高考山东理综化学,高考山东理综化学满分多少

1.近几年新课改地区理综化学题 选修部分物质与结构的 高考题

29。B极区生成氢气，所以B电极是阴极，在B极区产生OH-，Li+迁移过来以后生成LiOH。

30。A、B段MHx与H2在发生化学反应，在此压强条件下，反应持续进行，直到Mx基本消耗 完全。

近几年新课改地区理综化学题 选修部分物质与结构的 高考题

1.理科综合 注重考查学生基本科学素养

命题以能力测试为主导，着重考查考生对所学相关课程的基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析问题、解决问题的能力，重视理论联系实际、注重考查考生的基本科学素养。

依据《普通高等学校招生全国统一考试大纲(理科·课程标准实验·2009年版)》，结合山东省的实际情况，确定理科综合科目考试范围如下：

A。必考内容

物理：物理1、物理2、物理选修3-1、物理选修3-2

化学：化学1、化学2、化学反应原理

生物：生物1、生物2、生物3

B。选考内容

物理：物理选修3-3、物理选修3-4、物理选修3-5

化学：化学与技术、有机化学基础、物质结构与性质

生物：生物选修1、生物选修3

考试形式为闭卷、笔试。考试限定用时为150分钟。试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分为240分。

第Ⅰ卷为必做题，全部为选择题。命题范围为物理、化学、生物三个学科的必考内容，生物8个题，化学、物理各7个题，共22小题，每小题4分，共计 88分。其中生物、化学题为单选题，物理题为不定项选择题。

第Ⅱ卷分必做题和选做题两部分，全部为非选择题。必做题部分命题范围为物理、化学、生物三个学科的必考内容，共120分；选做题部分针对物理、化学、生物三个学科共8个选考模块，对应命制8个试题，每题8分。考生从中选2个物理、1个化学、1个生物题目作答，共计32分。

物理：目前，高考物理科目要考查的能力主要包括以下几个方面：理解能力、推理能力、分析综合能力、应用数学处理物理问题的能力、实验能力。这五方面的能力要求不是孤立的，着重对某一种能力进行考查的同时，在不同程度上也考查了与之相关的能力。

物理学科对知识内容要求掌握的程度分为Ⅰ和Ⅱ两个层次：Ⅰ。对所列知识要知道其内容及含义，并能在有关问题中识别和直接使用。与课程标准中的“了解”和“认识”相当。Ⅱ。对所列知识要理解其准确含义及与其他知识的联系，能够进行叙述和解释，并能在实际问题的分析、综合、推理和判断等过程中运用。与课程标准中的“理解”和“应用”相当。

化学：在考试能力要求中，应有接受、吸收、整合化学信息的能力，有分析解决(解答)化学问题的能力，有化学实验与探究能力。

为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：

了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。

综合应用 ：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

生物：在考试能力方面，要求有获取与处理信息的能力、理解与综合运用能力、实验与探究能力(能独立完成“生物知识内容表”所列生物实验与技术，包括理解实验目的、原理、方法和操作步骤，掌握相关的操作技能，并能将这些实验与技术涉及的方法和技能进行综合运用；具备验证简单生物学事实的能力，并能对实验现象和结果进行解释、分析和处理；具有对一些生物学问题进行初步探究的能力，包括运用观察、实验与调查，假说演绎、建立模型与系统分析等科学研究方法；能对一些简单的实验方案作出恰当的评价和修订)。

2.选择1——8生物，必考内容是：细胞结构与功能、人体细胞间信息传递方式、生态系统的结构和功能、免疫调节、种群特征、基因突变与遗传病基因型判断、识图辨析题。

9——15化学：元素周期和元素周期表结构知识、有机化学基础知识、元素及化和物的性质结构、化学反应平衡、弱电解质电离平衡、PH知识。

16——22物理多选：受力分析和共点力平衡、利用物理和数学相关知识和规律来处理（v-t、F-t、s-t）图像问题、圆周运动、万有引力定律和航天知识、牛顿第二定律及超重失重、变压器工作原理、电厂和电场力做工与电势能的变化、楞次定律、法拉第电磁感应定律、功能关系、能量守恒定律。

大题物理：电路图、牛顿第三定律、电子在电场中运动变化

生物：植物的矿质营养、影响细胞呼吸和光合速率的外界因素、植物激素、生物遗传比如基因型的判断及概率计算、生物变异、是生物培养技术、基因工程和细胞工程

化学:盖斯定律、热化学方程式、溶解平衡、离子浓度大小比较、电化学如原电池和电解池等、化学实验基础知识、化学式计算。

3.需要发自肺腑的强烈渴望，想想达成这个目标对你的梦想的重要性，并且应该有对科学的热爱和专注。想出成绩不努力再聪明也没用。加油~

4.题的话建议不要预测，做那些模拟试题足够了！不要抱任何侥幸心理，一定要好好听老师讲的内容，尤其是接近高考，那些学校发的卷子资料就越实用越有价值。做好那些考不好才怪呢。奋斗啊~~~~！！

给你山东的看一下

[32]．（8分）化学－物质结构与性质 （ 2007年）

请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。

（2）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。

（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。

32 . (8 分) 化学一物质结构与性质 （2008年）

氮是地球上极为丰富的元素。

( 1 ) Li3N 晶体中氮以 N-3存在，基态N-3的电子排布式为＿。

( 2 ) 的键能为 942 kJ?mol-1 , N－N 单键的键能为 247kJ?mol-1，计算说明N2 中

的 键比＿键稳定（填“σ ”或“π ”）。

( 3 ) ( CH3 )3 NH+ 和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100 ℃ ，其挥发性一般比有机溶剂＿（填“大”或“小” ) ，可用作＿（填代号）。

a ．助燃剂

b . “绿色”溶剂

c ．复合材料

d ．绝热材料

( 4 ) x+中所有电子正好充满 K 、 L 、 M 三个电子层，它

与 N3-形成的晶体结构如图所示。 X的元素符号是＿，与同一个N3-相连的 x+今有＿个。

答案：( l ) 1s22s22p6 ( 2 )π σ ( 3 ）小 b ( 4 ) Cu 6

32．（8分）化学－物质物质性质（2009年）

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式（ ）。

从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为（ ）。

（2）SiC的晶体结构与品体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 （ ），向存在的作用力是 （ ）。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（ )（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其品体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是( )。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2：化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键与π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C,O原子间能形成，而S、O原子间不能形成上述π键。( ）

解析（1）1s22s2sp63s2sp2 O C Si

(2) sp3 共价键

（3）Mg， Mg2+ 半径比Ca2+小，MgO晶格大

（4）C原子半径较小，C，O原子能充分接近，p—p轨道肩并肩重叠程度较大易形成较稳定的π键

Si原子半径较大，Si，O原子间距较大，p—p轨道肩并肩重叠程度较小，不易形成较稳定的π键

32.（8分）化学-物质结构与性质（2010年）

碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2-配位。

解析：(1)石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管结构与石墨类似，可得答案。

(2)共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：C＞H ＞Si。

(3) SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是（4+2）/2=3，配位原子数为2，故Sn原子含有故对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°。

(4)每个晶胞含有Pb4+：8× =1个，Ba2+：1个，O2-：12× =3个，故化学式为：PbBaO3。Ba2+处于晶胞中心，只有1个，O2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2+与12个O2-配位

答案：(1) sp2 范德华力

(2) C＞H ＞Si

(3) ＜