O4平衡，平衡时NO2与N2O4物质的量浓度之比为Φ，条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4平衡后会引起Φ的变化正确的是：BA. 都引起Φ增大 B. B. 都引起Φ减小 C. 充入NO2引起Φ增大，充入N2O4引起Φ减小 D. D. 充入NO2引起Φ减小，充入N2O4引起Φ增大6、如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g） Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升，试回答： （1）B中X 的转化率α（X）B为 90％ （2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A ＜ n（Z）B （填＜、＞、或＝）（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为 0.35a升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可取的措施是 升高温度 7、已知：T℃、Pkpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A（g）+B（g） C（g），平衡时C 的体积分数为40℅①欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为 10V/7 ，C的体积分数为 40℅ ，②另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40℅，则该密闭容器体积为 5V/7 8、A和B两容器温度相同，A体积固定，B体积可变，一定温度下A中加入2mol H2、3molI2，反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）达平衡时生成HI wmol①相同温度下在B中加入4mol H2、6mol I2 ，当B的压强与A压强相等时HI在混合体系中所占的体积分数为 20W℅ ，②当B的容积与A的容积相等，B中达平衡时的压强是A容器的 C 倍。 A. 0.9 B. 1.8 C. 2 D. 2.19、在一体积固定的密闭容器中充入2molX和1molY气体，发生反应：2X（g）+Y（g） aW（g），达平衡后，W的体积分数为Φ，维持温度、体积不变，按0.6molX、0.3molY和1.4molW为起始配比投入达平衡后，W的体积分数也为Φ，则a的值为C.DA. 1 B. 4 C. 2 D.310. 在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。 编号起始状态(mol)平衡时HBr(g)物质的量(mol)H2Br2HBr已知120a(1)2402a(2)00.510.5 a(3)mn(n≥2m)2(n－2m)(n－m)a