高考化学必背知识点归纳2021-高考化学必背

1.化学高考必背知识点2021有哪些？

2.化学高考必背知识点有哪些

3.高中化学常考的基础知识归纳

4.高中化学必背知识重点总结

5.高考化学必背知识要点的

6.高中化学必背基础知识点总结

化学高考必背知识点2021有哪些？

化学高考必背知识点如下：

1、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

2、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

3、若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)。

4、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

5、草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色)。

化学高考必背知识点有哪些

?化学史 ：

（1） 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡。

（2） 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）。

（3） 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）。

（4） 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）。

（5） 金属钾的发现者——戴维（英国）。

（6） Cl2的发现者——舍 勒（瑞典）。

（7） 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲。

（8） 元素周期律的发现。

（9） 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）。

（10） 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）。

（11） 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现。

（12） 德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构。

（13） 镭的发现人——居里夫人。

（14） 人类使用和制造第一种材料是——陶。

俗名（无机部分）?

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 。

小苏打：NaHCO3? 。

大苏打：Na2S2O3 。

石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O。

熟石膏：2CaSO4·H2O。

莹石：CaF2 。

重晶石：BaSO4（无毒）。

碳铵：NH4HCO3 。

石灰石、大理石：CaCO3 。

生石灰：CaO。

食盐：NaCl。

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 。

芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)。

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH。

绿矾：FaSO4·7H2O。

干冰：CO2 。

明矾：KAl (SO4)2·12H2O。

漂：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）。

泻盐：MgSO4·7H2O。

胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 。

皓矾：ZnSO4·7H2O。

硅石、石英：SiO2 。

刚玉：Al2O3 。

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 。

铁红、铁矿：Fe2O3 。

磁铁矿：Fe3O4 。

黄铁矿、硫铁矿：FeS2。

铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3。

菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O。

波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 。

石硫合剂：Ca (OH)2和S。

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 。

过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 。

重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 。

天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 。

硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色。

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体。

王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2）2 。

俗名（有机部分）

氯仿：CHCl3 。

电石：CaC2 。

电石气：C2H4 (乙炔) 。

TNT：三硝基甲苯。

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

酒精、乙醇：C2H5OH

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。?

醋酸：CH3COOH。

甘油、三醇 ：C3H8O3 。

石炭酸：苯酚。

蚁醛：甲醛 CH2O。。

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 。

蚁酸：甲酸 CH2O2 。

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6。

蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 。

淀粉：（C6H10O5）n。

硬脂酸：C17H35COOH 。

油酸：C17H33COOH 。

软脂酸：C15H31COOH。

草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色）。

颜色：

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀。

Fe3+——** Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液。

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色。

Fe2O3——红棕色粉末。

铜：单质是紫红色。

Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色? Cu2(OH)2CO3 —绿色。

Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液。

FeS——黑色固体。

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀。

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀。

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体。

I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾。

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶。

Na2O2—淡**固体 Ag3PO4—**沉淀 S—**固体 AgBr—浅**沉淀。

AgI—**沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体。

SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 。

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体。

NH3——无色、有剌激性气味气体。

现象?

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的。

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出。

3、焰色反应：Na ** 、K紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca砖红。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟。

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰。

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾。

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色。

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟。

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光。

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟。

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟。

13、HF腐蚀玻璃。

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色。

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化。

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味。

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰? CO——蓝色火焰 CH4————明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

高中化学常考的基础知识归纳

高中化学必背知识

　有关置换反应的总结

　1、金属置换金属

　(1)较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间的置换

　nM + mN n+ == nM m+ + mN

　(2)铝热反应

　一些高熔点金属氧化物(如Fe3O4、Fe2O3、FeO、WO3、V2O5、MnO2、CrO3等等)与铝粉的混合物称为铝热剂，需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如：

　10Al + 3V2O5 5Al2O3 + 6V8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe

　(3)利用勒夏特列原理的金属置换金属Na +KCl == NaCl + K?

　2、金属置换非金属

　(1)金属与水反应置换出H2

　2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH? + H2?Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2?

　3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2?

　(2)金属与非氧化性酸反应置换出H2

　2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2?Fe + 2H+ == Fe2+ + H2?

　Zn + 2CH3COOH == Zn2+ + 2CH3COO? + H2?

　(3)金属与醇反应置换出H2

　如：2Na + 2C2H5OH ? 2C2H5ONa + H2?

　(4)金属与酚反应置换出H2

　如：2Na + (熔融) ? + H2?

　(5)金属与碱溶液反应置换出H2

　2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2?[Zn + 2NaOH == Na2ZnO2 + H2?]

　(6)金属置换出其他非金属单质

　如：2Mg + CO2 2MgO + C(产生大量白烟，瓶壁上有少量黑色固体)

　2Mg + SO2 2MgO + S 或3Mg + SO2 2MgO + MgS

　3、非金属置换非金属

　(1)非金属单质作氧化剂的

　如：I2 + S2? == 2I? + S?2F2 + 2H2O == 4HF + O2

　2FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 + 2Br22FeI2 + 3Br2 == 2FeBr3 + 2I2

　(Cl2过量)(Br2过量)

　[6FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 + 4FeBr3]FeI2 + Br2 == FeBr2 + I2

　(Cl2少量)(Br2少量)

　说明：还原性强弱顺序是：I? > Fe2+ > Br?，故Cl2先氧化I?，再氧化Fe2+，最后氧化Br?。

　X2 + H2S == 2H+ + 2X? + S?(X2 = Cl2、Br2、I2)

　2H2S + O2(不足) 2S + 2H2O(H2S在空气中不完全燃烧)

　2H2S + O2 == 2S?+ 2H2O(氢硫酸久置于空气中变质)

　3Cl2 + 2NH3 == 6HCl + N23Cl2 + 8NH3(过量) == 6NH4Cl + N2

　(2)非金属单质作还原剂的

　如：C + H2OCO + H2(工业上生产水煤气的反应)

　Si + 4HF==SiF4(易挥发) + 2H2?

　SiO2 + 2C Si + 2CO?

　[Si + 2Cl2 SiCl4] (工业上硅的冶炼和提纯反应)

　SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl

　2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2

　4、非金属置换金属

　2CuO + C2Cu + CO2? ZnO + CZn + CO? WO3 + 3H23W + 3H2O

高考化学知识重点

　阿伏加德罗常数与微粒

　①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01?105Pa、25℃时等。

　②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O(液)、SO3(固)、CS2(液)、己烷(液)、辛烷(液)、CHCl3(液)等。但CH3Cl、CH2==CHCl、纯净的HCHO(甲醛)在标准状况下为气体。

　③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、O2、H2、N2为双原子分子，白磷P4为四原子分子(每个分子中有6个P?P共价键)，SiO2为原子晶体(每mol该晶体中有4NA个Si?O键)等。

　④氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。有下列几种常见情况：

　A、参加反应的某物质部分为还原剂。如实验室制取氯气的反应：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2?+ 2H2O中参加反应的'HCl只有1/2做还原剂被氧化生成Cl2(另外1/2的HCl只起酸性作用生成盐和水)，且随着反应的进行，盐酸浓度越来越稀，还原性越来越弱，以至不能被MnO2氧化而停止反应。所以，含有4molHCl的浓盐酸跟足量的MnO2反应，转移电子数小于2NA，产生的Cl2在标准状况下小于22.4L。类似这种情况的还有Cu被浓H2SO4的氧化等等。

　B、参加反应的某物质部分为氧化剂。如铜被稀硝酸氧化的反应：3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO?+ 4H2O中参加反应的HNO3只有1/4做氧化剂被还原生成NO(3/4的HNO3只起酸性作用生成盐和水)。

　C、参加反应的某物质部分为氧化剂，部分为还原剂。如NO2溶于水的反应：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO中参加反应的NO2有2/3做还原剂被氧化生成HNO3，1/3的NO2做氧化剂被还原生成NO。

　D、生成的某物质部分为氧化产物，部分为还原产物。如：2H2S + SO2 == 3S + 2H2O中生成的S有2/3为氧化产物，1/3为还原产物。KClO3 + 6HCl(浓)KCl + 3Cl2?+ 3H2O中生成的Cl2有1/6为还原产物，5/6为氧化产物。(参加反应的HCl有5/6为还原剂，1/6只起酸的作用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 5，而不是1 : 6。)

　E、参加反应的某物质被两种氧化剂氧化。如：11P + 15CuSO4 + 24H2O == 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4中CuSO4和一部分P为氧化剂，另一部分P为还原剂;参加反应的P有5/11做氧化剂被还原生成Cu3P，6/11做还原剂被氧化生成H3PO4，其中有1/2是被CuSO4氧化的，1/2是被另一部分P氧化的。根据Cu元素和被氧化P元素的化合价变化情况，可很快判断出1mol CuSO4能氧化P的物质的量为1/5mol。

　⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。如体积和浓度均为1L、1mol/L的NaCN溶液和NaF溶液中，离子总数是否相等?从表面来看，水解反应中CN? + H2O HCN + OH?、F? + H2O HF + OH?阴离子数目没有增减，离子总数好象不变。但是它们水解的程度不同，溶液的碱性强弱不同，c(H+)不等，离子总数也就不等。[由于HCN的酸性比HF更弱，所以CN?的水解程度大，碱性强，c(H+)小，溶液中离子总数比同体积同浓度的NaF溶液中少]。

　(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。

　(4)某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。

　(5)某些物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P-P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C-C键)、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si-O键)、Cn(1 mol Cn含n mol单键，n/2 mol 双键)等。

　(6)某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2转移1 mol电子;Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子);Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。

　(7)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子;弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小;Fe3+、Al3+、CO32?、CH3COO?等因发生水解使该种粒子数目减少;Fe3+、Al3+、CO32?等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

　(8)由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol。

　(9)此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积;计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数;某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数)。

高中化学推断题知识

　化学性质与用途

　1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

　2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

　3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

　4.P是在空气中能自燃的元素。

　5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

　6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

　7.Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

　8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

　电子微粒组

　1.原子Ne

　2.分子CH4、NH3、H2O、HF

　3.阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

　4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-

　18粒子微电组

　1.原子Ar

　2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

　3.阳离子K+、Ca2+、PH4+

　4.阴离子P3-、S2-、Cl-

　5.特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

　核外电子质子数相同

　1.Na+ 、H3O+

　2.F-、OH-

　3.Cl-、HS-

　4.N2 、CO、C2H2

　同族周期原子序数关系

　1.二、三周期的同族元素原子序数之差为8

　2.三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18

　3.四、五周期的同族元素原子序数之差为18

　4.五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

　5.六、七周期的同族元素原子序数之差为32

　特征形象

　1.焰色反应：Na+(**)、K+(紫色)

　2.浅**固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

　3.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(**)、Cu2+(蓝色)、 (紫色)

　4.有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、**(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　5.气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

高中化学必背知识重点总结

高考非同小可，对于理科生来说，化学是理科综合里面，比较容易提高成绩的，那么在备考期间，我们的考生需要对哪些化学知识加强复习呢?下面我给大家整理了关于高中化学必背知识重点 总结 ，希望对你有帮助!

高中化学知识要点

一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元

素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.

Si对比C

最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

高中化学必考知识

物质提纯 方法

1.杂质转化方法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏、蒸馏法：欲除去中少量的酒精，可用多次蒸馏的方法;将萃取后的碘单质和苯分离可用蒸馏法。

8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可用以上各种方法或多种方法综合运用。

高中化学知识归纳

一、硅单质

与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

二、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子结构：容易得到一个电子形成

氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.

三、氯气

物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.

制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.

化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应：

2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2

Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾.

燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧.

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.

②制漂白液、漂和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③与有机物反应,是重要的化学工业物质.

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

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高考化学必背知识要点的

高考化学必考知识

　一、常见物质分离提纯方法

　1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如 NaCl,KNO3?

　2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大?乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏?

　3.过滤法:溶与不溶?

　4.升华法:SiO2(I2)?

　5.萃取法:如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2?

　6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离?

　7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的 CuO;CO2(SO2):通过 NaHCO3 溶液?

　8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收 O2?

　9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,过滤,除去 Fe(OH)3,再加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3?

　10.纸上层析(不作要求)

　二、常用的去除杂质的方法

　1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开?欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法?

　2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸?

　3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的?

　4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可用此法?

　5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的.少量溴,可用此法?

　6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶?

　7.分馏蒸馏法:欲除去中少量的酒精,可用多次蒸馏的方法?

　8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可用此法,如将苯和水分离?

　9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可用此法?如除去氢氧化铁胶体中的氯离子?

　10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可用以上各种方法或多种方法综合运用?

高中化学基础知识

　一、核外电子总数及质子数均相同的粒子有

　1、Na+ 、H3O+

　2、F-、OH-

　3、Cl-、HS-

　4、N2 、CO、C2H2

　二、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

　1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8

　2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18

　3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18

　4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

　5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

　三、特征形象

　1.焰色反应：Na+(**)、K+(紫色)

　2.浅**固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

　3.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(**)、Cu2+(蓝色)、 (紫色)

　有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、**(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

　4.特征反应现象：Fe(OH)2?Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

　四、10电子微粒组

　1、原子Ne

　2、分子CH4、NH3、H2O、HF

　3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

　4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-

　五、18粒子微电组

　1、原子Ar

　2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

　3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

　4、阴离子P3-、S2-、Cl-

　5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

高中化学有机知识要点

　1.需水浴加热的反应有：

　(1)银镜反应

　(2)乙酸乙酯的水解

　(3)苯的硝化

　(4)糖的水解

　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

　2.需用温度计的实验有：

　(1)实验室制乙烯(170℃)

　(2)蒸馏

　(3)乙酸乙酯的水解(70-80℃)

　(4)制硝基苯(50-60℃)

　〔说明〕：

　(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

　(2)注意温度计水银球的位置。

　3.能与Na反应的有机物有：

　醇、酚、羧酸等?凡含羟基的化合物。

　4.能发生银镜反应的物质有：

　醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖?凡含醛基的物质。

　5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　(3)含有醛基的化合物

　(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等)

　不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等

　6.能使溴水褪色的物质有：

　1遇溴水褪色

　含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物(加成)

　含醛基物质(氧化)

　苯酚等酚类物质(取代)

　碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

　较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等)

　2只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类(有机溶剂)

　7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

　9.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

　10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。

　11.常温下为气体的有机物有：

　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　12.浓硫酸(H2SO4)、加热条件下发生的反应有：

　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。

　13.能被氧化的物质有：

　含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、酚

　大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

　醇(还原)(氧化)醛(氧化)羧酸。

　14.显酸性的有机物有：

　含有酚羟基和羧基的化合物。

　15.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　(1)酚：生成某酚纳

　(2)羧酸：

　(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

　(5)蛋白质(水解)

　16.有明显颜色变化的有机反应：

　(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;

　(2)KMnO4酸性溶液的褪色;

　(3)溴水的褪色;

　(4)淀粉遇碘单质变蓝色。

　(5)蛋白质遇浓硝酸呈**(颜色反应)

　17.有硫酸参与的有机反应：

　(1)浓硫酸做反应物(苯、苯酚的磺化反应)

　(2)浓硫酸做催化剂和吸水剂(乙醇脱水制乙烯或制、苯的硝化反应、酯化反应)

高中化学必背基础知识点总结

高中化学许多知识点不能单纯靠死记硬背得来，而是由老师引导，学生通过自己的归纳 总结 自己得出结论，这样增加了学生的思维，就锻炼了自己的思考。下面给大家带来一些关于高中化学必背基础知识点总结，希望对大家有所帮助。

目录

常见物质的组成和结构

物质的溶解性规律

常见物质的颜色

常见物质的状态

常见物质的气味

常见的有毒物质

常见物质的组成和结构

1、常见分子(或物质)的形状及键角

(1)形状：

V型：H2O、H2S

直线型：CO2、CS2、C2H2

平面三角型：BF3、SO3

三角锥型：NH3

正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

平面结构：C2H4、C6H6

(2)键角：

H2O：104.5°;

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°

白磷：60°

NH3：107°18′

CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′

CO2、CS2、C2H2：180°

2、常见粒子的饱和结构：

①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外电子总数为10的粒子：

阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外电子总数为18的粒子：

阳离子：K+、Ca2+;

阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

3、常见物质的构型：

AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

A2 B型 的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

AB型 的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

4、常见分子的极性：

常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、6、C2H4、C2H2、C6H6等

常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

5、一些物质的组成特征：

(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐

(2)含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体

物质的溶解性规律

1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)

①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶，其他均可溶;

②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶， 其它 均难溶。

③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;

硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶;

氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶;

碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。

2、气体的溶解性：

①极易溶于水的气体：HX、NH3

②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、

H2S(1：2.6)、SO2(1：40)

③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。

5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。

6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

常见物质的颜色

1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)?、O3(淡蓝色)

2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡**固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金**固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)

3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质

4、有色气体化合物：NO2

5、**固体：S、FeS2(愚人金，金**)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)

7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：

9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：

10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕**)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

14、不溶于稀酸的**沉淀：S、AgBr、AgI

常见物质的状态

1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)

2、常温下为液体的单质：Br2、Hg

3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2

4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;

7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

常见物质的气味

1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S

2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

常见的有毒物质

1、非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金属单质中的汞为剧毒。

2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亚硝酸盐(NO2-);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);

3、能与血红蛋白结合的是CO和NO

4、常见的有毒有机物：甲醇(CH3OH)俗称工业酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭装修的主污染物);硝基苯。

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