高考设计单体_高考设计元素

1.高考生物必考知识点

2.（高考）＋生物：1,染色体和姐妹染色单体区别？2,基因突变和基因重组的区别？3,重组类型有哪些，各发生...

3.高考生物题

4.高考（全国一卷）理综物化生常考哪些类型题？

5.新课标高中生物高考复习资料与总结？

6.（4分）㈠已知涤纶树脂的结构简式为 ，写出合成涤纶树脂所需的单体的结构简式； &n...

一、做到高频考点，了然于胸

怎样搞好09高考复习工作呢？作为基础学科知识内容考查的依据，以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90%以上，希望老师和同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础，如果某些点的认识不够，建议重温相应的教材和教辅资料，确保该内容的高得分率。

1、氧化还原相关概念和应用

（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

（2）氧化性、还原性的相互比较

（3）氧化还原方程式的书写及配平

（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）

（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe的氧化还原反应

（6）电化学中的氧化还原反应

2、物质结构、元素周期表的认识

（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

（2）同周期、同主族原子的半径大小比较

（3）电子式的正确书写、化学键存在

（4）建议能画出短周期元素周期表的草表

3、阿氏常数与阿氏推论

（1）利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”

（2）利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积

（3）熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

4、化学能量

（1）今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意

（2）热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）

（3）化学变化中的能量交换关系

　5、离子的鉴别、离子共存

（1）离子因结合生成沉淀而不能大量共存

（2）因能反应生成气体而不能大量共存

（3）因能生成难电离的弱电解质

（4）因相互发生氧化还原而不能大量共存

（5）因双水解、生成络合物而不能大量共存

（6）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

（7）题设中的“酸碱性、颜色”等

6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

（1）善用微粒的守恒判断

（2）电荷守恒中的多价态离子处理

（3）物料守恒中离子与水解产物的综合考虑

（4）浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达

7、pH的计算

（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程

（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算）。

8、化学反应速度、化学平衡

（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

（2）以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响

（3）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的”辩证关系”

（4）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

（5）平衡移动中的“等效平衡”理解（难点）

9、电化学知识

（1）以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称”

（2）能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置

（3）能写出各电极的电极反应方程式

（4）了解常见离子的电化学放电顺序

（5）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

10、盐类的水解

（1）盐类能发生水解的原因

（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）

（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）

（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果

（5）能发生完全双水解的离子反应方程式

11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物

（1）总体上借助价态变化的转化反应来认识

（2）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

（3）注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性”两作为”是考查的的重点

（4）有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）

（5）有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性

12、有机物的聚合及单体的推断

（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

（2）熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

（3）熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之间的缩聚反应

13、同分异构体的书写

（1）该内容的作答并不难，相信自己能很好地完成

（2）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

（3）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

14、有机物的燃烧

（1）能写出有机物燃烧的通式

（2）燃烧最可能获得的是C和H关系

15、完成有机反应的化学方程式

（1）有机化学推断题中，往往要求完成相互转化的方程式

（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

16、有机物化学推断的解答

（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和”酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）

（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据

（3）从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构

17、化学计算

（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点）

（2）回顾近几次综合考试的计算题，感受“守恒法”在计算题干中的暗示和具体计算时的优势

二、明确高考应注意的问题：

第一卷题量的调整，重点和热点仍保持，应确保传统试题的得分率。第二卷难度应该比去年加大，突出试题的创新性、应用性和探究性。

实验：实验板块第一题是基本实验，包括基本操作和仪器选用等，应重视教材上的一些基本实验。第二题主要考查实验思维能力，如实验方案的设计、评价和分析等，应帮助学生形成这类题型基本的解题方法和思想。

无机：注重从结构到性质的思维方式的考查。框图题可以是性质推断，也可以是工业或提纯流程的分析推断。框图题突破口多，不会在一处卡死。要帮助学生学会整体感知试题的基本方法。

有机：通过计算（或识图）加推断，写物质结构简式，要帮助学生掌握通过计算确定有机物分子式的常见方法。有机推断题通常是信息题，注意信息的提取、理解、归纳和知识的整合。注意答题的规范表达，提高答题的正确率。

计算：第一题通常是基本化学计算，应确保得分。第二题中的计算常分几个小问，有难有易，难度也不一定依次提升。应提醒学生整体阅读，先易后难，不一定依次答题。

三、调整心态，发挥高考化学最佳水平

在现有的水平和基础上在高考当中取得成功，关键是树立自信心，自信是缓解压力最好的良药，关于化学复习提一点建议。

第一，首先要抓好基础知识，在最后几天中不要盲目地做难题、偏题和怪题，而要认真复习基础知识中的最重要的主干知识。

第二，把最近阶段做过的各个地方的模拟试题认真地分析反馈，特别是其中做错的地方，还有思路方法不够敏捷的地方，要认真地反思，边思考边动手写。

第三，用一段时间来看书，特别是教材中需要记忆的化学性质，重要物质的实验室制法，基本理论当中最重要的规律。在最后阶段，不要再做更多的新题，一定要把以前做过的题目反复消化，另外还有一部分试题需要认真地细致地逐一做好，就是考试大纲中的题型示例和样卷。最后在临近高考时，要和老师同学或家人多谈一下内心的感受，缓解压力，树立信心，相信你一定能够在高考中取得好成绩。

四、关于化学复习的安排

建议在最后近几天中，不要做更多的模拟套题，你先要做专题训练，例如化学中我建议你做5个专题的训练：1、化学推断题的训练。2、化学实验题的训练。3、有机化学题的训练。4、化学计算题的训练。5、基本理论题的训练。

第一，要把最近两个月做的重要题目、好的题目分成四科进行整理，整理之后进行专项复习，例如用一个专门的时间把各份试卷中的化学实验题进行复习，再用一个专门的时间把各份试卷中的化学推断题进行专项复习，依此类推。你就可以提高对各种类型题目的解题能力。

第二，临考之前，再利用一部分时间进行成套题的复习，一定要选最优秀的一到两套考题从头到尾重新做一遍，去找那种做套题的感觉，做套题的时间不要太多，不要超过三分之一。一定要把主要的精力进行专项复习，另外，如果你感觉到哪一部分基础知识其不够牢固，也可以回过头来看教材，特别是其中的典型元素化合物知识和学生实验。

五、复习的重点方向

1、化学知识在高考中的体现主要有以下几点：

第一，离子反应中的氧化还原反应和酸碱中和反应的综合，化学反应和基本理论之间的综合。

第二，无机化学中重要元素及其化合物与有机化学中典型代表物之间的综合。

第三，化学实验和化学计算之间的综合，也就是说，应用数据和现象之间的关系进行有关物质性质的推理。

第四，化学计算和基本理论之间的综合，今年有一个特点，就是应用数学思想方法解决化学计算问题，应用数学思想方法主要有三类：

①分类讨论的思想。②数形结合的思想。③等价转化的思想

2、化学推断题做题时要注意以下两点：

第一，推断题所考察的物质，一定是高中教材内最重要的典型物质，非金属主要考察四个：氯、硫、氮、碳，金属主要考察三个：钠、铝、铁。

第二，主要考察七个重要元素重要化合物的典型化学性质，你可以将你认为可能是的答案直接代入题目当中进行验证，如果所有的反应点都能解释，说明你的答案是正确的。

在复习元素及其化合物与其他元素及其化合物之间的相互关系、区别及联系。重新审视以前所犯的错误，在方法、技巧上多作总结。例如在解化学信息题时，如果遇到新情景也不会慌乱，找到题眼，寻找原形，展开联想，解决问题。教材既是我们平时学习的工具，也是高考试题命题人的依据，他们不可能超出教材的知识水平去编写谁都不会的习题。换一种讲法，即不论试题的情景如何新颖，但答题的"采分点"基本上都来源于教材。所以，一定要通读教材，认真思考，按高考考试说明上的要求一点点落实，并尽量查找自己对基本概念和基本理论的理解上的漏洞。回归教材也不是泛读，而是要"思前想后"，把与本章知识点相联系的知识尽可能地补充进来，使思维发散开去，重新构筑自己的知识网络。

3、怎么做好有机化学题？

有机化学在高考中是必考的题目，考试的方向主要有三个：

第一，根据数据进行简单的计算，推测含氮或硫的有机化合物的分子式，进一步根据物质的性质推测其结构简式。

第二，根据题目所提供的合成路线图进行典型有机物的合成，这其中要涉及化学反应的类型，典型物质的同分异构体，以及重要物质之间的反应。

第三，要掌握多官能团化合物的相互转化，重要的多官能团化合物有卤代酸、羟基酸、氨基酸和羰基酸。

在有机化学的学习中，我们学习了烃→（卤代烃）→醇（酚）→醛→羧酸→酯，糖类、氨基酸、蛋白质，要重点掌握它们之间的相互转化关系及反应类型。你注意到发生反应时的结构特点了吗？你从化学键角度（即考虑反应中分子结构断键、合键的位置）去认识反应了吗？比如，在C-H处发生的反应：可以是卤代反应(如CH4+Cl2)，可以是催化氧化反应（如在醇羟基的影响下的α-H），可以是消去反应（如在醇羟基的影响下的β-H），也可以是在羰基影响下的氧化反应（如-CHO的银镜反应），还可以是分解反应（如CH4的高温分解），C-H键在不同的反应环境中，发生了种种不同的反应。信息题，是考查学生获取信息，选择信息，组织加工信息能力的题型。历年高考所编写的习题中的知识内容都是在教材中没有出现过的。但细细观察，你会发现：信息题往往是起点高，落点低。在题目中创设了新的情境，注重联系实际，注重把最新的科技成果转化为中学生能够接受的知识，把社会中的热点问题科学化，澄清人们的某些模糊认识。所以，解答信息迁移题的最基本的要求是充满自信，不要被看似高深的知识吓倒，而是仔细阅读题目，注意分子的结构特点，找准关键词语，看清数据间的关系，联系所学过的知识，从中就能寻找到解答题目所需要的信息和方法。解答这类习题所用知识是平时学过的，但又绝不是死记死背能奏效的。它要求我们平时关心社会热点，关注科技动态，全面提高我们的素质.

4、怎么做化学的实验题？

化学实验试题的复习分为两部分：

第一，要抓好课本内的学生实验和典型的教师演示实验，要认真读好每一个实验，要求达到4个方面：

①理解实验的原理和目的；②掌握实验的仪器；③理解实验现象和产生的原因；④对实验现象能够进行正确的解释。

第二，要学会设计重要的化学实验，设计化学实验的主要步骤有四个方面：

①明确实验的目的和原理；②明确实验的仪器和用品；③明确实验的步骤和方法；④正确处理实验数据。

在高考中化学实验题基本上是两道题，其一就是实验的基本操作和实验基础知识；其二就是综合实验，主要考查学生的综合能力、设计实验方案的能力。实验题对大多数学生来说都是一个难点，它的介入点是实验的基础知识、基本技能，包括的内容有物质的分离与提纯，物质和离子的鉴别，试剂的保存，还有基本的仪器组装等。设计实验方案对考生来说确实有一定的难度，但实际上还是考察学生的创新能力和整体的意识，回答这些问题时，从题目中要找出实验目的是什么，考生要分析实现这个目的要应用的原理是什么，你学的哪些原理能够达到这个目的，也有可能这些原理是题目当中给你的。同时，还要关注题目中给你的信息，这些信息包括文字信息和题目中给出的一些方程式以及提示的一些信息。需要特别关注的就是试题中给装置图的时候，关键你要分析装置图给了什么信息，还要在实验当中排除一些干扰因素。

5、怎么做化学计算题？（五市联考失分严重，仍是薄弱环节）

化学计算题解题重要的不是多少技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算，最常用的数学思想有：

第一，等价转化的思想。我们在化学中又把它叫做"守恒法"，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。

第二，分类讨论的思想，我们在化学中把它叫做"数轴法"，主要应用于两种物质之间发生反应时相对量不同，发生的反应不同这一类计算题。

第三，数形结合的思想。今年可能要出根据图形推断化学反应方程式或根据化学反应方程式在坐标系中画图的题目，关键是要找到三个点或多个点，起点、终点和正好反应点。把这三类化学计算题掌握了，你已经掌握了化学计算题的基本方法，重要的是思想方法，而不是技巧。

六、怎样解答高考题

1、如何“审题”呢？题目中的信息如何萃取？

以实验试题为例来说明化学学科如何进行审题，首先要分清题目要求我们进行什么样的实验，也就是说实验的目的是什么，然后搞清楚实验所需要进行的步骤是什么，可能要产生的实验现象是什么，是什么原因产生这样的现象，把这些问题都搞懂了，实际上题目就审清了。同时注意相应的题型有相应的解题方法，注意老师平时的讲解，注意自己的归纳总结，实验的分数可以拿的很高。

化学学科中信息的提取主要是有机化学试题，每年都要有一道大的有机化学题，可能会将大学一年级或者二年级的有关知识下放到高考试题中，大家不要紧张，要通过对信息的学习再和高中老师教的内容结合起来，就会看懂题目，并及时应用在新的情景或新的背景当中去，这一类题目往往是起点高，落点低，题目内容是大学的知识，但答题的内容是高中教材内的知识。关键是要建立信心，这类题看似难题，实际上并不难。

2、化学推断题做题时要注意以下两点：

第一，推断题所考察的物质，一定是高中教材内最重要的典型物质，非金属主要考察四个：氯、硫、氮、碳，金属主要考察三个：钠、铝、铁。

第二，主要考察七个重要元素重要化合物的典型化学性质，你可以将你认为可能是的答案直接代入题目当中进行验证，如果所有的反应点都能解释，说明你的答案是正确的。

关于选择当中的平衡速度和离子问题及计算，要注意以下几点：

第一，速度注意图像分析，特别注意拐点，变化点。特别注意两幅图像同时出来的时候，对比上下观看（指的是和题干）；平衡注意是判断平衡条件以及建立新平衡的条件；

第二，离子问题注意依然是离子共存，离子浓度的大小判断比较，建议大家通过作高考的全真题反复对比和比较，这样提高会很快；

第三，计算问题通常希望大家掌握基本的计算方法的同时，同时注意巧解。通常是几原则：离子反应用离子守恒，氧化还原反应用电子守恒，物质变化用元素守恒和质量守恒；混合物计算用方程组解题；牵涉有关混有杂质的计算一般是用极值法分析，通过判断关键反应点来解决问题。同时也请大家注意同分异构体的书写，这是近年上海卷的一个突出考点。

3、考试时自己选择题还没完成就看见别人开始做实验题了，很是焦急紧张，担心别人比自己考的好，越想就越没心情做题，全身出冷汗，慌慌张张的开始加快速度，一心想赶上别人速度，不管对错的加速做，错误极高咋办？

每一个同学的化学学习水平是不一样的，可能有的同学选择题答得好，有的同学实验题、计算题、简答题答得好，在考试过程中绝不要相互攀比，不要被其他的同学影响自己，因为答的快不见得答得准，先做完的不一定分高，关键是要做好基本题和中档题，提高得分率，一部分难题不做是正常的，关键是在自己的水平上完成高考试题。我认为，选择题大约用40分钟的时间，争取做完做对，然后用50分钟的时间做好填空题，填空题中有两三个可能是比较难的题目，最后用30分钟做计算题。命题专家是希望通过这几个难题选拔出来最优秀的学生，但这几个题不一定适合所有的学生，你要根据自己的实际水平确定哪些题必答，哪些题可以舍掉。

4、考试注意几个方面

第一：要抓住关键字在题目的问题中，通常出现如下词：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式、结构简式、电子式，化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。

第二：注意各量的单位物质的量浓度（mol/L），摩尔质量（g/mol），深解度（g）、百分数、浓度互换时的体积易错等。

第三：题目中隐含性的限制条件如（1）酸性的无色透明溶液，（2）PH=0的溶液（3）水电离出的[OH-]=10～14 mol/L的溶液等

第四：注意常见符号的应用如“=”，可逆符号、“△H>0”、“△H<0”、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时"[]"的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等等。

第五：实验填空题或简答题，注意文字要准确（1）不要用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨等。（2）不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。

高考生物必考知识点

第一单元空气质量的改善

　一、空气质量报告

　(一)、空气质量评价包括：

　二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物

　空气污染指数：根据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数

　(二)、大气主要污染物及其危害

　1、温室效应

　(1)原因：

　①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;

　②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。

　2、主要危害：

　(1)冰川熔化，使海平面上升

　(2)地球上的病虫害增加

　(3)气候反常，海洋风暴增多

　(4)土地干旱，沙漠化面积增大。

　3、控制温室效应的措施

　(1)逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧;(2)进一步植树造林、护林、转化空气中的CO2

　2、酸雨

　(1)原因：酸性氧化物(SO2、NO2)

　SO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4

　(2)防止方法：

　①开发新能源(太阳能、风能、核能等)

　②减少化石燃料中S的含量

　钙基脱硫

　CaCO3==CaO+CO2

　CaO+SO2==CaSO3

　2CaSO3+O2==2CaSO4

　③吸收空气中的SO2

　④加强环保教育

　3、机动车尾气污染：

　尾气净化装置

　2NO+2CO=N2+2CO2

　4、CO能和人体的血红蛋白结合使能中毒

　5、可吸入颗粒物：静电出尘

　6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等

　危害：甲醛对人体健康的影响(肝功能异常等)

　7、白色污染的危害：

　①破坏土壤结构

　②降低土壤肥效

　③污染地下水

　④危及海洋生物的生存

　二单元水资源的合理利用

　一、自来水厂净化水的一般步骤

　混凝沉降过滤活性碳吸附池除味杀菌消毒

　明矾---目的：净水原理：

　Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+

　Al(OH)3(胶体)有吸附性吸附水中杂质沉降

　活性碳目的：去除异味

　原理：吸附性

　液氯目的：杀菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO(强氧化性)

　二、污水处理中化学方法及其原理

　污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法

　1、化学方法中和法氧化还原法沉淀法

　(1)中和法适合于处理酸性污水

　(2)氧化还原法适合处理油类、氰化物、硫化物等(空气、臭氧、氯气)是常见氧化剂

　(3)沉淀法适合于处理含重金属离子污水(如加入适量的碱控制废水的PH值)

　第三单元生活垃圾的分类处理

　无害化处理:焚烧法、卫生填埋法、回收作特殊处理

　垃圾处理资源化处理:垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用

　养均衡与人体健康

　第一单元摄取人体必需的化学元素

　一、人体必须元素

　常见微量元素

　Ca：乳制品Mg：蔬菜和动物内脏P：鱼类F：茶叶Fe：紫菜Cu：葡萄干硒：肉类

　1.加碘盐与补碘

　碘在碘盐中以KIO3存在缺碘症状：引起地方甲状腺肿大

　2、铁强化酱油与补铁

　功能：构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分，缺铁症状：贫血，儿童缺铁导致智力发育迟缓

　补治措施：

　①多吃含铁丰富的食物，如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类

　②口服补铁剂

　③铁强化酱油

　3、龋齿与含氟牙膏

　缺氟：造成龋齿，引起老年性骨质疏松

　机理：

　Ca5(PO4)3OH(s)==5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)

　糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向Ca5(PO4)3OH溶解方向移动，F能与Ca2+、PO43-更稳定的Ca5(PO4)3F。

　4、富含锌的食物与补锌

　缺锌：导致生长发育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。

　补充：富含锌的食物有：瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等，黄豆、玉米、小米、核桃、松子、含锌也较多。

　(1)药补：严重缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物，如葡萄糖酸锌

　第二单元提供能量与营养的食物

　一、糖类

　(1)糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素，二糖以及多糖在稀硫酸或人体内酶的催化作用下，发生水解反应。

　淀粉葡萄糖

　二、油脂高级脂肪酸和甘油生成的酯

　为人类提供热量和必需的脂肪酸

　在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油

　三、蛋白质

　1、水解最终生成氨基酸a氨基酸通式

　2、蛋白质盐析：蛋白质+无机盐溶液(NH4)2SO4或Na2SO4、→沉降+水→溶解

　(分离提纯蛋白质)

　3、变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等，发生凝结失去活性。不可逆

　4、8种必需氨基酸：在人体中不能合成，必须在食物中补给

　5、含有蛋白质的食物：豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶

　四、维生素

　1、维生素A：脂溶性维生素

　缺少人易患夜盲症、干眼病等眼疾。摄入途径：胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中

　3、维生素C：又称抗坏血酸，水溶性维生素

　防止坏血病，具有较强的还原性，易被氧化，遇热易分解。摄入途径：新鲜蔬菜及水果中(猕猴桃、辣椒)

　化学性质小结：

　(1)还原性(将I2、Fe3+还原)

　(2)加成反应(3)酯化反应

　(4)遇热易分解

　第三单元优化食品品质的添加剂

　(1)着色剂(天然色素、人工食用色素)发色剂硝酸盐和亚硝酸盐(亚硝酸不能过量食用)

　(2)调味剂

　(3)疏松剂碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。(揉制面团时放入小苏打)

　(4)防腐剂苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等

　第四单元造福人类健康的化学药物

　一、生活中常见的药物

　1、抗酸药治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。

　胃舒平一主要成分氢氧化铝，与胃酸中和。

　2、解热镇痛药阿司匹林——主要成份乙酰水杨酸，解热镇痛和抗炎、抗风湿效用。

　3、合成抗菌药磺胺类药物吡哌酸、诺氟沙星、环丙沙星。

　4、抗生素作用：抑制某些微生物的生长，杀灭某些微生物。常用药：青霉素、羟氨苄青霉素(阿莫西林)

　阿莫西林：对呼吸道感染、尿路感染、消化道溃疡和胃炎有良好疗效

　二、安全用药

　遵照医嘱或按医药说明书十分必要非处方药(0TC)拒绝毒品

　丰富多彩的生活材料

　第一单元应用广泛的金属材料

　一、金属的性质及其应用

　1、Al易拉罐的主要成分

　(1)与氧气常温下生成氧化膜抗腐蚀能力

　(2)与CuSO4反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

　(3)与碱反应2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑

　(4)常温下与浓硫酸或浓硝酸钝化

　二、合金

　1、定义：将两种或多种金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属活性的物质

　2、具有较好的物理化学性能

　纯铝和纯铁质地软，强度小无法制造承载负荷的结构零件

　三、金属腐蚀

　1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀

　2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀

　3、Fe-2e-→Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·XH2O

　4、金属防护的几种重要方法

　①在金属表面覆盖保护层。(烤蓝、油漆等)

　②改变金属内部的组织结构，制成合金。(不锈钢)

　③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。

　第二单元功能各异的无机非金属材料

　一、生活中的硅酸盐材料

　1、陶瓷：原料——黏土(主要成分硅酸盐)

　2、玻璃：原料——石英砂、纯碱(碳酸钠)、石灰石(碳酸钙)

　成分——硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅

　设备——熔炉

　特种玻璃：石英玻璃、光学玻璃、化学仪器、有色玻璃、变色玻璃、钢化玻璃

　3、水泥：原料——黏土、石灰石(碳酸钙)

　成分——硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙

　设备——回转窑

　可用石膏(二水合硫酸钙)调解水硬性

　钢筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合

　二、光导纤维和新型陶瓷材料

　1、光导纤维的好处：容量大、传速快、省金属

　2、新型陶瓷：结构陶瓷(如纳米陶瓷)

　功能陶瓷(如生物陶瓷)

　第三单元高分子材料和复合材料

　一、塑料

　1、聚合反应：加聚反应(如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯)

　缩聚反应(如制酚醛树脂)

　聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应该用聚乙烯

　不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯

　2、单体：用来制备聚合物的物质，两种以上单体间的加聚反应就是共聚反应。

　二、纤维

　1、天然纤维：植物纤维(如棉花，成分为纤维素，属于糖类)

　动物纤维(如羊毛、蚕丝，成分为蛋白质)

　2、化学纤维：人造纤维(对天然纤维的加工，如粘胶纤维)

　合成纤维(完全由人制造，如尼龙)，尼龙又称锦纶，是人类第一次采用非纤维材料，通过化学合成方法得到的化学纤维。

　三、橡胶

　1、天然橡胶：以天然乳胶(主要从橡胶树取得)为原料，成分为聚异戊二烯，是线形分子。

　硫化橡胶，当中含有二硫键，使线形分子转变为体型网状分子，有弹性且不易变形。

　2、合成橡胶：如丁苯橡胶等

　塑料、合成纤维、合成橡胶并称三大合成材料

　四、功能高分子材料

　种类很多，如高吸水性材料，可用于制作纸尿布、农林业保水剂、石油化工脱水剂

　五、复合材料

　1、定义：由两种或两种以上性质不同的材料组合而成的复合材料，通常具有比原材料更优越的性能。如钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢

　2、组成：基体材料、增强材料，如碳纤维增强材料

　第四单元

　一、物质的变化和性质

　1.物质的变化：

　物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。

　化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

　2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)

　物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

　化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

　元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

　二、物质的分类

　3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)

　注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

　纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

　4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

　5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。

　6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

　7.有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

　8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

　a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3

　大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

　CO2+H2O=H2CO3

　SO2+H2O=H2SO3

　SO3+H2O=H2SO4

　b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

　大部分金属氧化物都是碱性氧化物，CaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

　CaO+H2O=Ca(OH)2

　CaO+H2O=Ca(OH)2

　Na2O+H2O=2NaOH

　K2O+H2O=2KOH

　c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

　9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7

　酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成

　紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，根据酸的组成，

　通常有以下两种分类方法：

　酸的电离方程式：酸=nH++酸根离子n-

　a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：

　一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)

　b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名称为：某酸，无氧酸(HCl,H2S名称为：氢某酸)

　鉴定酸(鉴定H+)的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

　10、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨(KOH，Ca(OH)2，NaOH，Ba(OH)2，NH4·OH氨水)它们的溶液无色。

　有颜色的碱(不溶于水)：红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓)

　其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”

　可溶性碱的溶液PH大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色

　鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

　三、氢气的性质和用途

　11.氢气的性质

　(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水

　(2)化学性质：

　①可燃性：氢气在空气中燃烧

　现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

　不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

　②还原性：氢气还原氧化铜

　现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生

　氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)

　(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

　12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：

　锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

　①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　四、铁的性质

　13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体

　铁的化学性质：

　(1)铁跟氧气反应

　铁在潮湿空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3

　防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝

　铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

　(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)

　①铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：

　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色

　②铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+)

　铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。

　其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物(Fe2O3·FeO)

　14.生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

　合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)

　第五单元

　一、物质结构理论

　1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小

　2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。

　3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。

　4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。

　5.晶体结构理论

　⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。

　⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。

　⑶晶体类型的判断及晶胞计算。

　二、化学反应速率和化学平衡理论

　化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。

　考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。

　1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动

　主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。

　三、电解质理论

　电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。

　重要知识点有：

　1.弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计算。

　2.盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。

　四、电化学理论

　电化学理论包括原电池理论和电解理论。

　原电池理论的主要内容：判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式;原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的pH的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向;新型化学电源的工作原理。

　特别注意的是高考关注的日常生活、新技术内容有很多与原电池相关，还要注意这部分内容的命题往往与化学实验、元素与化合物知识、氧化还原知识伴随在一起。同时原电池与生物、物理知识相互渗透如生物电、废旧电池的危害、化学能与电能的转化、电池效率等都是理综命题的热点之一。

　电解原理包括判断电解池、电解池的阴阳极及两极工作时的电极反应式;判断电解池工作中和工作后溶液和两极区溶液的pH变化;电解原理的应用及电解的有关计算。命题特点与化学其它内容综合，电解原理与物理知识联系紧密，学科间综合问题。

（高考）＋生物：1,染色体和姐妹染色单体区别？2,基因突变和基因重组的区别？3,重组类型有哪些，各发生...

高考生物必考知识点如下：

1、细胞是生物体的结构和功能的基本单位；细胞是一切动植物结构的基本单位。病毒没有细胞结构。

2、真核细胞和原核细胞的主要区别是有无以核膜为界限的细胞。

3、细胞学说的主要内容：细胞是一个有机体，一切动植物都由细胞发育而来，并由细胞和细胞的产物所构成；细胞是一具相对独立的单位，既有它自己的生命，又对与其他细胞共同组成的整体的生命起作用；新细胞可以从老细胞中产生。

4、生命系统的结构层次：细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统→生物圈。

5、细胞中的化学元素，分大量元素和微量元素。组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到，没有一种化学元素是生物界所特有的，说明生物界和非生物界具统一性。

6、细胞与与非生物相比，各种元素的相对含量又大不相同，说明生物界与非生物界还具有差异性。

7、细胞内含量最多的有机物是蛋白质。蛋白质是以氨基酸为基本单位构成的生物大分子。每种氨基酸分子至少都含有一个氨基和一个羧基，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上。

8、一切生命活动都离不开蛋白质，蛋白质是生命活动的主要承担者。蛋白质的功能有：结构蛋白、催化作用（酶）、运输载体、信息传递（激素）、免疫（抗体）等。

9、糖类是细胞的主要能源物质，大致分为单糖、二糖和多糖。其基本组成单位是葡萄糖。植物体内的储能物质是淀粉，人和动物体内的储能物质是糖原。

10、脂质分脂肪、磷脂和固醇等。脂肪是细胞内良好的储能物质；磷脂是构成生物膜的重要成分；胆固醇是构成细胞膜的重要成分，在人体内还参与血液中脂质的。

11、生物大分子以碳链为骨架，由许多单体连接成多聚体。C是构成细胞的基本元素。

12、细胞中大多数无机盐以离子形式存在。无机盐对于维持细胞和生物体的生命活动有重要作用。

13、细胞壁对植物细胞有支持和保护作用。植物细胞壁的主要成分是纤维素和果胶。

14、细胞器膜和细胞膜、核膜等结构，共同构成细胞的生物膜系统。在细胞与外部环境进行物质运输、能量转换和信息传递的过程中起着决定性作用。

15、细胞膜和液泡膜以及两层膜之间的细胞质称为原生层。原生质层相当于一层半透膜。

高考生物题

染色体是以常态一直存在的，而姐妹染色单体则是在有丝分裂和减数分裂时成对存在。基因突变会导致遗传信息的改变，产生新的基因；基因重组能产生大量的变异类型，但只产生新的基因型，不产生新的基因。字数限制，抱歉

高考（全国一卷）理综物化生常考哪些类型题？

当然是前者，

不过有些不一样，

所谓XX，YY是间期复制的染色质螺旋而成的有两个姐妹染色单体的染色体，

且第一次减数分裂并没有发生染色体分离，

所以在次级精母细胞里只可能有XX或YY任意一种发生（假设第一次减数分裂正常）。

然后次级精母细胞进行第二期减数分裂，

着丝点分裂，姐妹染色单体分开，分别进入两个精细胞，即有X，X，Y，Y

最后精细胞再长出“尾巴”，长成生殖细胞。

新课标高中生物高考复习资料与总结？

选择题理化生基本包括了各个知识点：

如化学：

基本物质常识题（物理化学性质）；无机中的离子共存，氧化还原，各个物质的化学性质；有机中的各个官能团的性质题；同分异构；高分子求单体；原理中的化学平衡移动和速率，电池题，电解放电顺序题，水解平衡，电离平衡；最后还有基本的实验常识题

物理：

力学中的受力分析，牛顿定律，运动学中的平抛，圆周运动；万有引力；动量；机械能守恒；热学中的一些基本概念；电磁学和力学的综合题目（难点出现）；光学及原子物理方面的常识

生物选择综合性较大：

基本概念；光合作用及呼吸作用；生态系统进化；基因细胞工程；遗传变异；细胞组成分裂；神经系统

化学大题：

无机元素推断；无机实验；有机推断；原理：以化学平衡为主

生物大题：

遗传；生态系统；基因细胞工程；细胞生物学

物理实验题：

力学运动学：打点计时器；平抛；动能定理

电学：电表内外接为主的测电阻，电源电动势，灯泡伏安曲线

基本就是这样，有问题可以进一步探讨

（4分）㈠已知涤纶树脂的结构简式为 ，写出合成涤纶树脂所需的单体的结构简式； &n...

新课标高中生物高考复习资料与总结如下：

第一章、生命的物质基础

第一节、组成生物体的化学元素

名词：1、微量元素：生物体必需的，含量很少的元素。如：Fe（铁）、Mn（门）、B（碰）、Zn（醒）、Cu（铜）、Mo（母） ，巧记：铁门碰醒铜母（驴）。2、大量元素：生物体必需的，含量占生物体总重量万分之一以上的元素。如：C （探）、 0（洋）、H（亲）、N（丹）、S（留）、P（人people）、Ca（盖）、Mg（美）K（家） 巧记：洋人探亲，丹留人盖美家。3、统一性：组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到，这说明了生物界与非生物界具有统一性。4、差异性 ：组成生物体的化学元素在细胞内的含量与在非生物界中的含量明显不同，说明了生物界与非生物界存在着差异性。

语句：1、地球上的生物现在大约有200万种，组成生物体的化学元素有20多种。2、生物体生命活动的物质基础是指组成生物体的各种元素和化合物。3、组成生物体的化学元素的重要作用：① C、H、O、N、P、S 6种元素是组成原生质的主要元素，大约占原生质的97%。②．有的参与生物体的组成。③有的微量元素能影响生物体的生命活动（如：B能够促进花粉的萌发和花粉管的伸长。当植物体内缺B时，花药和花丝萎缩，花粉发育不良，影响受精过程。）

第二节、组成生物体的化合物

名词：1、原生质：指细胞内有生命的物质，包括细胞质、细胞核和细胞膜三部分。不包括细胞壁，其主要成分为核酸和蛋白质。如：一个植物细胞就不是一团原生质。2、结合水：与细胞内其它物质相结合，是细胞结构的组成成分。7、自由水：可以自由流动，是细胞内的良好溶剂，参与生化反应，运送营养物质和新陈代谢的废物。8、无机盐：多数以离子状态存在，细胞中某些复杂化合物的重要组成成分（如铁是血红蛋白的主要成分），维持生物体的生命活动（如动物缺钙会抽搐），维持酸碱平衡，调节渗透压。9、糖类有单糖、二糖和多糖之分。a、单糖：是不能水解的糖。动、植物细胞中有葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖。b、二糖：是水解后能生成两分子单糖的糖。植物细胞中有蔗糖、麦芽糖，动物细胞中有乳糖。c、多糖：是水解后能生成许多单糖的糖。植物细胞中有淀粉和纤维素（纤维素是植物细胞壁的主要成分）和动物细胞中有糖元（包括肝糖元和肌糖元）。10、可溶性还原性糖：葡萄糖、果糖、麦芽糖等。11、脂类包括：a、脂肪（由甘油和脂肪酸组成，生物体内主要储存能量的物质，维持体温恒定。）b、类脂（构成细胞膜、线立体膜、叶绿体膜等膜结构的重要成分）c、固醇（包括胆固醇、性激素、维生素D等，具有维持正常新陈代谢和生殖过程的作用。）12、脱水缩合：一个氨基酸分子的氨基（-NH2）与另一个氨基酸分子的羧基（-COOH）相连接，同时失去一分子水。13、肽键：肽链中连接两个氨基酸分子的键（-NH-CO-）。14、二肽：由两个氨基酸分子缩合而成的化合物，只含有一个肽键。15、多肽：由三个或三个以上的氨基酸分子缩合而成的链状结构。有几个氨基酸叫几肽。16、肽链：多肽通常呈链状结构，叫肽链。17、氨基酸：蛋白质的基本组成单位 ，组成蛋白质的氨基酸约有20种，决定20种氨基酸的密码子有61种。氨基酸在结构上的特点：每种氨基酸分子至少含有一个氨基（-NH2）和一个羧基（-COOH），并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上（如：有-NH2和-COOH但不是连在同一个碳原子上不叫氨基酸）。R基的不同氨基酸的种类不同。18、核酸：最初是从细胞核中提取出来的，呈酸性，因此叫做核酸。核酸最遗传信息的载体，核酸是一切生物体（包括病毒）的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极其重要的作用。19、脱氧核糖核酸（DNA）：它是核酸一类，主要存在于细胞核内，是细胞核内的遗传物质，此外，在细胞质中的线粒体和叶绿体也有少量DNA。20、核糖核酸：另一类是含有核糖的，叫做核糖核酸，简称RNA。

公式：1、肽键数=脱去水分子数=氨基酸数目—肽链数。2、基因（或DNA）的碱基：信使RNA的碱基：氨基酸个数=6：3：1

语句：1、自由水和结合水是可以相互转化的，如血液凝固时，部分自由水转化为结合水。自由水/结合水的值越大，新陈代谢越活跃。2、能源物质系列：生物体的能源物质是糖类、脂类和蛋白质；糖类是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质；生物体内的主要贮藏能量的物质是脂肪；动物细胞内的主要贮藏能量的物质是糖元；植物细胞内的主要贮藏能量的物质是淀粉；生物体内的直接能源物质是ATP（A－P～P～P）；生物体内的最终能量来源是太阳能。3、糖类、脂类、蛋白质、核酸四种有机物共同的元素是C、H、O三种元素，蛋白质必须有N，核酸必须有N、P；蛋白质的基本组成单位是氨基酸，核酸的基本组成单位是核苷酸。（例: DNA、叶绿素、纤维素、胰岛素、肾上腺皮质激素在化学成分中共有的元素是C、H、O）。4、蛋白质的四大特点:①相对分子质量大；②分子结构复杂；③种类极其多样；④功能极为重要。5、蛋白质结构多样性：①氨基酸种数不同，②氨基酸数目不同，③氨基酸排列次序不同，④肽链空间结构不同。6、蛋白质分子结构的多样性决定了蛋白质分子功能多样性，概括有：①构成细胞和生物体的重要物质如肌动蛋白；②催化作用：如酶；③调节作用：如胰岛素、生长激素；④免疫作用：如抗体，抗原（不是蛋白质）；运输作用：如红细胞中的血红蛋白。注意：蛋白质分子的多样性是有核酸控制的。7、一切生命活动都离不开蛋白质，蛋白质是生命活动的承担者。核酸是一切生物的遗传物质。是遗传信息的载体，存在于一切细胞中（不是存在于一切生物中），对于生物的遗传、变异和蛋白质的合成具有重要作用。8、组成核酸的基本单位是核苷酸，是由一分子磷酸、一分子核糖、一分子含氮碱基组成。组成DNA的核苷酸叫做脱氧核苷酸，组成RNA的核苷酸叫做核糖核苷酸。两者组分相同的是都含有磷酸基团、腺嘌呤、鸟嘌呤和胞嘧啶三种含氮碱基。

第二章、生命的基本单位——细胞

第一节、细胞的结构和功能

名词：1、显微结构：在普通光学显微镜中能够观察到的细胞结构。2、亚显微结构：在普通光学显微镜下观察不能分辨清楚的细胞内各种微细结构。3、原核细胞：细胞较小，没有成形的细胞核。组成核的物质集中在核区，没有染色体，DNA 不与蛋白质结合，无核膜、无核仁；细胞器只有核糖体；有细胞壁，成分与真核细胞不同。4、真核细胞：细胞较大，有真正的细胞核，有一定数目的染色体，有核膜、有核仁，一般有多种细胞器。5、原核生物：由原核细胞构成的生物。如：蓝藻、绿藻、细菌（如硝化细菌、乳酸菌、大肠杆菌、肺炎双球菌）、放线菌、支原体等都属于原核生物。6、真核生物：由真核细胞构成的生物。如：酵母菌、霉菌、食用菌、衣藻、变形虫、草里履虫、疟原虫等。7、细胞膜的选择透过性：这种膜可以让水分子自由通过，细胞要选择吸收的离子和小分子（如：氨基酸、葡萄糖）也可以通过，而其它的离子、小分子和大分子（如：信使RNA、蛋白质、核酸、蔗糖）则不能通过。8、膜蛋白：指细胞内各种膜结构中蛋白质成分。9、载体蛋白：膜结构中与物质运输有关的一种跨膜蛋白质，细胞膜中的载体蛋白在协助扩散和主动运输中都有特异性。10、细胞质：在细胞膜以内、细胞核以外的原生质，叫做细胞质。细胞质主要包括细胞质基质和细胞器。11、细胞质基质：细胞质内呈液态的部分是基质。是细胞进行新陈代谢的主要场所。12、细胞器：细胞质中具有特定功能的各种亚细胞结构的总称。13、细胞壁：植物细胞的外面有细胞壁，主要化学成分是纤维素和果胶，其作用是支持和保护。其性质是全透的。

语句： 1、地球上的生物，除了病毒以外，所有的生物体都是由细胞构成的。(生物分类也就有了细胞生物和非细胞生物之分)。2、细胞膜由双层磷脂分子镶嵌了蛋白质。蛋白质可以以覆盖、贯穿、镶嵌三种方式与双层磷脂分子相结合。磷脂双分子层是细胞膜的基本支架，除保护作用外，还与细胞内外物质交换有关。3、细胞膜的结构特点是具有一定的流动性；功能特性是选择透过性。如：变形虫的任何部位都能伸出伪足，人体某些白细胞能吞噬病菌，这些生理的完成依赖细胞膜的流动性。4、物质进出细胞膜的方式：a、自由扩散：从高浓度一侧运输到低浓度一侧；不消耗能量。例如：H2O、O2、CO2、甘油、乙醇、苯等。b、主动运输：从低浓度一侧运输到高浓度一侧；需要载体；需要消耗能量。例如：葡萄糖、氨基酸、无机盐的离子（如K+ ）。c、协助扩散：有载体的协助，能够从高浓度的一边运输到低浓度的一边，这种物质出入细胞的方式叫做协助扩散。如：葡萄糖进入红细胞。5、线粒体：呈粒状、棒状，普遍存在于动、植物细胞中，内有少量DNA和RNA内膜突起形成嵴，内膜、基质和基粒中有许多种与有氧呼吸有关的酶，线粒体是细胞进行有氧呼吸的主要场所，生命活动所需要的能量，大约95%来自线粒体。6、叶绿体：呈扁平的椭球形或球形，主要存在植物叶肉细胞里，叶绿体是植物进行光合作用的细胞器，含有叶绿素和类胡萝卜素，还有少量DNA和RNA，叶绿素分布在基粒片层的膜上。在片层结构的膜上和叶绿体内的基质中，含有光合作用需要的酶。7、内质网：由膜结构连接而成的网状物。功能：增大细胞内的膜面积，使膜上的各种酶为生命活动的各种化学反应的正常进行，创造了有利条件。8、核糖体：椭球形粒状小体，有些附着在内质网上，有些游离在细胞质基质中。是细胞内将氨基酸合成蛋白质的场所。9、高尔基体：由扁平囊泡、小囊泡和大囊泡组成，为单层膜结构，一般位于细胞核附近的细胞质中。在植物细胞中与细胞壁的形成有关，在动物细胞中与分泌物的形成有关，并有运输作用。10、中心体：每个中心体含两个中心粒，呈垂直排列，存在动物细胞和低等植物细胞，位于细胞核附近的细胞质中，与细胞的有丝分裂有关。11、液泡：是细胞质中的泡状结构，表面有液泡膜，液泡内有细胞液。化学成分：有机酸、生物碱、糖类、蛋白质、无机盐、色素等。有维持细胞形态、储存养料、调节细胞渗透吸水的作用。12、与胰岛素合成、运输、分泌有关的细胞器是：核糖体、内质网、高尔基体、线粒体。在胰岛素的合成过程中，合成的场所是核糖体，胰岛素的运输要通过内质网来进行，胰岛素在分泌之前还要经高尔基体的加工，在合成和分泌过程中线粒体提供能量。13、在真核细胞中，具有双层膜结构的细胞器是：叶绿体、线粒体；具有单层膜结构的细胞器是：内质网、高尔基体、液泡；不具膜结构的是：中心体、核糖体。另外，要知道细胞核的核膜是双层膜，细胞膜是单层膜，但它们都不是细胞器。植物细胞有细胞壁和是叶绿体，而动物细胞没有，成熟的植物细胞有明显的液泡，而动物细胞中没有液泡；在低等植物和动物细胞中有中心体，而高等植物细胞则没有；此外，高尔基体在动植物细胞中的作用不同。14、细胞核的简介：(1)存在绝大多数真核生物细胞中；原核细胞中没有真正的细胞核；有的真核细胞中也没有细胞核，如人体内的成熟的红细胞。（2）细胞核结构：a、核膜:控制物质的进出细胞核。说明：核膜是和内质网膜相连的，便于物质的运输；在核膜上有许多酶的存在，有利于各种化学反应的进行。

b、核孔：在核膜上的不连贯部分；作用：是大分子物质进出细胞核的通道。c、核仁：在细胞周期中呈现有规律的消失（分裂前期）和出现（分裂末期），经常作为判断细胞分裂时期的典型标志。d、染色质：细胞核中易被碱性染料染成深色的物质。提出者：德国生物学家瓦尔德尔提出来的。组成主要由DNA和蛋白质构成。染色质和染色体是同一种物质在不同时期的细胞中的两种不同形态！（3）细胞核的功能：是遗传物质储存和复制的场所；是细胞遗传特性和代谢中心活动的控制中心。15、原核细胞与真核细胞的主要区别是有无成形的细胞核，也可以说是有无核膜，因为有核膜就有成形的细胞核，无核膜就没有成形的细胞核。这里有几个问题应引起注意：(1)病毒既不是原核生物也不是真核生物，因为病毒没有细胞结构。(2)原生动物(如草履虫、变形虫等)是真核生物。(3)不是所有的菌类都是原核生物，细菌（如硝化细菌、乳酸菌等）是原核生物，而真菌(如酵母菌、霉菌、蘑菇等)是真核生物。16、在线粒体中，氧是在有氧呼吸第三个阶段两个阶段产生的氢结合生成水，并放出大量的能量；光合作用的暗反应中，光反应产生的氢参与暗反应中二氧化碳的还原生成水和葡萄糖；蛋白质是由氨基酸在核糖体上经过脱水缩合而成，有水的生成。

第二节、细胞增殖

名词：1、染色质：在细胞核中分布着一些容易被碱性染料染成深色的物质，这些物质是由DNA和蛋白质组成的。在细胞分裂间期，这些物质成为细长的丝，交织成网状，这些丝状物质就是染色质。2、染色体：在细胞分裂期，细胞核内长丝状的染色质高度螺旋化，缩短变粗，就形成了光学显微镜下可以看见的染色体。3、姐妹染色单体：染色体在细胞有丝分裂（包括减数分裂）的间期进行自我复制，形成由一个着丝点连接着的两条完全相同的染色单体。（若着丝点分裂，则就各自成为一条染色体了）。每条姐妹染色单体含1个DNA，每个DNA一般含有2条脱氧核苷酸链。4、有丝分裂：大多数植物和动物的体细胞，以有丝分裂的方式增加数目。有丝分裂是细胞分裂的主要方式。亲代细胞的染色体复制一次，细胞分裂两次。5、细胞周期：连续分裂的细胞，从一次分裂完成时开始，到下一次分裂完成时为止，这是一个细胞周期。一个细胞周期包括两个阶段：分裂间期和分裂期。分裂间期：从细胞在一次分裂结束之后到下一次分裂之前，叫分裂间期。分裂期：在分裂间期结束之后，就进入分裂期。分裂间期的时间比分裂期长。6、纺锤体：是在有丝分裂中期细胞质中出现的结构，它和染色体的运动有密切关系。7、赤道板：细胞有丝分裂中期，染色体的着丝粒准确地排列在纺锤体的赤道平面上，因此叫做赤道板。8、无丝分裂：分裂过程中没有出现纺锤体和染色体的变化。例如，蛙的红细胞。

公式：1)染色体的数目＝着丝点的数目。2)DNA数目的计算分两种情况：①当染色体不含姐妹染色单体时，一个染色体上只含有一个DNA分子；②当染色体含有姐妹染色单体时，一个染色体上含有两个DNA分子。

语句：1、染色质、染色体和染色单体的关系：第一，染色质和染色体是细胞中同一种物质在不同时期细胞中的两种不同形态。第二，染色单体是染色体经过复制（染色体数量并没有增加）后仍连接在同一个着点的两个子染色体（姐妹染色单体）；当着丝点分裂后，两染色单体就成为独立的染色体（姐妹染色体）。2、染色体数、染色单体数和DNA分子数的关系和变化规律：细胞中染色体的数目是以染色体着丝点的数目来确定的，无论一个着丝点上是否含有染色单体。在一般情况下，一个染色体上含有一个 DNA分子，但当染色体（染色质）复制后且两染色单体仍连在同一着丝点上时，每个染色体上则含有两个DNA分子。3、植物细胞有丝分裂过程：（1）分裂间期：完成DNA分子的复制和有关蛋白质的合成。结果：每个染色体都形成两个姐妹染色单体，呈染色质形态。（2）细胞分裂期：A、分裂前期：①出现染色体、出现纺锤体②核膜、核仁消失；记忆口诀：膜仁消失两体现（说明是染色体出现和纺锤体形成 ）B、分裂中期：①所有染色体的着丝点都排列在赤道板上②在分裂中期染色体的形态和数目最清晰，观察染色体形态数目最好的时期；记忆口诀：着丝点在赤道板。C、分裂后期：①着丝点一分为二，姐妹染色单体分开，成为两条子染色体，并分别向两极移动②染色单体消失，染色体数目加倍；记忆口诀：着丝点裂体平分。D、分裂末期：①染色体变成染色质，纺锤体消失②核膜、核仁重现③在赤道板位置出现细胞板。记忆口诀：膜仁重现新壁成。4、动、植物细胞有丝分裂的异同：①相同点是染色体的行为特征相同，染色体复制后平均分配到两个子细胞中去。②区别：前期（纺锤体的形成方式不同）：植物细胞由细胞两极发出纺锤丝形成纺锤体；动物细胞由细胞的两组中心粒发出星射线形成纺锤体。末期（细胞质的分裂方式不同）：植物细胞在赤道板位置出现细胞板形成细胞壁将细胞质分裂为二；动物细胞：细胞膜从中部向内凹陷将细胞质缢裂为二。5、DNA分子数目的加倍在间期，数目的恢复在末期；染色体数目的加倍在后期，数目的恢复在末期；染色单体的产生在间期，出现在前期，消失在后期。6、有丝分裂中染色体、DNA分子数各期的变化：①染色体（后期暂时加倍）：间期2N，前期2N，中期2N，后期4N，末期2N；②染色单体（染色体复制后，着丝点分裂前才有）：间期0-4N，前期4N，中期4N，后期0，末期0。③DNA数目（染色体复制后加倍，分裂后恢复）：间期2a -4a，前期4a，中期 4a，后期 4a，末期 2a；④同源染色体（对）（后期暂时加倍）：间期N前期N中期 N后期2N末期N。7、细胞以分裂方式进行增殖，细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础。细胞有丝分裂的重要意义（特征），是将亲代细胞的染色体经过复制以后，精确地平均分配到两个子细胞中去，因而在生物的亲代和子代间保持了遗传性状的稳定性，对生物的遗传具重要意义。