高考化学知识点大全,高考化学知识点大全,教辅

篇一

1.磁场是真实存在的，磁感线是假想的。

　2.磁场的基本性质是它对放入其中的磁体有力的作用。

　3.奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场(电生磁)。

　4.磁体外部磁感线由N极出发，回到S极。

　5.同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。

　6.地球是一个大磁体，地磁南极在地理北极附近。

　7.磁场中某点磁场的方向：

　①自由的小磁针静止时N极的指向

　②该点磁感线的切线方向

　8.电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强。

　1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　现象：石灰水由澄清变浑浊。

　相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

　不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

　2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

　2Mg+O2=2MgO

　现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

　相关知识点：

　(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;

　(2)物质的颜色由银白色转变成白色。

　(3)镁可做照明弹;

　(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;

　(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

　3.水通电分解(分解反应)

　2H2O=2H2↑+O2↑

　现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

　相关知识点：

　(1)正极产生氧气，负极产生氢气;

　(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;

　(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;

　(4)电源为直流电。

　4.生石灰和水反应(化合反应)

　CaO+H2O=Ca(OH)2

　现象：白色粉末溶解

　相关知识点：

　(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;

　(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;

　(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;

　(4)发出大量的热。

　5.实验室制取氧气

　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

　2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑

　相关知识点：

　(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;

　(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;

　(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

　②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

　③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

　2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

　共同知识点：

　(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

　(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;

　(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;

　(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;

　(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

　6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

　充分燃烧：C+O2=CO2

　不充分燃烧：2C+O2=2CO

　现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

　相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

　7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

　S+O2=SO2

　现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

　相关知识点：

　(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);

　(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

　8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

　3Fe+2O2=Fe3O4

　现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

　相关知识点：

　(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;

　(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;

　(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;

　(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

　9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)

　4P+5O2=2P2O5

　现象：产生大量白烟并放热。

　相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

　10.氢气在空气中燃烧(化合反应)

　2H2+O2=2H2O

　现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

　相关知识点：

　(1)氢气是一种常见的还原剂;

　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　11.木炭还原氧化铜(置换反应)

　C+2CuO=2Cu+CO2↑

　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热。

　相关知识点：

　(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;

　(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;

　(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;

　(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;

　(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;

　(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。

　12.氢气还原氧化铜(置换反应)

　H2+CuO=Cu+H2O

　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。

　相关知识点：

　(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;

　(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

　13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

　大理石(石灰石)和稀盐酸反应

　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

　相关知识点：

　(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;

　(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;

　(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;

　(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

　14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)

　高温煅烧石灰石

　CaCO3=CaO+CO2↑

　相关知识点：CaO俗名为生石灰。

　15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)

　2CO+O2=2CO2

　现象：产生蓝色火焰。

　相关知识点：

　(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;

　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　16.一氧化碳还原氧化铜

　CO+CuO=Cu+CO2

　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。

　相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。

　17.甲烷在空气中燃烧

　CH4+2O2=CO2+2H2O

　现象：火焰明亮呈浅蓝色

　相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。

　18.工业制造盐酸(化合反应)

　H2+Cl2=2HCl

　相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

　19.实验室制取氢气(置换反应)

　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　相关知识点：

　(1)氢气是一种常见的还原剂;

　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)

　C+CO2=2CO

　相关知识点：

　(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;

　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

高中化学必背知识

实验中水的妙用

1.水封：在中 学化学 实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

2.水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。

3.水集：排水集气法可以 收集 难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。

5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。

6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2

有机反应类型：

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。

还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。

水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)

阿伏加德罗定律

1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

2.推论

(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;

(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

高考化学知识重点

基本理论

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。

24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。

26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28 单质分子中一定不含有极性键。

29 共价化合物中一定不含有离子键。

高中化学推断题知识

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;

7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子 氢( H)

18、形成化合物种类最多的元素 碳

19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

20、大气中含量最多的元素 N

(1)、高考化学必考知识点总结归纳 化学实验现象总结 (2)、高考化学必考知识点及题型归纳 (3)、选化学政治地理可以报考的专业有哪些 新高考选科的注意事项 (4)、高考政治化学生物可报专业有哪些 (5)、高考政治化学生物可以选什么专业 (6)、高考选化学生物地理可选哪些专业 (7)、高考选化学生物地理可以报哪些大学 (8)、高考选化学生物地理可以报哪些专业 (9)、甘肃高考多少分可以上怀化学院 附2016-2017最低录取分数线 (10)、新疆高考多少分可以上云南大学旅游文化学院 附2016-2019最低录取分数线

21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O

23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg

25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F

27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P