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化学高考题全国卷三_化学高考卷三

tamoadmin 2024-05-29 人已围观

简介1.求历届高考化学有机推断大题2.江苏高考用的全国几卷2009年全国高考化学 6.下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+ 、 . . B.ca2+、 . . C.K+、Ba2+、Cl-、 D.Mg2+、 、 、k+ A.4 B.3 C.2 D.17.将15mL2mol· Na2CO3 溶液逐滴加入到40m

1.求历届高考化学有机推断大题

2.江苏高考用的全国几卷

化学高考题全国卷三_化学高考卷三

2009年全国高考化学 6.下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+ 、 . . B.ca2+、 . . C.K+、Ba2+、Cl-、 D.Mg2+、 、 、k+ A.4 B.3 C.2 D.17.将15mL2mol· Na2CO3 溶液逐滴加入到40ml0.5mol MCLn盐溶液中,恰好将溶液中的 离子完全沉淀为碳酸盐,则MCLn中n值是A.4 B.3 C.2 D.1 8.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A. B. C. D. 9.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是A. B. C. D. 10用0.10m1 L-1的盐酸滴定0.10m1 L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH+4)>c(CI-),c(OH-)>c(H+) Bc(NH+4)>c(CI-),c(OH-)=c(H+) C c(CI-)>c(NH+4),c(OH-)>c(H+) D c(CI-)>c(NH+4),c(H+)> c(OH-) 11.为了建言某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将 样品加热,其质量变为 ,则该样品的纯度(质量分数)是A B C D 12.有关下图所示化合物的说法不正确的是A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应B. Imol该化合物最多可以与3molNaOH反应C. 即可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液退色D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体13.下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g), <0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:下列有关该反应的描述正确的是A. 第6min后,反应就终止了B. X的平衡转化率为85%C. 若升高温度,X的平衡转化率将大于85%D. 若降低温度, 和 将以同样倍数减小 27、(15分)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 请从下图中选择用所需的仪器(可重复选择用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选择。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁管、铁架台及加热装置等均略去) 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 28.(15分)下图所示装置中,甲,乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g100.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。(1) 接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%乙中c电极质量增加,据此回答问题:① 电源的N端为__________________极② 电极b 上发生的电极反应为_______________________________________________③ 列式计算电极b上生成的气体在标状况下的体积______________________________④ 电极c的质量变化是________________g⑤ 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:甲溶液__________________________________________________________________乙溶液_______________________________________________________29(15分)已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻,Y的最高化全价氧化物的水化物是强酸,回答下列问题(1) W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氧化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是__________________________________(2) Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是__________________________(3) R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合物的化学式是__________________(4) 这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)__________________其原因是_____________________②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是___________________(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH2)4和HC1气体。W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料,上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是____________________30(15分)化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成回答下列问题:(1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2OA的分子式是______________________(2)B和C均为一氯代烃,它们的名称(系统命名)分别为____________________________(3)在催化剂在下1mo1FH2反应,生成3苯基—1—丙醇。F的结构简式是__________________(4)反应①的反应类型是_____________________(5)反应②的化学方程式为_______________________(6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式______________________________________________________________________ 09年全国高考化学卷2 6.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5 7.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有 8.下列徐树中正确的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成。B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1:2.C.等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2,有结晶析出 9.某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子 10.现有等浓度的下列溶液:①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③ C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤11、? CH(g)-2O2(g)=CO2+2H2O(l) 现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A.1∶1 B.1∶3C.1∶4 D.2∶3 —OCCH3O —OC—O 12、1 mol 与足量的NaOH

溶液充分反应,消耗的NaOH的物质的量为A.5 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol13、含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是A.x=0.4a,2Fe2-+Cl2=2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-27.(15分)某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。(1)根据下表中数据,在答题卡该题相应位置上画出X.Y.Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90 (2)体系中发生反应的化学方程式是___________________________;(3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率:_______________; (4)该反应达到平衡时反应物X的转化率A等于___________________________;(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如右图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是:1 _________________ 2________________ 3__________________ 28.(15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题:(1)A中加入的物质是__________________________________________.发生反应的化学方程式是______________________________________;(2)B中加入的物质是_____________,其作用是________________________:(3)实验时在C中观察到得现象是______________________________,发生反应的化学方程式是_____________________________________;(4)实验时在D中观察到得现象是__________________________________,D中收集到的物质是______________,检验该物质的方法和现象是______________________.29(15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有 阴离子有 ,现将它们分别配成 的溶液,进行如下实验:① 测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;③ 向D溶液中滴加 溶液,无明显现象;④ 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验②中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A ,C ,D ,F .30.(15分) 化合物A相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧.A的相关反应如下图所示: 已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为 。根据以上信息回答下列问题:(1)A的分子式为 ;(2)反应②的化学方程式是 ;(3)A的结构简式是 ;(4)反应①的化学方程式是 ;(5)A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式: 、 、 、 ;(6)A的另一种同分异构体,其分子中所有碳原子在一条直线上,它的结构简式为

求历届高考化学有机推断大题

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江苏高考用的全国几卷

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江苏的高考卷是新高考I卷。

2023年江苏省高考使用的是“新高考I卷”。从2021年开始,江苏采取3+1+2新高考模式,其中3为语文、数学、外语,采用新高考全国卷一;1为物理/历史二选一,2为从化学、生物、政治、地理中四选二,后3门均为本省自命题。

新高考I卷考试科目:

新高考I卷卷中的统考科目有三门,分别是:语文、数学、外语;而选考科目又叫作“高中学业水平选考科目”,包含了:物理、历史、思想政治、地理、化学、生物学;考生们需要在物理和历史中任选一门、并在思想政治、地理、化学、生物学这四门科目中任选两门。

新高考I卷科目分值:

语文、数学、外语3门统考科目。每门150分,其中外语科目含听力考试30分,各科均以原始分计入考生总分。3门选择性考试科目每门100分。其中,物理或历史任选一门,以原始分计入总分。其余4门(思想政治、地理、化学、生物),任选2门,以等级分计入总分。

江苏高考的特点:

1、难度适中。

江苏高考难度相对较低,尤其是文化考试难度普遍适中,但也有一定的难度,对学生要求相对增加,在考试前要有良好的备考计划。

2、选考科目多。

江苏高考学生可以根据自己的优势和志向自由选择选考科目。每个学生至少要选3门选考科目,最多可选择5门,包括语文、数学、英语、物理、化学、生物、地理、历史、政治等多种学科。

3、选拔质量高。

江苏高考的录取率较低,竞争激烈,录取分数线相对较高,选入的学生素质和能力普遍较为优秀。而江苏高考选入的学生素质和能力普遍较为优秀,一方面是学生自身努力的结果,另一方面也和江苏高考选拔机制有关。

4、优质高校较多。

江苏省内有多所985、211高校以及重点本科院校,有较多的高水平学校可以供考生选择。如南京大学、东南大学、河海大学、南京航空航天大学等。这些高校教学设施、师资力量、教学资源都相对较为优秀,为考生提供了广阔的发展空间。

文章标签: # 反应 # 溶液 # 化学