2009年北京化学高考题_2009化学高考解析

19.（12分）

某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氧化钙（Ca3N2），并探究其实验式。

（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是 。

（2）反映过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 。

（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，

；④拆除装置，取出产物。

（4）数据记录如下：

①计算得到实验式Ca2N2,其中x=.

②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据： 。

19．（1）检查装置的气密性，方法是：将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质试管，若末端导管有连续均匀的气泡冒出，在导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，则证明装置的气密性良好。

（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是：防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，氧化单质钙，生成氧化钙，引入杂质。

（3）反应结束后，先将末端导管从试管A中拔出，再熄灭酒精灯。

（4）x=2.8

计算解释：

Ca的质量==m1—m0==15.08—14.80==0.28g ；Ca的物质的量==0.28g/40g*moL-1==0.007mol

CaxN2的质量==15.15—14.80==0.35g；N元素的质量==0.35g—0.28g=0.07g

N元素的物质的量==0.07g/14g*mol-1==0.005mol

所以Ca：N=7：5。所以x=2*7/5==2.8

（5）若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：x小于3。若通入的N2中混有O2，O2会与Ca反应，生成CaO，与Ca3N2相比，Ca占的比例减少。

20.（10分）

甲酸甲酯水解反应方程式为：

某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：

甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：

（1）

根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率

为 mol·min-1(不要求写出计算过程)。

（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：

（3）上述反应的平衡常数表达式为： ，则该反应在温度T1下的K值为 。

（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

20．（1）15—20min范围内甲酸甲酯的减少量为0.045mol；甲酸甲酯的平均反应速率为0.009mol*min-1

计算过程：15min时，甲酸甲酯的转化率为6.7%，

所以15min时，甲酸甲酯的物质的量为1—1.00mol*6.7%==0.933mol

20min时，甲酸甲酯的转化率为11.2%

所以20min时，甲酸甲酯的物质的量为1—1.00mol*11.2%==0.888mol

所以15至20min甲酸甲酯的减少量为0.933mol—0.888mol=0.045mol

甲酸甲酯的平均速率==0.045mol/5min==0.009mol*min-1

（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因

变化规律：反应速率随着反应的进行，转化率增大的程度逐渐减小，直至不变。

原因：随着反应的不断进行，反应物甲酸甲酯的物质的量浓度不断减少，反应速率不断减慢，所以转化率增大的程度逐渐减小；当反应达到平衡后，转化率不变。

（3）该反应在温度T1下的K值为：

由图象与表格可知，在75min时达到平衡，甲酸甲酯的转化率为24%

所以甲酸甲酯转化的物质的量为1.00*24%==0.24mol

根据三行式运算，可得平衡时，甲酸甲酯物质的量==0.76mol，水的物质的量1.75mol，甲酸的物质的量==0.25mol 甲醇的物质的量==0.76mol

所以K=（0.76*0.25）/（1.75*0.76）=1/7

（4）图略。

作图要点：

1.因为T2>T1，温度越高，反应平衡向逆反应方向移动，甲酸甲酯的转化率下降。

2.另外温度越高，越快达到平衡，所以T2图象的斜率要大于T1。

21．（1）则气体产物是：CO2和CO。

（2）验证固体产物中钾元素存在的方法是焰色反应，现象是透过蓝钴玻璃观察呈紫色火焰。

（3）假设1：铁元素的存在形式为Fe单质；假设2：铁元素的存在形式为FeO；假设3：铁元素的存在形式为Fe与FeO的混合物。

实验步骤

预期现象与结论

步骤一：用药匙取少量固体产物于一支洁净干燥的试管A中，用胶头滴管滴加过量的煮沸过的0.1mol/LCuSO4溶液于试管中，振荡，静置，过滤，取出固体另一试管B中备用。

若出现大量红色固体，则证明假设1或假设3成立。

若不出现红色固体，则假设2可能成立。

步骤二：往试管B的固体加过量1mol/L盐酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加少量煮沸过的1mol/LHNO3溶液。

加盐酸后，固体部分溶解。

若加入少量1mol/LHNO3后溶液变血红色，则证明原固体为Fe与FeO混合，假设3成立。

若加入少量1mol/LHNO3后溶液不变血红色，则证明原固体只含Fe，假设1成立

步骤三：若步骤一不出现红色固体。用药匙另取少量固体产物于一支洁净干燥的试管中，用胶头滴管滴加过量煮沸过的1mol/L的盐酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加少量煮沸过的1mol/LHNO3溶液。

加盐酸后，固体全部溶解。若滴加KSCN溶液后，溶液不呈血红色，滴加1mol/LHNO3后溶液变血红色，则证明假设2成立。

22.（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：1.增大硫酸浓度 2.加热升高温度 3.边加硫酸边搅拌（要求写出两条）

（2）滤渣Ⅰ主要成分有Fe（OH）3、Al（OH）3

（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有CaSO4、Na2SO4

（4）①简述可制备Mg（ClO3）2的原因：该反应的生成物为Mg（ClO3）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而升高。利用两物的溶解度差异，通过加热蒸发，析出NaCl结晶，过滤，将Mg（ClO3）2也NaCl分离，制得Mg（ClO3）2。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：在蒸发析出NaCl结晶后，NaCl为饱和溶液，在冷却结晶过程中，NaCl的溶液度也在降低，所以会有少量NaCl随Mg（ClO3）2析出。

除去产品中该杂质的方法是：重结晶。

23．（1）①上述反应中，副产物矿渣可用来 水泥 。

② H = +3 +18

（2）

结构式略。要点，三个磷酸分子脱两个水。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 Na5P3O10

（3）

①NaH2PO2中P元素的化合价为 +1价 。

②2 N12+ +

H2PO-2 +

H20 → 2Ni+ +H2PO-3 +2 H+

③请从以下方面比较化学镀与电镀。

方法上的不同点： 化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层 ；

原理上的不同点： 化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应 ；

化学镀的优点： 装置简便，节约能源，操作简便 。

24．

（1）

2NH4AlO（OH）HCO3==△==2NH3↑+Al2O3+3H2O↑+2CO2↑

（2）

①4.53g

计算过程：100ml 0.1mol/LNH4Al(SO4)2中，物质的量为0.01mol。

M（NH4Al(SO4)2）=453g/mol ，所以m（NH4Al(SO4)2）=453g/mol*0.01mol=4.53g

②

将上述固体置于烧杯中，边加蒸馏水溶解变用玻璃棒搅拌，用玻璃棒移液至100ml的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线处，上下振荡，静置。

（3）①该过程中发生反应的离子方程式有：

Al3+ +3OH-==可逆=Al（OH）3；NH4+ +OH-==可逆===NH3·H20

③

图略。

作图要点：

1.浓度为0.01mol/L，所以起始与最终数值为-2。

2．因为Al3+浓度减少，温度一定，K不变，所以所需的OH-浓度增大，转折点对应的横坐标变大。

还有几题我不好复制

只有你自己去看了

如何依据新考纲进行高考化学冲刺复习？

《2009年普通高等学校招生全国统一考试大纲》、《2009年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明》已经颁布，从化学科目上看，大纲与2008年基本相同，保持了高度的稳定性和持续性,只是将“了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义”略改为“了解物质的分子、原子、离子、元素等概念”。目前各学校基本上已结束第一轮的高考复习，进入了备考冲刺阶段，现围绕考纲就如何高效备考提出以下建议：

重视对高中化学重点知识、主干知识、核心内容的复习

在理综考试中，化学科的题量和内容是有限的，所以2009高考试题仍然是以学科主干知识、重点知识的考查为主，以往的一些热点的主干知识应高度重视。如：氧化还原反应；物质结构元素周期律；离子反应、离子共存与鉴别；化学平衡；电化学；盐类水解；常见元素化合物、有机基本概念、反应类型、各种官能团的性质、有机信息推断题等。

对于大纲中“理解”“综合应用”层次要求的内容，要做到心中有数，反复训练，熟练掌握。

构建知识网络，使各部分知识网络化、系统化、条理化

经过第一轮的复习，学生对于基本的知识都已理解掌握，但由于化学学科的知识比较散，所以需要进一步加工整理，应先形成知识主线，再构建网络。如：常见元素及其化合物知识的复习。

六种非金属知识主线：气态氢化物→单质→氧化物→对应水化物→相应含氧酸盐；五种金属知识主线：单质→氧化物→对应水化物→相应含氧酸盐；再构建知识网络。如“氮网”“硫网”“铁网”等。

有机网络，以烯烃为中心的网络体系，两条主线：苯 → 炔烃 → 烯烃 → 烷烃；醇 → 醛 → 羧酸 → 酯；中心辐射点为烯烃：烯烃辐射一大片；烃与含氧衍生物的桥梁：卤代烃。这样在无机推断和有机合成及推断题中才会做到心中有数。