2017高考化学真题_2017化学高考模拟试卷

好好学习，天天向上，为了高考能多一分，我们都不能放过任何可以提高分数的正当手段，下面给大家带来一些关 于 高二化学 试题和答案整理归纳，希望对大家有所帮助。

高二化学试题

一、 选择题

1.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 ( )

A.液化气 B.煤油 C.煤球 D.木柴

2.下列说法错误的是 ( )

A.化石燃料在任何条件下都能燃烧

B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高

3.已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是 ( )

A.32.79KJ B.32.79KJ/mol C.393.5KJ/mol D.393.5KJ

4.已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 ( )

A.26.0kJ B.五1.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ

5.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的.是 ( )

A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJmol-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJmol-1

C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJmol-1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJmol-1

6.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )

A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ

7.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )

A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJmol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJmol-1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJmol-1

D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJmol-1

8.已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )

A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g);ΔH = - 48.40 kJmol-1

B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 5518 kJmol-1

C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = + 5518 kJmol-1

D .C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 48.40 kJmol-1

9.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ;△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH4的体积比 ( )

A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:1

10.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )

A.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol

D.1/2 C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol

11.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )

A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ/mol

B.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=2b kJ/mol

C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2b kJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=b kJ/mol

12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= + 49.0 kJmol-1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJmol-1

下列说法正确的是 ( )

A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol-1

B.反应①中的能量变化如右图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJmol-1

二、填空题

13.家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为_____________________ 。

14.已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。

15.利用太阳能的 方法 之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度;晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用 反应(用化学方程式表示)。

16.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H= KJ/mol。氢气的燃烧热为 KJ/mol。

参考答案

一、 选择题

1、A 2、A 3、C 4、A 5、A 6、C 7、C 8、B 9、A 10、D 11、A 12、D

二、填空题

13、2900KJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l) △H=—2900KJ/mol

14、CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=-891.15KJ/mol

15、Na2SO4+10H2O Na2SO410H2O + Q

16、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8 KJ/mol ; —285.8; 285.8

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　初中三年化学的学习，即将等到中考的化学考试了，你会紧张做中考化学试题吗?以下是我为你整理的2017年中考化学试卷，希望对大家有帮助!

2017年中考化学试卷

　一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。)

　1.下列变化属于化学变化的是

　A.海水晒盐 B.红磷燃烧 C.葡萄榨汁 D.玻璃破碎

　2.下列材料属于有机合成材料的是

　A.陶瓷 B.黄铜 C.羊毛 D.塑料

　3.为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是

　A.铁 B.钙 C.碘 D.锌

　4.如图所示的实验操作正确的是

　5.下列肥料属于复合肥料的是

　A.KNO3 B.NH4HCO3 C.(NH4)2SO4 D.Ca3(PO4)2

　6.某转化过程可表示为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2。下列叙述不正确的是

　A.葡萄糖属于糖类

　B.适当提高CO2的浓度有利于植物的光合作用

　C.转化过程中涉及三种氧化物

　D.无机物和有机物可以相互转化

　7.下列方程式能正确表示所述内容的是

　A.酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3

　B.天然气燃烧：CH4+O2 H2O+CO2

　C.工业冶炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

　D.碱式碳酸铜受热：Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2?+H2O

　8.关于H2O和H2O2的比较，不正确的是

　A.都含有氢、氧元素 B. 都由氢、氧原子构成，结构相同

　C 一定条件下都能分解产生氧气 D. H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒

　9.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，叙述正确的是

　A.一氧化碳(二氧化碳)?通过灼热的氧化铜

　B.水(植物油)?加洗洁精，搅拌振荡

　C.Na2CO3(NaHCO3)固体?充分加热至固体质量不变

　D. NaCl溶液(CaCl2)?滴加适量K2CO3溶液、过滤

　10.根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是

　A.氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法

　B. 30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%

　C.80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液

　D.控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应

　二、非选择题(本大题包括7个小题，每空1分，共40分。请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内。)

　11.下表是生活饮用水国家标准的部分内容。

　生活饮用水水质常规检验项目及限值(部分)

　项目 限值

　色度 不超过15度，并不得呈现其他异色

　浑浊度 不超过1度，特殊情况下不超过5度

　pH 6.5-8.5

　总硬度(以CaCO3计) 450mg/L

　铝 0.2mg/L

　铁 0.3mg/L

　硫酸盐 250mg/L

　(1)上表中?铝?指的是_______(选填?单质?、?元素?或?原子?);

　(2)生活中硬水软化的方法是___________;

　(3)实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为_______;

　(4)消毒剂漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其中氯元素的化合价是________;

　(5)1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过_____mg/L。

　12.根据下列要求回答问题。

　(1)在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是________;

　(2)在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。

　①宏观现象：可观察到_______，固体逐渐减少并消失;

　②符号表征：该反应的化学方程式为__________;

　③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断，增加和减少的离子是Ca2+和_________(填离子符号);

　④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是( )

　A.银丝 B.Al片 C.CuO粉末 D.BaCO3固体 E.Ba(OH)2溶液

　13.金属有广泛的研究和应用价值。

　(1)用铜制作导线，因其有良好的延展性和____________;

　(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_________;

　(3)A中最易生锈的部位是___________;

　(4)B中发生反应的化学方程式___________;

　(5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

　①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是_______;

　②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是_______(填化学式)。

　14.Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。

　(1)Na2CO3俗称_________;

　(2)从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：_____________;

　(3)从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M?NaOH+N，写出该反应的化学方程式：______________;

　(4)从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：

　实验步骤 实现现象 实验结论

　取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡 ①_______ Na+和Cl-与溶液的酸碱性无关

　取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②_______ ③_________ ④___________

　15.汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染。下图为其中某种转化的微观示意图。

　(1)图中表示单质微粒的化学式___________;

　(2)对此转化过程的认识，不正确的是__________;

　A.催化剂是实现转化的条件 B.能减少碳元素排放量

　C.催化剂能增加生成气体的产量 D.氮元素的化合价降低

　(3)若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g。某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是_____，计算图I中某一种气体实际转化的质量是_______g。

　16.实验室用氯酸钾制取氧气。

　(1)写出标号为a的仪器名称__________;

　(2)反应的发生装置是__________;

　(3)反应的化学方程式是_______________;

　(4)用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g。

　①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是_______;

　②通过已知条件列出生成氯化钾质量(x)的比例式为_________;

　③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为________g 。

　17.氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为Ni

　(1)镍原子最外层电子数是________;

　(2)氢氧化镍的化学式为_________，从组成上看，它属于_______(选填?氧化物?、?酸?、?碱?、?盐?) ，预测该物质能与稀硫酸发生反应。

　(3)按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据。

　查阅资料：①氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体

　②硫酸镍溶液呈绿色

　③碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体

　路径 步骤 现象 结论

　反应物角度 取少量氢氧化镍(新制)悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡 ①________ 氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式

　④_____________

　生成物角度 ②________ ③___________

2017年中考化学试卷答案

　一、选择题(每小题2分，共20分)

　1-5：BDABA 6-10：CDBCD

　二、非选择题(每空1分，共40分)

　11.(1)元素 (2)煮沸 (3)2:1 (4)+1 (5)180

　12.(1)干冰(CO2) (2)①有气泡生成(有气体生成) ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?

　③H+ ④C D

　13.(1)导电性 (2)铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜 (3)b (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　(5)①H2(氢气) ②AgNO3

　14.(1)纯碱 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3?+2NaOH

　(4)①无明显现象(溶液显紫色) ②过量CaCl2(BaCl2等)溶液 ③产生白色沉淀，溶液红色消失

　④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32-有关

　15.(1)N2 (2)B C (3)质量守恒定律 9.2(或11.2)

　16.(1)酒精灯 (2)A (3)2KClO3=2KCl+3O2? (4)①增大 ② ( )

　③1.05

　17.(1)2 (2)Ni(OH)2，碱

　(3)①悬浊液变澄清，溶液呈绿色(或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色)

　②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量NaOH溶液 ③产生蓝绿色沉淀

　[②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液 ③产生浅绿色沉淀]

　④Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O