2015安徽高考化学解析,2015安高考化学

1.如何评价2015年高考全国新课标卷2的理综试题

2.2015安微高考作文蝴蝶的翅膀怎么写

3.浙江省2015年高考，18选6我选物理化学生物，这三科的题目，请问要选修哪几本书？不要再问什么是1

4.高考化学考点归纳分析？

5.2015江苏高考满分多少分？各科分值？

2015年安徽高考总分和高考状元多少分

2015年安徽高考文科最高分689分赵昕玥蚌埠二中文科实验班。

2015年安徽高考理科最高分708分，两人。其中，“理科状元”来自马鞍山二中和合肥八中，马鞍山二中“状元”叫冯沁雪。合肥八中“状元”叫吴苾婵。

您好，2015年安徽省普通高校统一招生考试模式为：3+文科综合/理科综合+学业水平测试+综合素质评价。其中统考科目为：3+文科综合/理科综合。“3”指语文、数学和外语三个科目，其中数学分为文科数学和理科数学;“文科综合”包括思想政治、历史和地理学科;“理科综合”包括物理、化学和生物学科。高考总分为750分。由于2015年高考还未开考，所以高考状元资讯待考完才能知道。

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年安徽高考总分和高考状元多少分

安徽高考总分文、理科都是750分。

2017年安徽省高考文科状元是来自合肥168中学的潘宇昂同学，总分662分。今年安徽高考理科状元则花落太和中学，申奥以706分在全省理科排名中位居第一。

2015年甘肃高考总分和高考状元多少分

2015甘肃高考状元出炉：

理科王复英676分 文科惠雅婕660分！甘肃省2015年高考文科状元出炉，来自民乐一中的王复英以总分676分摘取理科第一名桂冠。文科状元惠雅婕来自西北师大附中，总分660分。

2015年贵州高考总分和高考状元多少分

贵州省2015年高考分数线

文科一本543分，二本472分，三本438分，专科220分

理科一本453分，二本372分，三本345分，专科200分

如何评价2015年高考全国新课标卷2的理综试题

1、全国高考理科综合考试结束之后，很多考生长长地出了一口气，大家都觉得考题不偏不怪，难度适中，与平时的复习吻合度较高，基本能够正常发挥复习水平。与去年相比，今年全国高考新课标I卷理综试题呈现出如下明显特点——稳中有降、主干突出、立足实际、考查能力。

2、化学 重点考查主干知识

难度降低，是化学试题的最大特点。考生普遍认为难度较大的工业流程题并没有像预期一样出现在试卷中，取而代之的第27题是一道陌生度和难度均适中的反应原理试题，考生答起来比较顺手。除此之外，很多题型相对保持稳定，变化不大。如第26题实验题，依然沿袭了近几年来的命题模式，以有机物的制备为载体，主要考查物质的制备、分离和提纯等化学实验技能，考查形式与去年高度相似，对于大多数考生来说难度不大。此次试题难度的调整，也消除了近几年来广大考生对化学试题难度太大的质疑。

重点考查中学化学主干知识。氧化还原反应、电化学、化学平衡、有机物同分异构体的书写、热化学等核心教学内容依然是考查的重点和热点。部分试题直接取材于课本，如选择第8题，四个选项均为教材正文或课后习题原文，充分体现了“源于教材,高于教材,理在书内,题在书外”的高考命题原则。

较好体现了“化学服务于社会”的学科价值。试题与生产、生活实际密切联系。如选择题第8题，要求利用化学知识对社会、生活现象进行解释；必答题第26题要求利用已用知识合成蜜蜂信息素乙酸异戊酯；第28题结合工业生产实际，用直接水合法或间接水合法合成乙醇等，对于考生正确认识化学学科的价值起到了良好的导向作用。

能力立意的宗旨不变。尽管试题难度降低，但能力考查的要求却没有降低。试题对能力的考查主要突出表现在：（1）注重计算能力的考查。如必考题第11题、26题、28题及选考题第36、37题均涉及到计算能力的考查。但纯技巧性的计算几乎没有，主要突出化学计算的使用价值。（2）注重对图表信息的分析能力和数据处理能力的考查。如第11题需要利用溴酸银的溶解度曲线来判断其多方面的性质，对考生的思维能力多角度进行考查，实为一道好题；第28题亦是如此。（3）突出对思维品质的考查。如第27题对NaH2PO2是否为正盐的判断，需要深刻理解题干中已知信息次磷酸为一元中强酸的含义；第28题平衡常数的计算，则更是要求考生在很短时间内根据信息活学活用。（4）突出对化学学科素养的考查。体现在实验题的比重比往年有所增加，除了第26题着重考查有机实验外，选择题里还有两道题目考查化学实验，充分体现化学是一门以实验为基础的学科；选择题第13题涉及硝酸因浓度不同而性质不同，体现了条件对化学反应的影响这一核心化学观念；而第27题第4问则考查了学生能否运用模型法去解决较复杂的实际问题的能力。

　3、　物理 注重能力侧重应用

题型稳定，重点突出。试题难度较去年略有下降，试题包括必修部分8个选择题（单选和多选分开），两个实验题，两个计算题；选修部分都是一个选择题加一个计算题，与往年没有变化，且常规型题目所占比重较大。从必考知识点分布上看，今年试题电磁学部分分值增多，电场问题所占比重增加。

注重对“双基”的考查。第14题考查感应电流的产生条件；第15题考查安培力的概念；第16题考查带电粒子在磁场中的运动规律；第21题考查静电场中的概念；实验题第23题为力学实验题，是考纲中明确要求的实验，没有任何变形；第23题则采用一箱一表法测量电路，是由课本实验原型迁移而来，这些内容都属于基本知识和基本能力的范畴。其中有一部分试题是来自于课本或往年高考试题的改编，让考生有似曾相识的感觉，但又充满了新意。

注重与实际相结合。如第19题“行星冲日”问题、第24题汽车雨天安全行驶最大时速问题，都与实际密切相关，体现了物理学科的学科价值。

注重方法，考查能力。如第14题取材物理学发展史上的重要实验，关注物理规律的建立过程；第19题考查学生从图表中获取有用信息的能力、模型化处理实际问题的能力及运用万有引力定律综合分析解决问题的能力；第22、23两道题均涉及物理模型、物理量之间的函数关系及图像三者之间的相互转换，突出了数学思维和物理思维相结合的特点。

侧重应用，有所创新。如第17题巧妙地将牛顿运动定律与平衡、胡克定律结合起来；第25题创造性地把抛体运动、复合场、与动能定理相结合，显得既基础又灵活，更有运用基本观点综合分析问题的难度。

　4、　生物 多角度考查能力

生物试题总体难度适中，无偏题怪题，且题目难易比例得当，过渡平稳。试题的题干信息简洁，容易读懂，减少了因为情境设置过多而对考生造成的干扰。而往年丢分比较严重的遗传考题，今年也十分平和，从而降低了试题的难度。

主干知识突出。整套试卷突出考查的核心概念有：物质的跨膜运输、光合作用、内环境稳态、呼吸作用、质壁分离、遗传系谱图、种间关系、有丝分裂实验、细胞核功能、群落演替、遗传学实验、杂交育种和单克隆抗体等，而这些全部为中学生物主干教学内容。

紧密结合教材是生物试题的突出特点。部分试题直接取材于教材内容，并对其加以改造和提升。如第29题取材于教材中的植物有丝分裂的实验，第30题考查群落演替的相关内容，第32题直接考查遗传的基本定律知识。

加大对能力的考查力度，较好地体现了《考试大纲》对考生能力的要求。这一特点集中体现在了几道主观试题中，第29题考查了课本中有丝分裂实验和细胞核功能的相关内容，突出了对实验技能和概念教学的考查，立意新颖；第30题涉及的群落演替是新课标教材特有的内容，考点也比较新颖，是生态学的新的命题点；第31题涉及的是渗透压平衡，意在对学生分析问题和解决问题能力进行考查；第32题是关于杂交育种的，侧重对逻辑思维能力和表达能力的考查，知识涉及不深，但是对能力要求很高，具有良好的区分度，考生必须思维缜密，表述严谨，方能得到高分。

2015安微高考作文蝴蝶的翅膀怎么写

理综生物篇

一、总体上难度略有下降

生物难度跟去年相比略有下降，大题的难度是中等略偏下，特别是今年的第29题的遗传题，这个跟去年相比难度大幅度下降，但是在这里面有几个问题略有难度，基础薄弱的学生也能得到不错的成绩，同时也能区分出优秀的学生。全国卷的难度同样也是大幅下降，全国卷第一题考查的是“原核细胞的结构”，第2题考查的是，不同细胞对生长素的敏感度，几乎都是教材上的原话，是不是有一种“踏破铁鞋无觅处，得来全不费工夫”的感觉呢？第29题考查的是对光合作用原理的理解，对于基础扎实的孩子，如果审题认真，就能够得心应手。所以今年的生物拿分还是很容易的。

二。考查的核心依然是注重基础以及理论联系实际

没有什么偏题和怪题，没有什么陷阱，命题形式重视理论联系实际，比如北京卷的第1题的“乙肝疫苗有效成分”，第3题“抗癌药物处理”，第5题“转基因植物”，第29题“对药物依赖的研究”，等都贴近我们的实际和社会生活，与生物科学发展前沿同步，充分体现了生物学科的学习价值以及社会意义。

三。考查的重点还是能力考查

理解能力、实验探究能力，获取信息能力，综合运用能力依旧是考查重点，2014年的高考试卷理解能力和实验探究能力比分最多，但失分率最多的环节是在获取信息能力，而2015年高考命题延续了这点，比如北京卷29题和31题，同样全国卷29题的光合作用，第5题的信息，第31题的图标，以实验探究能力考查为核心，综合考查学生理解能力、获取信息能力和综合运用能力，充分体现了生物学“实验科学”的学科特点，也是我们在复习中对高三学生一直强调的重点，众里寻他千百度，蓦然回首，那人却在，灯火阑珊处。四中网校一直严格根据高考要求，设计紧抓考点的练习题，以北京卷31题和全国卷29题为例，仔细观察其实都曾在知识导学练习题中出现过类似题。(北京四中网校教学高中部 田方圆、杨红梅)

理综物理篇

2015年全国高考新课标Ⅱ卷物理试题分析

总体看2015高考全国物理试题，较好地体现了命题指导思想与原则。以新课标二为例，考查的知识点大多数都是中学物理核心内容，力学部分比重较大，特别注重对牛顿第二定律、机械能、力和运动、曲线运动等主干知识考查。

具体有如下特点：

一、注重基础

考试题对基本知识的考查占主体地位，例如：选择题中14题考查平行板电容器、带电粒子在电场中的运动；15题考查电磁感应规律；16、21题考查曲线运动中运动合成与分解的思想、运动和力的关系；19题考查带电粒子在磁场中的匀速圆周运动；20题考查了牛顿第二定律中连接体的问题；24题电场计算考查了电场的基本概念和曲线运动知识的综合应用；25题考查了牛顿运动定律和运动学知识的综合运用，是典型的动力学问题等等。

二、物理过程经典不失灵活

比如选择题14、15、16、17、19、20等题，以及实验、计算等等都为同学们常见的过程和模型。但这些过程、情景都有一定的综合性，组合起来自然、贴切。给学生的感觉很亲切、很踏实。这些题主要考查了学生知识的迁移能力，综合能力。

三、注重图像

图像问题一直是高考热点，今年高考选择题17题，计算题35题涉及图像。这些题目是以图像描述物理过程，要求学生利用图像来分析解决问题，这些问题考查学生通过图像获取信息，通过图像分析问题、解决问题的能力。

四、实验考查立意创新

22题力学实验题立足于牛顿第二定律的实验探究，研究动摩擦因数的测量，23题电学实验立足于电流半偏法测电流表的内阻，通过电压半偏法测电压表的内阻，旨在考查学生运用物理方法—控制变量法、比例法分析解决问题的能力。(北京四中网校教学高中部 代洪)

理综化学篇

一、化学试卷简析

纵观2015年化学试卷，试题基本遵循“稳中求变、立足基础、突出能力、锐意求新”的命题指导思想。和去年相比，整体难度变化不大。全国卷的设计，突出主干知识的考查，知识覆盖面较广，本次试卷结构和数量保持与2014年基本一致，整体难度与去年相比基本持平，更加注重考查考生对基础知识的掌握情况以及综合分析问题的能力。而北京卷虽难度不大，但比较灵活，更突出考查学生思维过程以及演绎、归纳、总结的能力。具体如下：

1.突出主干知识的考查

主干知识全国卷I全国卷II北京卷

化学实验基础101312

电化学112627

元素周期律1297

同分异构体383825

反应热 化学平衡282726

2.重视探究实验能力的考查

突出对获取信息、处理信息和探究能力的考查。渗透一定的化学学科最新研究成果，引导学生了解化学与生活相关的科学知识，启发并激励学生应用化学知识为社会进步做贡献的精神，如全国一卷的28题、北京卷的26、27题，充分体现了化学知识的实用性。

3.有机题难度略有增加

有机题更加注重考查学生对信息的挖掘、加工、整合、运用的能力。引导学生独立思考，通过已知信息搭设开放性的思维平台。如北京第25题是有机推断题，所给信息陌生度较大，

题目中给出的信息有两个，第一个信息比较陌生，第二个信息是常见的羟醛缩合，只有学生认真审题，比较、分析，才能上手。

4.一些难点内容要求降低

一些以往的高考热点、难点要求降低甚至消失，如离子浓度大小比较、物料守恒、质子守恒等，北京卷几乎没有涉及到，全国卷也只涉及到其中最基本的内容。

二、2016年备考建议

1.回归课本，夯实基础

坚持以纲为纲、以本为本。认真研读新课程下的高考大纲和考试说明，明确高考命题的方向。按照大纲要求，全面复习并掌握课本基础知识，稳扎稳打，不留死角，不搞突击。在复习过程中重视形成知识网络，通过横向和纵向统摄整理，使零散的知识有序地贮存，使之系统化、结构化。

2.重点内容专项突破

每年重复考查的主干知识一定要格外关注，如离子反应、反应热、物质结构、氧化还原反应和电化学、四大平衡、重点元素化合物的性质等。

工业流程、有机合成、实验探究等重点题型需要专题系统训练来突破，熟练掌握这些题型的特点、解题策略与方法，培养发现问题、分析问题和解决问题的能力。

3、加强实验复习

重视化学实验基本操作、尤其要重视课本实验的挖掘和拓展，培养学生化学实验的动手能力以及探究能力。

综上所述，2015年高考化学试题，不仅使我们体会到常规化学知识的重要，也深刻体会到化学在生活及实际生产中的重要作用。试题对化学基本概念、基本理论的考查非常灵活，考核纯知识性的题目逐渐偏少，更多则是知识应用性题目。因此靠死记硬背的学习方式很难在高考中得到高分，所以我们要转变学习方式，在学习过程中强调对知识的理解和应用，从而使我们沿着正确的方向备战2016年高考。

浙江省2015年高考，18选6我选物理化学生物，这三科的题目，请问要选修哪几本书？不要再问什么是1

这则材料的关键，显然是第三段：“原来，蝴蝶的翅膀本是无色的，只是因为具有特殊的微观结构，才会在光线的照射下呈现出缤纷的色彩.....”

立意可从以下几个角度考虑：

抓住“蝴蝶的翅膀……特殊的微观结构……呈现出缤纷的色彩”来看，这说的是微观与宏观、局部与整体的关系。

抓住“蝴蝶的翅膀……有特殊的微观结构，才会……呈现出缤纷的色彩”来看，这说的是微观与宏观、局部与整体的积极关系，即凡事若将其局部和细微处做得好了，那么就会获得好的，甚至是好到令人意想不到的整体效果。

抓住“本是无色的……只是因为具有……才会……呈现出缤纷的色彩”来看，这强调了微观对宏观、局部对整体的作用，即局部和细微处能否做得好，会直接关系到事情的成败。

抓住“才会在光线的照射下……”来看，这说的是准备与机遇的关系。

高考化学考点归纳分析？

物理：

必修：必修1和必修2，选修3-1，选修3-2

自选模块：选修3-4.，选修3-5

取消选修3-3

化学：

必修：必修1和必修2，选修4

自选模块：选修3，选修5

取消选修1、选修2、选修6

生物：

必修：必修3本

自选模块：选修1，选修3

取消选修2

2015江苏高考满分多少分？各科分值？

考点是我们复习化学的过程中最近注意的重要知识点。下面是我为您带来的，希望对大家有所帮助。

　：

1：各种“水”汇集

一纯净物：

重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。

二混合物：

氨水分子：NH3、H2O、NH3·H2O;离子：NH4 、OH?、H

氯水分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H 、Cl?、ClO?、OH?

王水浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比 卤水MgCl2、NaCl及少量MgSO4

硬水溶有较多量Ca2 、Mg2 的水 软水溶有较少量或不溶有Ca2 、Mg2 的水

铁水Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体

苏打水Na2CO3的溶液 生理盐水0.9%的NaCl溶液 硝盐镪水[浓硝盐酸]

水玻璃Na2SiO3水溶液 水泥2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3

2：各种“气”汇集

一 无机的：爆鸣气H2与O2;水煤气或煤气CO与H2;高炉气或高炉煤气CO、CO2、N2

笑气N2O 碳酸气CO2

二有机的：天然气又叫沼气、坑气，主要成分为CH4 电石气CH≡CH，常含有H2S、PH3等

裂化气C1～C4的烷烃、烯烃 裂解气CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等

焦炉气H2、CH4等 炼厂气C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。

3：氧化物的分类

一氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等;不成盐氧化物CO、NO

二易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐CH3CO2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO两性，Mn2O7、CrO3酸性氧化物

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

4：比较金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强; 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;

4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;

6、其他，例：2Cu+S ， Cu+Cl2 所以，Cl的非金属性强于S。

6：“10电子”、“18电子”的微粒小结

分子 离子

一核10电子的 Ne N3?、O2?、F?、Na 、Mg2 、Al3

二核10电子的 HF OH- 三核10电子的 H2O NH2-

四核10电子的 NH3 H3O 五核10电子的 CH4 NH4

分子 离子

一核18电子的 Ar K 、Ca2 、Cl?、S2?

二核18电子的 HCl HS- 三核18电子的 H2S、F2

四核18电子的 PH3 五核18电子的 SiH4 、CH3F PH4

六核18电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5 、N2H62 等亦为18电子的微粒。

7：具有漂白作用的物质

氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2HClO和浓HNO3及Na2O2

8：安全火柴的成分及优点

安全火柴的成分：火柴头：氧化剂K、MnO2、易燃物如硫等、粘合剂

火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因：摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物如硫燃烧。 优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。

9：能升华的物质

I2、干冰固态CO2、升华硫、红磷，萘。蒽和苯甲酸作一般了解。

10：能被活性炭吸附的物质

1、有毒气体NO2、Cl2、NO等——去毒;

2、 色素——漂白; 3、水中有臭味的物质——净化。

11：矽及其化合物十“反常”

1、矽的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化矽中还原出矽。SiO2+2C=Si+2CO↑

2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而矽不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而矽却不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2↑

4、虽然SiO2是矽酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备矽酸，只能用可溶性矽酸盐跟酸作用来制备。

5、酸性氧化物一般不与酸反应除氧化还原反应外，而二氧化矽却能与氢氟酸反应。

6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化矽却是原子晶体。

7、无机酸一般易溶于水，而矽酸和原矽酸却难溶于水。

8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而矽酸盐却是多种矽酸H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等的盐的总称。

9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能进行。

10、矽酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。矽酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。

12：碱金属元素具体知识的一般与特殊

1、Na、K均储存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能储存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应储存太平石蜡中。

2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。

3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。

4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。

5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。

6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。

7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。

8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。

13：Fe3 的颜色变化

1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色;2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀;

3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡**沉淀;

4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡**沉淀;当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀;

5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色;

6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色; 7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色;

8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色;

14：“黑色金属”有哪些

化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

15：Fe2 与Fe3 的鉴别方法

Fe2 与Fe3 的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

1.观察法：其溶液呈棕**者是Fe3 ，呈浅绿色者是Fe2 。

2.H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅**沉淀析出者是Fe3 ，而Fe2 溶液 不反应。2Fe3 +H2S==2Fe2+2H +S↓

3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3 溶液，而Fe2 的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3 与Fe2 最常用、最灵敏的方法。Fe3 +SCN?==[FeSCN]2

4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3 溶液，无此现象的是Fe2 的溶液。Fe3+6C6H5OH→[FeC6H5O6]3?+6H 了解

5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3 溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2 溶液。 Fe3 +3NH3·H2O==FeOH3↓+3NH4 ;

Fe3 +3OH?== FeOH3↓ Fe2 +2 NH3·H2O==FeOH2↓+2NH4 ;4 FeOH2+2H2O+O2==4 FeOH3

6.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3 溶液，无变化的是Fe3 溶液。2 Fe3 +2I?==2 Fe2 +I2

7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3 溶液，无明显现象的是Fe2 溶液。

2 Fe3 +Cu==2 Fe2 +Cu2

8.KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2 溶液，颜色不变浅的是Fe3 溶液。5 Fe2 +MnO4?+8H ==5 Fe3 +Mn2 +4H2O

16：金属的冶炼规律

1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼通直流电。

例如：2NaCl熔融 2Na+Cl2↑ MgCl2熔融 Mg+Cl2↑

2Al2O3熔融 4Al+3O2↑加入Na3AlF6作熔剂

注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

例如：ZnO+C Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2O

Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3

3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法如淘金等冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO 2Hg+O2↑

17：“置换反应”有哪些?

1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：Zn+Cu2 ==Zn2 +Cu Cu+2Ag =2Ag

2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2 2Br?==2Cl? Br2

I2 S2?==2I? S 2F2+2H2O==4HF+O2

3、 活泼金属与弱氧化性酸中H 置换 2Al+6H ==2Al3?+3H2↑

Zn+2CH3COOH==Zn2 +2CH3COO?+H2↑

4、金属单质与其它化合物间置换 2Mg+CO2 2MgO+C

2Mg+SO2 2MgO+S Mn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na +2OH?+H2↑

2Na+2C6H5OH熔融→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O MgOH2+H2↑

3Fe+4H2O气 Fe3O4+4 H2↑

5、 非金属单质与其它化合物间置换 H2S+X2==S↓+2H +2X?

2H2S+O2 2S+2H2OO2不足 CuO+ C Cu+CO↑ C过量时

2 CuO+C 2Cu+CO2↑ CuO过量时 FeO+ C Fe+CO↑

2FeO+Si SiO2+2Fe↑ 2FeO+C 2Fe+CO2↑ CuO+H2 Cu+H2O

Cu2O+H2 2Cu+H2O SiO2+2C Si+2CO↑ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

3Cl2+2NH3==6HCl+N2

18：条件不同，生成物则不同

1、2P+3Cl2 2PCl3Cl2不足 ;2P+5Cl2 2PCl5Cl2充足

2、2H2S+3O2 2H2O+2SO2O2充足 ;2H2S+O2 2H2O+2SO2不充足

3、4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2

4、CaOH2+CO2 适量== CaCO3↓+H2O ;CaOH2+2CO2过量==CaHCO32↓

5、2Cl2+2 CaOH2==CaClO2+CaCl2+2H2O 6Cl2+6 CaOH2 CaClO32+5CaCl2+6H2O

6、C+O2 CO2O2充足 ;2C+O2 2CO O2不充足

7、8HNO3稀+3Cu==2NO↑+2CuNO32+4H2O 4HNO3浓+ Cu==2NO2↑+CuNO32+2H2O

8、NaCl固+H2SO4 浓NaHSO4+HCl↑ 2NaCl固+H2SO4 浓Na2SO4+2HCl↑

9、 H3PO4+ NaOH==NaH2PO4+H2O;H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O

H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O

10、AlCl3+3NaOH==AlOH3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH过量==NaAlO2+2H2O

11、NaAlO2+4HCl过量==NaCl+2H2O+AlCl3;NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+AlOH3↓

12、Fe+6HNO3热、浓==FeNO33+3NO2↑+3H2O;Fe+HNO3冷、浓→钝化

13、Fe+6HNO3热、浓 FeNO33+3NO2↑+3H2O;Fe+4HNO3热、浓 FeNO32+2NO2↑+2H2O

14、Fe+4HNO3稀=FeNO33+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3稀=3FeNO33+2NO↑+4H2O

15、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O

16.苯与氯气反应

17、C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O

18、6FeBr2+3Cl2不足==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2过量==2Br2+2FeCl3

19：滴加顺序不同，现象不同

1、AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2、CaOH2与H3PO4多元弱酸与强碱反应均有此情况：

CaOH2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

H3PO4向CaOH2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

5、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

20：有关“燃烧”的总结

一“燃烧”的条件：

1.温度达到着火点;2.有助燃剂多指在反应中的氧化剂

二镁在哪些气体中能燃烧?

1.镁在空气氧气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 现象：产生白烟，发出耀眼的强光。

2.镁在氯气中燃烧：Mg+Cl2 MgCl2 现象：产生白烟。

3.镁在氮气中燃烧：3Mg+N2 Mg3N2 现象：产生灰**烟。

4.镁在CO2气体中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡**物质。

三火焰颜色小结：

H2在空气中燃烧淡蓝色;CH4在空气中燃烧淡蓝色;C2H4在空气中燃烧火焰明亮，黑烟

C2H2在空气中燃烧浓烈的黑烟;H2S在空气中燃烧淡蓝色;C2H5OH在空气中燃烧淡蓝色

S在空气中燃烧淡蓝色;S在纯氧中燃烧蓝紫色;CO在空气中燃烧淡蓝色

H2在Cl2中燃烧苍白色

此外：含钠元素的物质焰色呈**;含钾元素的物质焰色呈紫色透过蓝色钴玻璃片

江苏高考成绩总分480分，但是江苏高考录取不能仅仅用总分来描述，总之是相当的复杂，政策如下

(一)江苏省普通高考模式为“3 学业水平测试 综合素质评价”。　　

1. 统考科目　　统考科目为语文、数学、外语三门。各科分值设定为：语文160分，数学160分，外语120分，共440分。语文、数学分别另设附加题40分。　　文科类考生加试语文附加题;理科类考生加试数学附加题;不兼报文科类或理科类专业的体育类、艺术类考生不加试附加题。　　文科类、理科类考生三门统考总分为480分，体育类、艺术类考生三门统考总分为440分。　　

2. 学业水平测试　　学业水平测试科目包括政治、历史、地理、物理、化学、生物、技术七门。所有考生均需取得上述七门科目学业水平测试成绩。　　文科类、理科类考生须选择选修测试(以下简称“选测”)科目两门，必修测试(以下简称“必测”)科目五门。其中文科类考生选测科目除须选择历史科目外，在政治、地理、化学、生物四门中再选择一门;理科类考生选测科目除须选择物理科目外，在政治、地理、化学、生物四门中再选择一门。七门学业水平测试科目中，考生选定的两门选测科目之外的五门为必测科目。　　

不兼报文科类或理科类的体育类、艺术类考生，七门学业水平测试科目可均选择必测科目。兼报文科类或理科类的体育类、艺术类考生，在参加文科类或理科类专业录取时，其学业水平测试的科目要求和等级要求与文科类或理科类考生要求一致;参加体育类、艺术类专业录取时，考生如报考七门必测科目(含技术科目)、又报考两门选测科目并取得成绩，只选取七门必测科目成绩作为学业水平测试成绩;如报考五门必测科目、两门选测科目并取得成绩，可将其两门选测科目等级视为相应的必测科目成绩。　　

选测科目各科满分为120分，按考生成绩分布分为A 、A 、B 、B、C、D六个等级。其中：A 为前5%(含5%)，A为5%-20%(含20%)，B 为20%-30%(含30%)，B为30%-50%(含50%)，C为50%-90%(含90%)，D为90%以后。　　

必测科目各科满分为100分，按考生得分分为A、B、C、D四个等级。其中：A为100分-90分，B为89分-75分，C为74分-60分，D为59分及其以下。　　技术科目分为合格、不合格，不合格视为D级。　　3. 综合素质评价　　综合素质评价分道德品质、公民素养、交流与合作、学习能力、运动与健康、审美与表现六个方面。　　道德品质、公民素养、交流与合作三方面，凡符合基本标准者，可评为合格;学习能力、运动与健康、审美与表现三方面，分A、B、C、D四个等级。