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高考化学选修3_高考化学选修题
tamoadmin 2024-05-16 人已围观
简介（1）3s 2 3p 6（2）SiH 4 ；在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH 3 、H 2 O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象；组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，a点所在折线对应的是气态氢化物SiH 4（3）原子；sp 3 杂化（4） (1+b)： （1+a）（5）A；8； 试题分析：（1）该
| （1）3s 2 3p 6 （2）SiH 4 ；在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH 3 、H 2 O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象；组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，a点所在折线对应的是气态氢化物SiH 4 （3）原子；sp 3 杂化 （4） (1+b)： （1+a） （5）A；8； |
| 试题分析：（1）该元素第三电离能远远大于第二电离能，说明该元素的原子价电子数为2，为Ca，M层电子排布式为：3s 2 3p 6 （2）在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH 3 、H 2 O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，第ⅣA族形成的氢化物分之间为范德华力，组成与结构相似，相对分子量越大，范德华力越大，沸点越高，所以a点所在折线对应的是气态氢化物SiH 4 。 （3）由CO 2 在高温高压下所形成的晶体图可以看出，其晶体结构为空间物质结构，每个C原子周围通过共价键连接4个O原子，所以该晶体为原子晶体，碳原子轨道的杂化类型为sp 3 杂化。 （4）设Cl?半径为r，则Na + 半径为ar，Cs + 半径为br，NaCl晶胞边长为x，因为NaCl晶胞为面心立方结构，所以2x 2 =（2r+2ar） 2 ，得r= （1+a）r；CsCl晶胞为体心李立方结构，所以y 2 +2y 2 =（2r+2br） 2 ，可得y=2/ (1+b)r，x：y= (1+b)： （1+a） （5）甲中Fe位于顶点和体心，乙由8个甲组成，按甲虚线方向切乙形成的纵截面边长不相等，则排除B、D，由于每个小晶胞中的体心含有1个Fe原子，则应为A；由图甲可以看出，位于体心的铁原子周围距离最近的铁原子有8个，所以铁原子的配位数是8；设图甲晶胞的边长为acm，则a 2 +2 a 2 =（4r） 2 ，得a=4 /3r ，图甲晶胞的体积V=a 3 =64 /9r 3 ，根据均摊发可知甲中晶胞含Fe原子：8×1/8+1=2,设Fe的相对原子质量为M，则64 /9r 3 ?ρ="2M/" N A ,M= |
(2011?四川宜宾高中高三一诊)
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： 。
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是 。
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为____其中心离子是 ，配位数为 。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1 ），回答下面各题：
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S[来源:] 740[来源:学,科,网] 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。
②T元素最可能是 区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 。
答案
（1）4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F（2分）
（2）NH3能形成氢键，NF3只有范德华力（2分）
（3）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）（2分）
（4）Na3AlF6 （2分） Al（1分） 6（1分）
（5）① R （1分） U （1分）
② P （1分） 平面正三角形（1分） sp2 （1分）
A、B、C、D 、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E的电负性小于F。
（1）写出B的基态原子的核外电子排布式______________ 。
（2）A、C形成的最简单分子极易溶于水其主要原因是________ ____
与该最简单分子互为等电子体的阳离子为________________。
（3）比较E、F的第一电离能：E__________F（选填“>”或“＜”）。
（4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于
_________（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，
该晶体中B原子的杂化形式为______________。
（5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F（OH）4]－生成，[F（OH）4]－中存在______ ____。
a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键
答案
（1）1s2 2s2 2p2
（2）NH3与H2O间能形成氢键 H3O＋（或NH4＋）
（3）>
（4）原子 SP3
（5）acd
