海南高考试题及答案大全_海南高考试题及答案

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2018年海南高考数学试卷试题及答案解析（答案WORD版）

2015年海南高考数学科目的考试结束，很多同学都反映难度在中等偏上。专业的数学老师怎么评价这份高考试题？南海网记者专访了海南华侨中学特级教师、正高级教师、省突出贡献优秀专家李红庆老师，以及海南华侨中学数学教师、省骨干教师史利红老师，请他们对数学卷试题特点、难易程度进行专业点评。

老师给这次高考数学的试题做出了总体评价：遵循考纲与说明要求，注意设计创新题型，考查学生数学素养，注重能力立意，突出考查考生的五个能力与两个意识，并注重体现数学的学科价值和思辩价值。试题与往年相比在结构与难度上均保持稳定并略有下降，体现了较好的信度、效度，适当的灵活度和较强的区分度。尽管感觉比往年难度有所下降，但题目设计新颖，如空间几何；命题也没有落下套路，如文、理第17题仍然考查解三角形，而没有考查数列。

老师们认为，本次数学考试的文理科试题都比较有新意，考察了学生的能力和逻辑思维，主要有以下四个特点：

一、注意设计创新题型考查学生数学素养

数学试题选取素材合理，设计创新题目的情境，能灵活、综合地考查基础知识，充分体现了对基础内容考查的.全面性、综合性和基础性。如文科第11题设计考查余弦定理，文、理第19题立体几何考查考生的空间想象能力和勾股定理的逆定理的应用；还有理科第17题考查设计未知数和内角平分线成比例定理，问题本身不难但学生想不到就会产生害怕心理，文科第12题考查两曲线的切线问题。

二、以能力立意为主轴突出考查逻辑思维

2015年数学试题坚持多视角、多层次以能力立意考查学生的思维能力、运算能力、空间想象能力、实践能力、图表数据处理能力和创新意识、应用意识，特别注意到对“五个能力”和“两个意识”的内涵的重新界定的考查。

数学既是一门工具性的基础学科也是一门思维的科学，逻辑思维能力是数学能力的核心，一定思维量考查考生的思维能力；试题体现了文、理思维强度的高低差异性，如应用导数研究函数性质的第21题，文科侧重于对已知条件进行比较、分析、综合、抽象与概括，给定条件下求参量的取值范围。理科试题更侧重于能用演绎、归纳和类比方法进行推理，命题设计以抽象思维与逻辑思维为主。

三、关注应用两个维度体现工具性应用性

数学应用意识有两个维度：其一是实际应用，试题的选择题与解答题都注意到，如文科中第18题，理科中第18题；其二是数学知识内部应用，如文、理科中第21题，就是应用导数研究函数的性质，理科第19题立体几何解答题的第Ⅱ问，就是应用向量知识解决空间的直线、平面的位置关系。数学源于生活实践，它也是解决实际问题的有力工具，实际应用能力是考生必须具备的数学素养。今年理科第18题选择以两组数据为背景的实际应用问题，体现了数学学科的工具性与应用性，也体现了高考改革中加强应用性的特点，这些试题接地气，贴近现实，充满了数学中生活，生活中有数学的应用气息。

四、突出重点兼顾全面注意数学思想方法

数学试题考点覆盖全面，兼顾对高中基础知识与基本技能的全面考查，特别对教材内容的考查，如程序框图问题考查了教材中的案例更相减损术，同时突出对重点考点重点考查。今年考试大纲中增加的“数学方法”与删除了“增强应用性和能力型”的提法得到了体现，没有出现增强应用性和能力性的试题，以解析几何为背景考查了分析问题解决问题的能力，第21题考查了分类讨论与整合思想，理科第10题考查了数形结合思想。

2022新高考二卷物理试题及答案一览

1.太阳的直射点的纬度，比船所在的纬度更南边，而船在南半球，所以可以先断定现在太阳的直射点在南半球；

2.我们知道太阳直射点在赤道的时候，昼夜是一样长的，白昼是早6点到晚6点，黑夜是晚六点到第二天的早六点。

----现在船在南半球，太阳直射点在南半球，说明现在船上是昼长夜短的，也就是说日出的时间是早于6点，日落的时间是晚于18:00。

3。北京（120°E）时间是6点40，可以判断A的时间是5:00，B的时间是6:00，C的时间是7:40，D的时间是11:20。

由此可知只有A符合选项。

从哪儿找海南2007高考化学试题答案

高考对人的影响毫不夸张是用一生来形容的，只有真正经历了高考的人，才能体会到命运的竞争与价值，下面是我为大家整理的2022新高考二卷物理试题及答案一览，仅供参考，喜欢可以 收藏 与分享哟!

2022新高考二卷物理试题及答案

辽宁已出，海南，重庆未出。

高考 复习 方法

明确高考要考什么

想要高考取得成功，就要知道高考要考什么，正所谓知己知彼，百战百胜，首先你要知道它考什么?你要明确到高考究竟要考什么知识点?高考的要求是什么?题目难度对于自己来说怎么样?才能更好的进行备考。另外你要根据实际制定你的目标，你的目标是什么?有了目标才有动力，才可以根据你自己的实际情况去跟进，去努力进步。

高考考的是心理素质

用以往的 经验 来说，身边有很多同学，平时成绩很好的，但是一到大考，却往往不理想，这是为什么呢?大多数落榜的同学往往是因为心理素质的问题，有所欠缺，还没有认识到心理素质在高考之中，也是很重要的。除了平常的知识点复习以外，也要注意自己心理的状况。平时压力大就要学会及时宣泄抒发。平时要加强锻炼自己的抗压能力，抗挫折能力。考差了不要紧，要分析原因，找漏洞和短板，如果考好了，不要骄傲，要谦虚的学习，跟不断地进步。

注重高考的策略和技巧

其实不是每一个人都是可以把所有知识点掌握，然后去考试的。但是为什么有的人平时并不是很厉害，但往往考试会得到比较高的分数呢?那是因为他们有自己的一些，复习备考的技巧，还有应试的一些技巧。他们知道怎样复习可以提高效率。他们知道自己的短板的长处在哪里，根据实际的试卷情况，去制定一些他们应试做题的策略。比如一些综合科目是很难做完的，所以就从易到难，能得分的题目不失分，可以得分题目稳得分，难的题目尽量得分。

高考提分技巧

1、回归课本。都说高考难，但其实高考的试卷百分之八十是简单题，只有百分之二十是难题。虽然高考的题都是平时没见过的题，但是万变不离其宗，大部分的知识都来源于课本以及课本上的课后习题，所以说课本很重要，一定要把课本吃透，要将书上的每个知识都牢记在心，要将课本熟悉到提到一个知识点便立马知道这个知识点来自于课本的哪一面的程度。尤其是对于生物这门学科，生物考试中大部分的知识来源书本上我们并没有注意到的地方，因此生物书上的每个知识点都要记要背，任何一个细小的知识点都不可以放过，因为任何一个知识点都可能成为考点。就比如说2017年的全国卷1中考到了“台盼蓝”这个知识点，台盼蓝是一种细胞染色剂，能够检验细胞是否存在活性。但是当时考试结束之后大多数同学都不知道这是什么，只有极少数的同学知道。其实关于这个知识点在生物书的课后习题中有提到，但是很多同学都没有注意到这个知识点。所以对于生物，记背是很好的一个方法。

2、紧跟老师的节奏。进入高三以后，许多同学都会形成一个误区，总觉得老师讲的知识点太简单了，自己什么都会，所以上课的时候基本上不听讲，只按照自己的复习步骤来。这是一个错误的复习方法，凡是能够带高三的老师，那他们一定是身经百战，阅历丰富的老师，否则的话，他们也不能够带好高三。老师的经验很丰富，他们已经带过很多届 毕业 生，对于高考哪些知识点会考到，哪些地方需要注意都是了如执掌。所以，不管老师讲的怎么样，一定要紧跟老师的脚步。

3、不可盲目的刷题。在高三，题海战术是行不通的，并不是每一个题我们都要做，我们可以有选择性的做题，同时做题也要讲究方法和技巧。对于自己已经熟透了的题型，知识点就没必要过多地再做题，因为已经对这类题型很熟悉了，看一眼便知道答案。对于很熟练的知识点不管再做多少遍都无法再将自身的能力得到提高，不仅浪费时间而且也毫无意义，要知道高三的时间是很宝贵的。而且长期这样下去只会是会做的题依然会做，不会做的题依然动不了手。所以，应该对于自己不熟悉的知识点或对于自己不会做的题型多训练，多次进行反复摸索、训练之后，不仅能力可以得到提升，而且从前不会做的题如今能够秒杀。同时，高考中的题目大部分都是基础题，所以平时在训练的时候应该以基础题为准，对于偏题怪题应该选择性的做。

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2008年海南高考化学题 结构模块答案？怎么都没有？

2007年海南高考化学试题

1．下列物质中，不含有硅酸盐的是( B )

(A)水玻璃 (B)硅芯片 (C)黏土 (D)普通水泥

2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( B )

(A)1和17 (B)12和9 (C)14和6 (D)15和8

3．下列叙述正确的是( C )

(A)95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

(B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

(C)0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

(D)pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

4.下列叙述正确的是( B )

(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 C

(A)CH3CH2CH2CH3 (B)CH3CH(CH3)2 (C)CH3C(CH3)3 (D)(CH3)2CHCH2CH3

6．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；DH =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；DH =－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的DH等于(A )

(A)－317.3 kJ/mol (B)－379.3 kJ/mol (C)－332.8 kJ/mol (D)317.3 kJ/mol

7．下列实验现象的描述错误的是( A )

(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾

(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

(D)钠在空气中燃烧，发出**的火焰，生成淡**固体

8．下列溶液能与镁反应生成氢气的是( A )

(A)氯化铵溶液 (B)氢氧化钠溶液 (C)碳酸钾溶液 (D)饱和石灰水

9．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( D )

(A)②④⑤③① (B)③②④①⑤ (C)③④②⑤① (D)②④③⑤①

10．能正确表示下列反应的离子方程式是( D )

(A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－ ＋OH－ = CO32 －＋H2O

(B)醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋

(C)少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑

(D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓

11．在pH = 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是

(A)Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋ (B)NO3－ 、Fe3＋、Mg2＋、SO42 －

(C)HClO、Ba2＋、Na＋ 、Cl－ (D)K＋、Cl－、Al3＋、SO32 －

〔答案〕A。(本人注：选项C中，HClO会不会大量存在？)

12．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为( D )

(A)(y－2x)/a (B)(y－x)/a (C)(2y－2x)/a (D)(2y－4x)/a

13． (10分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0

2 ① ②

3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

4 ⑨ ⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；

(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______________________，________________________；

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

__________________________________________________________________________。

〔答案〕(1)Si；Ar。 (2)K；F。 (3)Al；2Al(OH)3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋KOH = KAlO2＋2H2O。 (4)在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明Cl2的氧化性比Br2强。

14． (9分)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

〔答案〕(1)铜(或Cu)；AgNO3溶液。 (2)正， Ag＋＋e－ = Ag； Cu－2e－ = Cu2＋。 (3)负(Cu)；正(Ag)。

15． (10分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

(1)X的分子式是________________；

(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_________________(有机物用结构简式表达)；

(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_________________；

(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率。(要求写出计算过程)

〔答案〕(1)C2H6O。 (2)2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑。 (3)CH3CHO。

(4)生成的有香味的W就为酯，即：Z为CH3COOH，W为CH3COOC2H5，所以有下列反应。用十字交叉法可确定CH3CH2OH过量。设该反应的产率为a，所以有：CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O = 解得a = 60.2% 答：略。

16． (6分)PCl5的热分解反应为：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)

(1) 写出反应的平衡常数表达式：

(2) 已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。

〔答案〕(1)K = 。 (2)K = 0.45。

17． (9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号 金属质量/g 金属状态 c(H2SO4)/mol·L－1 V(H2SO4)/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s

反应前 反应后

1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500

2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50

3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250

4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200

5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25

6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125

7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50

8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100

9 0.10 丝 1.1 50 20？ 44 40

(本人注：实验9中，温度20，可能要改为35，温度44应该改为54)

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明，________________________ 对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号)；

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是___________。

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：___________________________________________________________________________________。

〔答案〕(1)固体反应物的表面积； 表面积越大； 1和2(或4和5)。 (2)1、3、4、6、8；或2和5。 (3)反应温度； 6和7，8和9。 (4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。

18．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是( D )

(A)环已烯 (B)丙炔 (C)乙烷 (D)苯

19．分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)( B )

(A)5种 (B)6种 (C)7种 (D)8种

20．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：

(A)①② (B)②③ (C)③④ (D)①④

21． (11分)根据图示回答下列问题：

(1)写出A、E、G的结构简式：A________________，E_________________，G_______________；

(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是_______________________________________________，

反应④化学方程式(包括反应条件)是_______________________________________________；

(3)写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤__________________。

〔答案〕(1)CH2=CH2， ，HOOC(CH2)4COOH。

(2)ClCH2CH2Cl＋NaOH CH2=CHCl＋NaCl＋H2O；

ClCH2CH2Cl＋2NaOH(aq) HOCH2CH2OH＋2NaCl。 (3)①加成反应；⑤缩聚反应。

22．下列叙述正确的是( C )

(A)分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 (B)原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

(C)离子晶体中可能含有共价键 (D)金属晶体的熔点和沸点都很高

23．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( D )

(A)直线形；三角锥形 (B)V形；三角锥形 (C)直线形；平面三角形 (D)V形；平面三角形

24． NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na＋离子和Cl－离子的数目分别是( C )

25． (11分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______；

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________。

〔答案〕(1)N。 (2)Cl；K。 (3)Fe；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。 (4)Cu；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

26．下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是( B )

(A)在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12～18为宜

(B)在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜

(C)在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果

(D)在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂

27．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是( D )

(A)添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能

(B)适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质

(C)加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧

(D)除去生铁中的非金属元素

28．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( D )

(A)硬水的软化 (B)电解饱和食盐水制备NaOH

(C)电渗析淡化海水 (D)海水中提取金属Mg

29．纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：________________；

(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________________________；

______________________________________。

(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_______________________________________________________________________________；

(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：

原子利用率(%) =________________________________________。

〔答案〕(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。

(2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和) = NaHCO3↓＋NH4Cl； 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

(3)“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。

(4)由于总反应可看作是：2NH3＋2NaCl＋CO2＋H2O = Na2CO3＋2NH4Cl，所以：

原子利用率(%) = ×100% = ×100%；

2009海南省高考物理题第一大题，为什么求卡车刹车时的加速度3um=ma而不是2um-3um=ma，为什么没牵引力了

（08年海南化学?25）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是 、 ；杂化轨道分别是 、 _；a分子的立体结构是 。

（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体、 晶体。

（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式） 。

（4）Y与Z比较，电负性较大的 ，其+2价离子的核外电子排布式是 。

答案：（11分）（1）CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面体 （2）分子 原子 （3）CO2

（4）C （5）Zn 1s22s22p63s23p63d10

解析：由“Y原子的L层p轨道中有2个电子”可知Y原子的电子排布式是1s22s22p2，为碳元素；由“Z与Y原子的价层电子数相同”可知Z与碳元素同主族，又因Z位于元素周期表的前四周期且核电荷数大于Y，所以Z可能为硅元素（14号）或锗元素（32号），若Z为锗元素，则四种元素的核电荷数之和大于51（因W的核电荷数比Z的还要大），即Z只能为硅元素；由“W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1”可知W的最外层电子数为2，由“d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1”可知d轨道中的电子数为10，所以W原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，即W为锌元素；又因四种元素的核电荷数之和为51，所以X元素的核电荷数为1，是氢元素。

2010全国高考数学试题答案 海南

嘿嘿，楼主满有上进心的嘛。我刚高三毕业，放假几个月东西忘的不少了，好在这道题做了没十遍也有八遍了，以下给出详细解答；

整个物理过程分三个阶段：

1.脱节后，车厢从12m/s减速至0。

车厢做匀减速直线运动，a=2m/s方，所以该过程车厢向前前进了36m。（这个很简单的，你应该会。）

2.脱节后至卡车司机发现时有3s的时间，由题设车厢与卡车质量均为m：

由题目可知脱节前系统匀速，故牵引力F=2mgu，脱节后卡车阻力变为mgu，牵引力不变，为F=2mgu，故此时卡车合力向前为f=F-mgu=2mgu-mgu=mgu，由1

可知此时卡车的加速度为a=2m/s方，三秒后卡车速度为18m/s，故此过程卡车前进了45m。（简单的自己算）

3.司机刹车至卡车静止。

此时阻力为原来的3倍，即3mgu，所以加速度为6m/s方，此过程的初速度为18m/s，由此可得此过程卡车前进27m。（简单的自己算）

所以到卡车静止时两车相距27m+45m-36m=36m

答案就是36m了。

用电脑给你作答，语言叙述比较多，过程也不是很规范。但是物理过程给你分析的很清楚了。

以后有啥问题可以找我，我可以给你一些指导。

qq380708752

这题还有不明白的可以百度hi我。

前面题目设了AH=BH=1，三角形ADH中，AH与DH垂直，且角ADH为60度，可算出DH长为三分之根号三，这样可求得m的值

由于PH分别与AH、BH垂直，AH=BH=1，由勾股定理可知PA=PB,因为AC垂直BD，故AB等于根号2，因角APB等于60度，所以三角形PAB为等边三角形PA=PB=AB=根号2

PA=根号2，AH=1，所以PH=1，由此可算出n的值