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高考化学选择题及答案_高考化学选择题及答案解析
tamoadmin 2024-05-17 人已围观
简介1.两道高考化学题 希望大家帮忙解答[i].下列叙述正确的是A 目前加碘食盐中主要添加的KIO3B 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C 绿色食品是不含任何化学物质的食品D 在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数[ii].物质的量浓度相同时,下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液,中pH最大的是A Na2CO3溶液 B NH4HCO3溶液 C NaHCO3溶液
1.两道高考化学题 希望大家帮忙解答
[i].下列叙述正确的是A 目前加碘食盐中主要添加的KIO3B 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C 绿色食品是不含任何化学物质的食品D 在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数[ii].物质的量浓度相同时,下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液,中pH最大的是A Na2CO3溶液 B NH4HCO3溶液 C NaHCO3溶液 D NaHSO4溶液[iii].下列说法正确的是A 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷[iv].下列叙述正确的是A O2和 O2互为同位素,性质相似B 常温下,pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe3+可以大量共存C 明矾和漂白粉常用于自来水的净人和杀菌消毒,两者的作用原理相同D 石墨△H>0,所以石墨比金刚石稳定[v].下列关于元素的叙述正确的是A 金属元素与非金属元素能形成共键化合物B 只有在原子中,质子数才与核外电子数相等C 目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素D 非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8[vi].氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是A 再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小B 通入少量SO2,溶液漂白性增强C 加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D 加入少量水,水的电或平衡向正反应方向移动[vii].一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为提示:①H2C2O4是二元弱酸;②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2OA 0.008889 B 0.08000 C 0.200 D 0.240 28(11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题:①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。②平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-574 kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-1160 kJ·mol-1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为______kJ。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示:请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式
(不必配平)。[viii].(15分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。正极反应 负极反应 。(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤 。 氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu (4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢腐蚀。有关反应的化学方程式 劣质不锈钢腐蚀的实验现象 [ix].(16分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞)。(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为 (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是 。(2)停止CO和CO2混合气体的通入,E内放置Na2O2按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2,并用O2氧化乙醇。此时,活塞a应 ,活塞b应 。需要加热的仪器装置有 (填代号),m中反应的化学方程式为 。(3)若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加 NaOH 固体,E 内放置铂铑合金网,按A→G→E→D装置程序制取干燥氨气,并验证氨的某些性质。①装置A中能产生氨气的原因有: 。②实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有 性。 选做部分共5题,考生必须从中选择2个选做题、1个化学题和1个生物题在答题纸规定的区域作答。CaCl2石灰水Cl2H2SO4苦卤(Ca2+、Mg2+、Br-等)Ca2+、Mg2+等Br2CaSO4Mg2+等Mg(OH)2[x].(8分)化学-化学与技术工业上地海水资源合开发利用的部分工艺流程如下图所示。(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽,离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备?原因是 。(3)溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多,四氧化碳与水不互溶,固可用于萃取溴,但在上述工艺中却不用四氧化碳,原因是 。 [xi].(8分)化学-物质结构与性质请完成下列各题:(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。(2)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似,Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中,每个Ga原子与 个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中,GaN属于 晶体。(3)在极性分子NCl3中,N原子的化合物为―3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是 (填化学式)。[xii].(8分)[化学—有机化学基础]乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更加浓郁。(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸,A可发生以下变化: KMnO4/H+A(C9H10O3)HBrC(C9H9O2Br) CrO3/H2SO4 B(C9H8O3)
能发生银镜反应 提示:①RCH2OHRCHO②与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基(a)由A→C的反应属于 (填反应类型)(b)写出A的结构简式 。(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D(CH3O--COOCH3)是一种医药中间体,请设计合理方案用茴香醛(CH3O--CHO)合成D(其他原料自选,用反应流程图表示,并注明必要的反应条件)。例如:-Br
[i] A[ii] C[iii] B[iv] D[v] A[vi] D[vii] B[viii] (1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)
正极反应:Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+)
负极反应:Cu=2Cu2++2e-(或Cu-2e-=Cu2+)
(3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7;③过滤(除去Fe(OH)3)
(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
不锈钢表面有紫红色物质生成[ix] (1)ACBECF
AB之间的C装置中溶液保持澄清.EF之同的C装置中溶液变浑浊
(2)关闭 打开 k m 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(3)氢氧化钠溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度减小而放出;氧氧化钠吸水,促使氨放出;氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出。
还原[x] (1)阳离子(或Na+) 钛(或石墨)
(2)否。如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀,产品不纯。
(3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大;经济效益低、环境污染严重。[xi] (1)5
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) 4 正四面体 原子
(3)HClO NH3·H2O[xii] (1)醛基 (酚)羟基 醚键
(2)(a)取代反应 (b)
(3)CH3O--CHOCH3O--COOH
CH3O--COOCH3
两道高考化学题 希望大家帮忙解答
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
本部分共14个小题,每小题3分,每小题只有一项符合题目要求
1.2015年氰化物成为热议话题。氢氰酸的结构式为H─C ≡ N,则N元素的化合价为
A.–3 B.+1 C.+3 D.+5
2.化学与生活密切相联,下列应用中利用了物质的氧化性的是
A.SO2漂白纸浆 B.纯碱清洗油污 C.Na2S除污水中的Cu2+ D.漂白色粉末漂白织物
3.下列化学用语表示正确的是
A.聚丙烯的结构简式:
C.对羟基苯甲醛的结构简式:B.NH4Br的电子式: D.二氧化碳分子的比例模型:
4.钙和钠相似,也能形成过氧化物,则下列叙述正确的是( )
A.过氧化钙的化学式是Ca2O2
B.1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2:1
D.过氧化钙中只含离子键
5.部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图
表示,下列说法正确的是
A.原子半径:Z>Y>X
B.X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
C.Q和X形成的化合物不能与酸反应
D.R元素的含氧酸和W元素的含氧酸,酸性一定前者强
6.下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是 .....
A. B.
C. D.
7.明代宋应星著的《天工开物》中有关于―火法‖冶炼锌的工艺记载:―炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。‖下列说法不正确的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌) ...
A.该冶炼锌的反应属于置换反应
B.煤炭中起作用的主要成分是C
C.冶炼Zn的反应方程式为:ZnCO3+2C
D.倭铅是指金属锌和铅的混合物
8.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如下图所示,下列说法正确的是
A.该有机物的分子式是C8H10NO3
B.1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应
C.该有机物不能与Na2CO3溶液反应
D.该有机物既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
9.下列指定微粒的数目相等的是
A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
B.等物质的量的水与重水含有的中子数
C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D.等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数
10.根据下图,下列判断中正确的是
A.石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应Zn+3CO↑
B.金刚石、石墨与O2反应,均可生成具有极性共价键的CO2
C.从能量角度看,金刚石比石墨更稳定
D.C(金刚石,s) === C(石墨,s) △H=E3—E1
11.溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示,下列说法正确的是
A.温度升高不利于溴酸银的溶解
B.溴酸银的溶解是放热过程
C.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
D.60 ℃时,将0.04g溴酸银加入到10g水中,形成的分散系中存在沉淀溶解平衡
12.常温下,两种酸的电离平衡常数如下表:
常温下,浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①Na2SO3;②Na2CO3;③NaHSO3,下列有关说法正确的是
A.pH:Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液
B.结合H+能力:CO32ˉ弱于SO32ˉ
C.NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3=== Na+ + H+ + SO32ˉ
D.①与②溶液等体积混合后的溶液中:c(SO32) > c(CO32) > c(HCO3) > c(HSO3) ----
13.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究其反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理
的是 ...
14.Na2FeO4是一种高效的水处理剂,下列用于解释事实的方程式中,不正确的是 ...
A.Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水,Fe3+能产生净水物质的原因是: Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
B.工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4,化学方程式为: 2FeCl3+10NaOH+3NaClO === 2 Na2FeO4+9NaCl+5H2O
C.Na2FeO4在酸性溶液中不稳定,与水反应生成Fe3+和O2,离子方程式为:
4FeO42+10H2O === 4Fe3++20OH+3O2↑ --
D.工业上可用铁做阳极,电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4,阳极的电极反应为: Fe-6e+8OH=== FeO42+4H2O ---
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
本部分共5小题,共58分。
15.(14分)高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维,是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如下图:
(1)已知A→B是加成反应,B的结构简式为______,C分子中含有的官能团是_____。
(2)用系统命名法给有机物D进行命名_______________________________。
(3)芳香烃E的相对分子质量为106,E的一氯代物只有2种,则E的结构简式为___。
(4)E→F的反应类型为________反应,合成PTT的化学方程式为____________。
(5)有机物I的同分异构体有很多种,写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式____________________________________。
①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰
16.(9分)知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关―电解饱和食盐水‖的相关内容进行梳理,形成如下问题(显示的电极均为石墨)。
(1)图1中,电解一段时间后,气球b中的气体是______(填化学式),U形管_____(填―左‖或―右‖)边的溶液变红。
(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器,电解可制备―84‖消毒液的有
效成分,则c为电源的________极;该发生器中反应的总离子方程式为___________________。
(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示(其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过)。
① 燃料电池B中的电极反应式分别为:负极_______________,正极______________。 ② 分析图3可知,氢氧化钠的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序为___________。 ....
17.(9分)铝及其化合物用途广泛,研究其性质具有重要意义。
参考答案:
1.化学方程式评分标准:
(1)化学(离子)方程式中,离子方程式写成化学方程式2分的给1分,1分的写对不给分。
(2)反应物、生成物化学式均正确得1分,有一种物质的化学式错即不得分。 (3)不写条件或未配平,按要求看是否扣分。 (4)不写“↑”或“↓”不扣分。
2.简答题中加点部分为给分点。 3.合理答案酌情给分。 15.(14分)(除特别注明,均每空2分) (1)CH3CHO(1分); -CHO、-OH (2)1,3-丙二醇
(3)
(4)取代(1分)。
(5)
(4分,写对1-2个1分,3个2分,4个3分,5-6个4分) 16.(9分))(除特别注明,均每空1分) .(1)H2 右
(2)负 Clˉ + H2O ClOˉ+ H2↑(2分)
(3)①2H2 – 4eˉ + 4OHˉ===4H2O O2 + 4eˉ + 2H2O === 4OHˉ
高三化学答案 1 / 2
电解
②b%>a%>c%(2分)
17.(9分)(除特别注明,均每空2分) (1)(1分)
(2)①2Al + 3H2O 一定条件 Al2O3 + 3H2↑ (条件不写不扣分)
②太阳能转变为电能,电能转化为化学能,化学能转变为热能
③2 H2O=== 2H2↑ + O2↑(文字表述也可以)
(3)Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+ 2H2O(1分); c点开始主要是Al(OH)3溶于NaOH,生成显碱性的NaAlO(1分),体系是Al(OH)3和NaAlO2的混合,随着NaAlO2浓度的2.........增大,pH增大,该过程类似于酸碱中和,因此pH有突跃(说法合理答案均给分) 18.(14分)(每空2分)
(1) O3(g)+2I(aq)+2H(aq) ===I2(aq)+H2O(l)+O2(g) △H=△H 1+△H 2+△H 3 (2) ① 1.00×10-4 ②OH(3)B
(4)①I、I2、I3 ; ②在此温度下,.I2在KI溶液中的溶解性比在中强
③b a c
19.(12分)(除特别注明,均每空2分) I.(1)SO2(g) SO2+H2O
SO2 (aq)(不写不扣分); H2SO3 ; H2SO3(写对2个即可得分,其它写法正确也可以给分,如:SO2+xH2O+xH2O
H + SO32+(x-1)H2O) SO2?xH2O,SO2
(2)干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少 II.(3)圆底烧瓶(1分) (4)SO2+H2O2===H2SO4(1分) (5)加入二氧化锰并振荡
(6)0.32 ; 盐酸的挥发造成的干扰 。
1.把两溶液混合后,最终得到的溶液是醋酸和醋酸钠的混合溶液,溶液中存在的离子包括:CH3COO- (醋酸根,也用Ac-表示) OH- Na+ H+,
所以溶液中存在电荷守恒:c(Na+) + c(H+) = c(Ac-) + c(OH-)
现在,你明白氢离子浓度大于氢氧根,那么把c(H+) > c(OH-)代入上式,就很容易得到c(Ac-) > c(Na+)
钠离子与氢离子的大小,如你所言,反应前醋酸浓度是要比氢氧化钠大的,中和后,未电离的醋酸开始电离,现在的关键是“醋酸是弱电解质”,所以它的电离是非常有限的,所以得到的氢离子浓度还是相当低,不可能大于由“pH=11的氢氧化钠溶液电离出来的钠离子”。如果这个时候醋酸是强电解质,完成电离,那么氢离子才会大于钠离子。
2.题目给的条件“氧化性Cu2+ > I2"的目的就是让你来判断反应的生成物的。如果象你说的,反应是: Cu + 2HI = H2 + CuI2 ,那么得到的铜离子就会把I-氧化,得到I2: 2Cu2+ + 4I- = I2 + 2CuI