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氢键高考怎么考_氢键的高考题
tamoadmin 2024-05-16 人已围观
简介（11分）（1）3（1分）?（2）C（1分）（3）①离子键；氢键 ②Cu 2+ ，H 2 O，O，4（各1分） ③Cu 2+ +4H 2 O＝[Cu(H 2 O) 4 ] 2+ （1分）（4）Mn的I 3 ="3248" kJ·mo1 －1 大于Fe的I 3 ="2957" kJ·mo1 －1 ，所以Mn 2+ 再失去电子比Fe 2+ 更难（1分），原因是Mn 2+ 的电子排布为[Ar]3d
| （11分）（1）3（1分）?（2）C（1分） （3）①离子键；氢键 ②Cu 2+ ，H 2 O，O，4（各1分） ③Cu 2+ +4H 2 O＝[Cu(H 2 O) 4 ] 2+ （1分） （4）Mn的I 3 ="3248" kJ·mo1 －1 大于Fe的I 3 ="2957" kJ·mo1 －1 ，所以Mn 2+ 再失去电子比Fe 2+ 更难（1分），原因是Mn 2+ 的电子排布为[Ar]3d 5 ，属于较稳定的半充满结构，而Fe 2+ 的电子排布为[Ar]3d 6 ，易失去1个电子形成较稳定的半充满结构。（1分） |
| 试题分析：（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共计是3种元素。 （2）金属元素才有焰色反应，所以铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是钙离子中电子跃迁，答案选C。 （3）①由图可知H与O之间存在氢键，铜离子与硫酸根之间存在离子键。 ②共计化学式[Cu(H 2 O) 4 ]SO 4 ·H 2 O可知，其中中心原子（离子）是Cu 2+ ，配体是H 2 O，配位原子是O原子，配位数4。 ③铜离子与水分子通过配位键形成水合铜离子[Cu（H 2 O） 4 ] 2+ ，离子方程式为Cu 2+ +4H 2 O＝[Cu（H 2 O） 4 ] 2+ 。 （4）由于Mn 2+ 的电子排布为[Ar]3d 5 ，属于较稳定的半充满结构，而Fe 2+ 的电子排布为[Ar]3d 6 ，所以易失去1个电子形成较稳定的半充满结构。 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力和方法的培养与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，旨在考查学生对知识的掌握与利用。 |
